2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算.doc
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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算.doc
專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_120時(shí),飽和NaCl溶液的密度為 gcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則下列說法中錯(cuò)誤的是A 溫度低于20時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B 20時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c(1000) 100%C 20時(shí),密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D 20時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S5850c(-58.5) g水【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量濃度為中心的計(jì)算。要熟記基本公式:c=n/V,=m/V,n=m/M,根據(jù)以上三個(gè)基本公式可推出(計(jì)算時(shí)要保持單位一致)。2在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3的濃度(mol/L)為A B C D 【答案】B【解析】【分析】由消耗的BaCl2計(jì)算溶液中n(SO42-),由生成的NH3計(jì)算溶液中n(NH4+),運(yùn)用電荷守恒計(jì)算n(Al3+),結(jié)合溶液的體積計(jì)算c(Al3+)?!驹斀狻考尤隑aCl2發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ba2+SO42-=BaSO4,溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;根據(jù)N守恒,溶液中n(NH4+)=n(NH3)=cmol;原溶液中的電荷守恒為:3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42-),原溶液中n(Al3+)=mol,c(Al3+)=molaL=mol/L,答案選B。3在t時(shí),將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為g/cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL下列敘述中正確的是()A 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/LB 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=a /(V-a)100%C 溶液中c(OH-)=1000b/Vmol/L+c(H+)D 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5【答案】C【解析】【詳解】D水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于05w,故D錯(cuò)誤;答案選C。 420時(shí),KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化,則在該溫度下,所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( )A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【詳解】20時(shí),KCl的溶解度為34g,即100g水中溶解34gKCl,34gKCl的物質(zhì)的量為34/74.5mol=0.46mol,100g水的體積為100mL,忽略固體溶解引起的溶液體積變化,水的體積近似為溶液的體積,因此飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.46/0.1molL1=4.6molL1,飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度最大,實(shí)際所配溶液不一定是飽和溶液,其物質(zhì)的量濃度小于等于4.6molL1,故D正確。5下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是()A 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液【答案】C【解析】【詳解】6將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a % 的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為( )A Y2X2Y1X1 B Y1X1Y2X2 C Y1X2Y2X1 D Y2X2X1Y1【答案】A【解析】度大于1g/mL時(shí),質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,故Y2>X2,所以密度Y2>X2>Y1>X1,故答案選A。7某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為gmL1,c(X)=cmolL1 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是( )A c=2000a/M B a%=c/2000C M=1000a%/c D S=100cM/(2000cM)【答案】D【解析】【詳解】A、X2SO4的濃度為1000a%/MmolL1,則X濃度為2000a%/MmolL1,或者為20a/MmolL1,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=Mc/2000,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)A選項(xiàng)分析,M=,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)B選項(xiàng)分析,a%=Mc/2000,a%=S/(100+S),得出S=100cM/(2000-cM),故D正確。 8實(shí)驗(yàn)室需要0.2 molL1NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是_。A使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻(3)在配制NaOH溶液時(shí):根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度_(填“”“”或“”)0.2 molL1;若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度_(填“”“”或“”)0.2 molL1。(4)在配制硫酸溶液時(shí):所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用_mL量筒最好;配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是_?!敬鸢浮緼C燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【分析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答;(3)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶,實(shí)際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量,少量氫氧化鈉溶液灑落,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液體積偏小,濃度偏高;(4)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的濃度,再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積,根據(jù)計(jì)算結(jié)果選用量筒規(guī)格;濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中。 【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,根據(jù)c=n/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。