沉淀的生成與溶解高考頻度： 難易程度： 工業(yè)廢水隨意排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.251018，Ksp(CuS)6.31036。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理_。（2）將FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_（填字母）。aBa(NO3)2bBaCl2cBa(OH)2d溶有NH3的BaCl2溶液（3）若將足量SO2氣體通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。 【參考答案】（1）FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2）acd（3）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH) （3）將足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，故c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH)。 1沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。2沉淀溶解平衡的特征動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率相等。平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。3沉淀溶解平衡的移動(dòng)固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（1）v溶解>v沉淀 固體溶解（2）v溶解v沉淀 溶解平衡（3）v溶解<v沉淀 析出晶體4生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度（1）25 時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系 （2）反應(yīng)完全的標(biāo)志對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。 1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD2在25時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，ZnS的Ksp=1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是A25時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.31036 molL1C物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑3化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是MnS的Ksp大于CuS的Ksp達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)K=ABCD4T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： （1）T1_(填“>”、“<”或“”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)_。（2）根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是_(填序號(hào))。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)（3）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_ molL1。長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。 1【答案】A 2【答案】D【解析】CuS的溶度積小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A錯(cuò)誤。飽和CuS溶液中c(Cu2+)=1018 molL1，B錯(cuò)誤。由于ZnS的溶度積小于FeS，所以C項(xiàng)應(yīng)該生成ZnS，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3【答案】A【解析】對(duì)于組成相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故錯(cuò)誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，故錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故正確。本題選A。4【答案】（1）< 5.0109（2）ABC（3）對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減小Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng) 21010CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq) （3）由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)可知，H不能減小Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)。由c()0.5 molL1和c(Ba2)c()11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)(aq)。