第一章 化學反應與能量章末檢測1下列說法正確的是A焓變單位是kJmol1，是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B當反應放熱時H>0，反應吸熱時H<0C一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，H為“”D一個化學反應中，當生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，H為“+”2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列說法正確的是A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3下列說法中不正確的是A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高4關于能源，以下說法中不正確的是A煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B柴草燃燒時釋放的能量是生物能C核能和地熱能來自地球自身 D潮汐能來源于月球引力做功5已知反應XY=MN為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量6下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2的反應熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2283.0 kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D甲烷的燃燒熱就是1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量7下列兩組熱化學方程式中，有關H的比較正確的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2NaOH(aq)H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l) H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H48已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，則a為A332 B118 C350 D1309在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol110如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是 A曲線和曲線分別表示兩個化學反應的能量變化B曲線可表示反應2KClO32KCl+3O2的能量變化C該反應不需要加熱就能發(fā)生D該反應的H=E2E111如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的濃NaOH溶液。請根據(jù)要求回答下列問題： （1）有關反應的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。（2）S形導管中液面A_(填“上升”或“下降”），原因是_；說明此反應是_(填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）若小試管盛適量水，然后向其中加入適量NH4NO3晶體，則S形導管中液面A_(填“上升”或“下降”），這說明NH4NO3溶于水是_(填字母）。a吸熱反應 b放熱反應 c吸熱過程 d放熱過程12已知下列熱化學方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g) H220.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 890.0 kJmol1。請回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為_。（2）熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為_(填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是_。（3）實驗中測定甲烷與氧氣反應生成CO的反應熱不易操作，原因是_，寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式：_。 1【答案】C 2【答案】C【解析】熱化學方程式中的計量數(shù)表示物質(zhì)的量。3【答案】A【解析】燃料只有在空氣或氧氣充分接觸的條件下才能充分燃燒。4【答案】B【解析】B選項中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應，燃燒時化學能轉變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學能的最初來源也可追溯到太陽能，因為綠色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠體將H2O和CO2轉化成淀粉，在此過程中，太陽能轉化成化學能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故B選項錯誤。5【答案】D【解析】反應XY=MN為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于形成化學鍵釋放的能量。6【答案】B【解析】A項，中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水放出的熱量；H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣微溶物，反應放出的熱量大于2(57.3) kJmol1，故A錯誤；B項，CO(g)的燃燒熱是H283.0 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1，因此2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應熱為H+2 283.0 kJmol1，故B正確；C項，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；D項，101 kPa下，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。7【答案】B【解析】由于H2O(g)轉化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應放熱減小。8【答案】D【解析】已知熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol，C(s)O2(g) 2CO(g) H220 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知2即得到熱化學方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g) H=(220+2a) kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵放出的能量的差值，則 496 kJ/mol+2436 kJ/mol 22462 kJ/mol=(220+2a) kJ/mol，解得a=+130，答案選D。9【答案】C 10【答案】D【解析】曲線（表示沒有使用催化劑）和曲線（表示使用了催化劑）是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的H等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。11【答案】（1）2Al + 2OH+2H2O2+3H2 鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生（2）下降 反應放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大 放熱（3）上升 c【解析】鋁片與NaOH溶液的反應是放熱反應，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導致S形導管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸熱過程，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，所以液面A上升。12【答案】（1）283.0 kJmol1（2）吸熱 由熱化學方程式減去熱化學方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol1 （3）不能保證甲烷全部生成CO 2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H1 214.0 kJmol1【解析】（1）由熱化學方程式可知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1。（2）熱化學方程式減去熱化學方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g) H173.5 kJmol1，故該反應為吸熱反應。（3）甲烷燃燒時，無法控制反應使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷與氧氣反應生成CO的反應熱不易直接測定。根據(jù)蓋斯定律，2即得新的熱化學方程式2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H1 214.0 kJmol1。