2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡教案一、選擇題1下列電離方程式中書寫正確的是()ANaHSO4NaHSO42BNaHCO3=NaHCO32CHClO=HClODH2SHHS，HSHS2【解析】表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，表示弱電解質(zhì)的電離用“”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽，HSO4是強(qiáng)酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全電離，應(yīng)用“=”；HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分電離，應(yīng)用“”；HClO和H2S都是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”。正確答案為D?！敬鸢浮緿2(xx年莆田高二質(zhì)檢)下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)說明自由移動離子濃度大，A、B、C均部分電離，A、B項(xiàng)中陰、陽離子總和遠(yuǎn)小于0.2 molL1，C項(xiàng)中陰、陽離子濃度之和遠(yuǎn)小于0.1 molL1，D項(xiàng)中H2SO4完全電離：H2SO4=2HSO42，陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL1?！敬鸢浮緿3甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(多選)()A1 molL1甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在于電離程度，另外，弱電解質(zhì)中存在著平衡，也可通過平衡移動證明?！敬鸢浮緼D4在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度【解析】加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H)減小，升高溫度時(shí)c(H)增大?！敬鸢浮緿5(xx年亳州高二檢測)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(多選)()ANaOH(s) BH2OCNH4Cl(s) DCH3COONa【解析】鐵粉與過量鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe2H=Fe2H2。要減緩反應(yīng)速率，必須使溶液中的H濃度減小，要使生成氫氣的量不變，應(yīng)使H的總量不變。對于選項(xiàng)A，加入NaOH固體，不但使H濃度減小，而且還使H的總量減小，因而反應(yīng)速率減小的同時(shí)，最終生成的氫氣量也減小，不符合題意。對于選項(xiàng)B，加入水后僅使H濃度減小，但H的總量不變，符合題意。對于選項(xiàng)C，不可能使溶液中H的濃度減小，也不符合題意。對于選項(xiàng)D，由于CH3COO與H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使溶液中H的濃度減小，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH還能不斷電離而釋放出H，H的總量不變，故產(chǎn)生H2的總量不變，符合題意?！敬鸢浮緽D6(xx年東營高二質(zhì)檢)水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014 mol2L2，K(35 )2.11014 mol2L2。則下列敘述中正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B在35 時(shí)，c(H)c(OH)C水的電離百分率(25 )(35 )D水的電離是吸熱的【解析】本題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25 時(shí)c(H)c(OH)1.0107 molL1。35 時(shí)c(H)c(OH)1.45107 molL1。溫度升高，c(H)、c(OH)都增大，且仍然相等，水的電離百分率也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿7在25 時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3【解析】電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，K(多元弱酸則比較K1)越小，其電離程度越小，c(H)越小，題中4.91010最小，則HCN酸性最弱，c(H)最小?！敬鸢浮緾8(xx年東營高二質(zhì)檢)欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(多選)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg【解析】A項(xiàng)由于加入NaOH會減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會增加CH3COO物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入NaHCO3會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2；D項(xiàng)中加入Mg會降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯誤?！敬鸢浮緼C9下列敘述正確的是()A95 純水的c(H)107 mol/L，說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性Bc(H)103 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c(H)104 mol/LC0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后c(H)0.1 mol/LDc(H)103 mol/L的醋酸溶液與c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等體積混合后c(H)107 mol/L【解析】95 的水盡管c(H)107 mol/L，但因其電離出的c(H)c(OH)，故呈中性，A錯；醋酸為弱酸，c(H)103mol/L的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故c(H)104 mol/L，B錯；c(H)103 mol/L的醋酸與c(OH)103 mol/L的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，故c(H)107 mol/L?！敬鸢浮緾10(xx年南通高二質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)K(HNO2)K(HF)【解析】相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104K(HNO2)4.6104K(HCN)4.91010【答案】B二、非選擇題11(xx年蚌埠高二質(zhì)檢)(1)25 時(shí)，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為 _mol，含H的個數(shù)為_個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。(2)25 時(shí)，1 g水中含H的個數(shù)約為_個。(3)室溫下，1 mol水中含OH的物質(zhì)的量為_mol?！窘馕觥?1)常溫下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物質(zhì)的量為1106 mol，含H的個數(shù)為106NA個。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物質(zhì)的量為1107 mol，故1 g水中含H的物質(zhì)的量為11010mol，即含H的個數(shù)為1010NA個。(3)1 L水中即1 000 g水含OH的物質(zhì)的量為1107mol，故1 mol水即18 g水中含OH的物質(zhì)的量為1107mol1.8109mol?！敬鸢浮?1)106106NA(2)1010NA(3)1.810912甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由_。【解析】增大c(NH3H2O)，反應(yīng)NH3H2ONH4OH平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動的結(jié)果只是減弱這種改變但并不能消除，即1 molL1的NH3H2O的電離度不是0.1 molL1的10倍，而是比10倍要小?！敬鸢浮啃∮贜H3H2O是弱堿，溶液越稀，NH3H2O的電離程度越大13在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_；不同點(diǎn)是_；原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)_V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)；原因是_?！窘馕觥夸\粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)要注意醋酸中電離平衡的移動，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率比鹽酸中更快，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸中c(H)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H)；反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卻是相等的。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，Zn與H發(fā)生反應(yīng)，使c(H)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生H與Zn反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H全部電離并與Zn反應(yīng)生成H2，而n(HCl)n(CH3COOH)，因而產(chǎn)生H2的量相等?！敬鸢浮?1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H濃度較大，但H的總的物質(zhì)的量相等14(xx年?？诟叨|(zhì)檢)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4103 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka_，溫度升高Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)?！窘馕觥縞(CH3COOH)0.1 mol/L因?yàn)镃H3COOHCH3COOH起始(mol/L) 0.101平衡(mol/L) 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105【答案】0.1 molL11.99105變大