2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（教案）1教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響反應(yīng)速率的外界因素過程與方法：1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法2、通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件情感態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)τ谟嘘P(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程：展示民運(yùn)會(huì)焰火圖片和織金洞銀雨樹圖片 引入新課：美麗的焰火和瑰麗的溶洞都讓我們驚艷，一個(gè)轉(zhuǎn)瞬即逝，一個(gè)卻經(jīng)過了千百萬年的沉積，其實(shí)，看看在我們身邊的化學(xué)變化，不難發(fā)現(xiàn)，有的快，有的慢，那我們是通過哪些現(xiàn)象來判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？設(shè)疑：鎂條與鋁條和相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？你怎么比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢程度?補(bǔ)充總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法小結(jié)：1、冒氣泡快慢2、溫度變化3、固體量減少4、渾濁程度5、顏色變化等引導(dǎo)：通過觀察相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以定性的描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，但如何更準(zhǔn)確地定義一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天這節(jié)課要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容板書一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量來表示。2、公式：=單位:濃度mol/L時(shí)間min、 s 速率mol/(Lmin) mol/(Ls) 例1: 向某容積為2L的密閉容器中充入 2mol N2和 2mol H2 ，發(fā)生N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)，至2秒末時(shí)，氨的物質(zhì)的量變?yōu)?.8 mol。則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？追問：對(duì)于上述反應(yīng)的同一段進(jìn)程，若以氮?dú)夂蜌錃獗硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率是否與用氨氣表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同呢？以氮?dú)夂蜌錃獗硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？點(diǎn)撥、釋疑、總結(jié)提出問題：1、 化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？2、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是否相等？表示的意義是否相同？3、能否用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？為什么？歸納小結(jié)學(xué)生發(fā)言過渡：在實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們不僅要學(xué)會(huì)怎樣準(zhǔn)確地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，更重要的是我們要學(xué)會(huì)怎樣去控制一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，那我們就必須了解影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些。溫故知新:回顧堿金屬與水反應(yīng)的劇烈程度及鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的遞變規(guī)律，思考產(chǎn)生這種規(guī)律性變化的原因。提問：化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？板書：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)是決定性因素提問：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)我們難以改變，我們所能控制的往往是一些外部因素，那影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素又有哪些呢？提供一組圖片和一些化學(xué)事實(shí)啟發(fā)學(xué)生思考激勵(lì)學(xué)生：我們的猜想是否正確，還是用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證吧。板書：2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論熱水常溫冷水探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑歸納：1、其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快2、催化劑一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率補(bǔ)充自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-5、2-6的設(shè)計(jì)理念，各小組根據(jù)所提供的藥品（5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液，其余試劑與上述實(shí)驗(yàn)相同）嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。歸納：溫度、催化劑、溶液的濃度、固體的表面積、氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)、形成原電池等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。板書設(shè)計(jì)：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量來表示。2、公式：=3、單位：mol/(Lmin) mol/(Ls) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，是決定性因素2、外因：溫度、催化劑、濃度、固體表面積等教學(xué)回顧：學(xué)生自己動(dòng)手對(duì)自己的推測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識(shí)，非常好。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，考慮到時(shí)間的關(guān)系，每個(gè)小組真正能做的實(shí)驗(yàn)最多兩個(gè)，所以很多結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭取更好的教學(xué)效果。