2019-2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 講義（學(xué)生版）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位自主梳理1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量(n)：表示含有_的物理量，單位為_(kāi)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：。（3）阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.12kg_中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_(kāi)，單位為_(kāi)。公式：NA_。2摩爾質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量是_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是_。公式：M_。（2）數(shù)值：以_為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_?！旧疃人伎肌?阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()（2）1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()（3）1mol水中含有2mol氫和1mol氧()（4）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()（5）1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()（6）1molOH的質(zhì)量為17gmol1()（7）氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()（8）2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()（9）1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()易錯(cuò)警示：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)1相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。例1、某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為mg該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD【發(fā)散類(lèi)比1】在0.5molNa2SO4中，下列說(shuō)法不正確的是()A.含有的Na+的數(shù)目為NAB.含有的氧離子數(shù)目為2NAC.含有的Na2SO4質(zhì)量為71gD.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12【思維建?！坑嘘P(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法：已知物理量物質(zhì)的量所求物理量?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律自主梳理1影響物質(zhì)體積大小的因素（1）_(物質(zhì)的本性)；（2）_(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；（3）_(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積（1）含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為_(kāi)。（2）相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm_與氣體質(zhì)量的關(guān)系：_與氣體分子數(shù)的關(guān)系：_（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比【深度思考】1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()（3）22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol()（4）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()（5）在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()2若把1題（5）中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？原子個(gè)數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積例2、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙【發(fā)散類(lèi)比2】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為13B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524【思維建?！壳髿怏w的摩爾質(zhì)量M的常用方法考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)考查點(diǎn)一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()（2）常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()（5）常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()【思維建?！慷?、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()（3）常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()【思維建模】三、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()（2）17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()（3）相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()（4）mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()（5）4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()（6）30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()【思維建?！克?、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()（3）0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()（4）25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()【思維建?！课?、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()【思維建?！苛?、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”（1）5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()（2）0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()（3）1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()（4）1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()（5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()（6）1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()【思維建?！坷?、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【發(fā)散類(lèi)比3】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1mol 的 11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵