2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-2 共價鍵（教案）1教學目標知識與技能：1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力過程與方法：培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法情感態(tài)度與價值觀：通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神教學重點：共價鍵的形成及特征教學難點：用電子式表示共價分子的形成過程教學過程：【復習】復習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫?！疽浴课覀冎棱c在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？【回答】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向?！局v解】氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵?！景鍟慷?、共價鍵【板書】1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。【講解】讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析【板書】2、成鍵粒子：原子【板書】3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用【提問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講解】得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。【板書】4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【講解】象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！咎釂枴窟€有哪些是共價化合物呢？舉例說明?！局v解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子?！咎釂枴磕敲垂矁r間存在在哪里呢？【板書】5、存在：（1）非金屬單質(zhì) （2）原子團（3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物【講解】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。【講解】在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：【板書】6、共價鍵的表示方法：【講解】在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。【練習】1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH、H2O 2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3【講解】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷?！就队靶〗Y(jié)】在書寫電子式時要注意：1、電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2、不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移?！舅伎寂c交流】根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【回答】因為H、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式?！揪毩暋坑媒Y(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板書】7、共價鍵的種類：【板書】（1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方?！揪毩暋颗袛郈l2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。【小結(jié)】這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。板書設計：二、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用2、形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；3、存在：(1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物4、電子式表示：5、非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。教學回顧：本節(jié)的電子式的書寫仍然對學生較困難，在講解共價鍵時用多媒體進行動畫演示使學生產(chǎn)生一個直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時要強調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。