2019-2020年新人教版高中化學必修1富集在海水中的元素-氯學案二【學習目標】1、掌握實驗室氯氣的制取方法 2、了解鹵素單質及其化合物的性質【重點難點】氯氣的實驗室制取【知識梳理】三、成鹽元素鹵素1、鹵素包括_、_、_、_、_，這些元素原子的最外電子層都有_個電子，是典型的非金屬元素。2、化學性質鹵素單質在化學性質上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_。將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中，反應的離子方程式為_、_。溴水滴入KI溶液中，反應的離子方程式為_。【思考】向反應后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現象？_。Cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應極其相似。與水反應的通式為_(X=Cl、Br、I)。與NaOH溶液反應的通式為_(X=Cl、Br、I)。四、實驗室制取氯氣1、藥品：二氧化錳，濃鹽酸2、反應原理：_。3、儀器裝置：固+液氣主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。4、收集方法_排空氣法(原因：_)。排飽和食鹽水法(氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法還可除去實驗過程中揮發(fā)的HCl氣體)。5、驗滿方法 _。6、尾氣處理氯氣有毒，易污染空氣，需用_吸收。【知能檢測】1、在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過 ( )A飽和食鹽水、濃硫酸 BNaOH溶液、濃硫酸CNaHCO3溶液、堿石灰D 濃硫酸、飽和食鹽水2、在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 ( ) AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-3、溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴性質的預測，其中不正確的是 ( )A溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質只具有氧化性 C溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗4、可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 ( )A堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣 D固體燒堿5、制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 A1 ：1 B1 ：2 C 2 ：1 D 3 ：26、氯化碘(ICl)的化學性質跟Cl2相似，預計它跟水反應的最初生成物是 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO與ClO3的濃度之比為1 ：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 A21 ：5 B11 ：3 C3 ：1 D4 ：18、有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是_，其化學方程式為：_。市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是_有效成分是_，它在潮濕的空氣里，發(fā)生化學反應的方程式是_，所以漂白精和漂白粉也具有漂白作用，保存漂白粉應注意_。9.下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區(qū)別的一組是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl210如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_ _。(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程 式表示）_。(2)根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 11在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質玻璃管,其中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品： （2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？ （3）E中的現象為 ；生成的物質是 （4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式： 、 _。_（5）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 。