化學反應(yīng)速率及化學平衡1在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL1min1B.200時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D.由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=22在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C.80達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/LD.在80時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)v(逆)3在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列說法中，正確的是A在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數(shù)不變B前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 molL1s1C10 s時密閉容器中壓強維持不變D保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變4H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大5溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45 B達平衡時，容器中比容器中的大C達平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于50%D當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T16常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)7下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑8一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變H>0B圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小9 298 K時，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_(填標號)。a溶液的pH不再變化bv(I)=2v()cc()/c()不再變化dc(I)=y molL1tm時，v正_ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。10氫能是公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出。(1)甲醇為原料制取H2主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：主要： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49 kJmol1較弱：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol1氣態(tài)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，該反應(yīng)的熱化學方程式為_某溫度下，將n(H2O)/n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p0，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(忽略較弱的反應(yīng))。(2)CH4為原料制取H2的反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k逆c(C0)c3(H2)，k逆為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：CO濃度(molL1)H2濃度(molL1)逆反應(yīng)速率(molL1min1)0.05C14.8C2C119.2C20.158.1由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)K逆=_L3mol3min1。在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，(p1、p2為相應(yīng)壓強時的平衡曲線)，則壓強p1_p2(填“大于”或“小于”)；其判斷理由是_;該反應(yīng)的H_0(填“>”或“<");溫度為TN，壓強為p1或p2時，N點的正、逆反應(yīng)速率比較：v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。N點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_。反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)可用Kp(用平衡分壓代替平衡濃度)表示。已知：p(A)V=n(A)RT，其中p(A)為氣體A的分壓、V為氣體總體積，n(A)為氣體A的物質(zhì)的量，R為氣體常數(shù)，T為熱力學溫度，則該反應(yīng)的Kp與Kc的關(guān)系為Kp=_(列出表達式并推導(dǎo)，結(jié)果中含Kc、R、T等)。11綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_(填字母)。A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物 B.NO、CO均不能用排空氣法收集 C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中 D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中 (2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180.5kJ/mol; CO(g)C(s)+1/2O2(g)H2=+110.5kJ/mol; C(s)+O2(g)CO2(g)H3=393.5kJ/mol。則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=_ (3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，且只改變一個反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是_。(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比n(CO)/n(NO)對污染物去除率的影響。T時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是_ (填“CO”或“NO”)。 A點時，n(CO)/n(NO)=_，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO，有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_(填“可行”或“不可行”)， 理由是_。12為使空氣質(zhì)量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1S(l)+O2(g)SO2(g)H=296kJmol1則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_。(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31和41時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b混合氣體的密度保持不變cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464d單位時間內(nèi)斷裂12 mol NH鍵的同時斷裂4 mol NN鍵曲線a中，NO的起始濃度為6104 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(m3s)。曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_，做出該判斷的理由是_。(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5103molL1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_；增大壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”、“不變"或“降低”)。參考答案1【答案】B2【答案】D3.【答案】C4【答案】D5【答案】CD6【答案】B7【答案】A8【答案】A9【答案】ac大于10【答案】(1) CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H = +90 kJmol1 (p/p01)100%(2)1.2104 大于 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其它條件不變，減小壓強使平衡正移，氫氣的體積分數(shù)增大 大于 48 mol2L2 = = (RT)2Kc11【答案】(1)BD(2)746.5kJ/mol(3)研制高效催化劑 增大壓強(4)NO 1 80L/mol(5)不可行 該反應(yīng)H>0、S<0，則HTS>0，該反應(yīng)在任何情況下都不能自發(fā)進行12. 【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) H=270kJ/mol K=(2)bd 1.5104 31 NH3與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越高 (3)4NO+3ClO2+4OH=4NO3+2H2O+3Cl 提高