2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-2 熱化學(xué)方程式的書寫 教案1【教學(xué)目標(biāo)】掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法【教學(xué)重點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)【教學(xué)內(nèi)容】回顧：1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有_，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)_。常見的放熱反應(yīng)有_、_、_常見的吸熱反應(yīng)有_、_、_化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱量；引入：反應(yīng)物所具有的總能量是什么？閱讀P2：一、熱化學(xué)方程式的書寫 1.熱化學(xué)方程式：既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又能表明能量的變化(1)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。 對(duì)于25、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(不同物質(zhì)中貯存的能量不同)如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。(詳細(xì)閱讀P4資料)如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的應(yīng)用例3： 已知：C(c) + O2 (g) = CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol H2(g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.5 kJ/mol欲得相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為( )A123.25 B3.2512 C11 D614已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)；H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) + 5O2 (g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=-2220 kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2(g)和C3H8(g)的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是 ( )A13 B31 C14 D11【隨堂訓(xùn)練】1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、燃燒ag乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是( )AC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-Q kJ/molBC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-Q kJ/molCC2H5OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)；H=-Q kJ/molDC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-2Q kJ/mol3、已知1mol甲烷燃燒放出890.3KJ的熱量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3甲烷完全燃燒可放出的熱量為 ( )A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJD、19855KJ4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9KJ熱,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A、H2 (g)+12O2 (g)=H2 O(l) H=285.8 KJmol1B、2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) H= 142.9 KJmol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol1D、2 H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) H=571.6 KJmol1 5、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。6、已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。