2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3酸堿中和滴定第一課時教案教學(xué)目標(biāo)：1.了解定性分析和定量分析的概念； 2.掌握酸堿中和滴定的原理。過程與方法：通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系，培養(yǎng)分析問題的能力和計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作，培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。課型：基礎(chǔ)理論課教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理教學(xué)難點(diǎn);酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算，指示劑的選擇教學(xué)方法：討論法、練習(xí)法教學(xué)用品：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾教學(xué)過程：導(dǎo)課：同學(xué)們，我們在大部分食品包裝上都可以看到一些說明，它們都有哪些呢？生：生產(chǎn)日期、主要成分、含量。師：其實(shí)，在這些說明中，成分及含量的測定都屬于化學(xué)分析的范圍，那么化學(xué) 分析指什么呢？大家根據(jù)課本利用兩分鐘來完成資料上的相關(guān)內(nèi)容生：完成資料上的內(nèi)容師：好，現(xiàn)在我們都知道了化學(xué)分析可分為定性分析和定量分析，鑒定物質(zhì)的成 分屬定性分析，測定物質(zhì)的含量屬定量分析前面我們已經(jīng)學(xué)會了根據(jù)需要配 制一定物質(zhì)的量濃度的方法，那么，如果有一現(xiàn)成溶液，我們想知道其濃度， 然后對其分析，它屬于化學(xué)分析中的哪一種？主板書：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學(xué)分析：1.定性：成分 2.定量：含量生：定量分析師：假如老師有一瓶100ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃 度的方法？副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？生1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算生2：測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度生3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的體積， 然后計(jì)算NaOH溶液的濃度副板書：將學(xué)生的答案適當(dāng)板書，以示尊重師：非常好，同學(xué)們能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識運(yùn)用到實(shí)踐，今天，我們就來學(xué)習(xí)定量分析中的酸堿中和滴定請同學(xué)們完成資料上酸堿滴定的定義生：完成資料上酸堿滴定的定義主板書：（2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法師：那么同學(xué)們知道酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么嗎？生：H+ + OH- = H2O主板書：二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O師:回答正確，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH- = H2O，下面，我想請同學(xué)們找出資料中四個反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系？1. 鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和2. 鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和3. 硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和4. 磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和生：完成資料上的練習(xí)，找出關(guān)系師：誰愿意說出自己的答案，有請同學(xué)同學(xué)：1.nA/nB =1/1 uA/uB=1/1 A代表酸，B代表堿 2.nA/nB =2/1 uA/uB=2/1 3.nA/nB =1/2 uA/uB=1/2 4.nA/nB =1/3 uA/uB=1/3 在反應(yīng)時，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比師：好，請坐，那我們一起來看一下同學(xué)的答案是否正確副板書：1.HCl + NaOH = NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB3.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB4.H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB主板書：2.在反應(yīng)時，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 nA/nB = uA/uB師：同學(xué)的答案全部正確，那同學(xué)們還記得在溶液里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度和溶液的體積有什么關(guān)系嗎？生：C=n/v n=CV師：對，n=CV，那我們由前面又已知nA/nB = uA/uB，則CAVA/CBVB = uA/uB 那同學(xué)們想一下，若酸堿中和滴定中，酸和堿都是一元的，我們又能得到什么呢？生：CAVA/CBVB =1 CAVA = CBVB師：對，CAVA = CBVB，因此我們就可以通過在中和反應(yīng)完全時，通過滴定用去已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計(jì)算出堿（或酸）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度師：請同學(xué)們翻到課本68頁，用兩分鐘看一下例題一得題目，先不要看課本答案生：看例題題目師：那同學(xué)們首先告訴老師題目中的是幾元酸與幾元堿的反應(yīng)生：一元酸與一元堿的反應(yīng)師：那我們可以通過哪個公式進(jìn)行計(jì)算呀？生： CAVA = CBVB主板書：一元酸與一元堿的反應(yīng)：CAVA = CBVB師：同學(xué)們掌握得非常好，那題目都給了哪些已知條件，要求哪個未知量？生：已知：C(HCl) VHCl(aq) VNaOH (aq) 求C(NaOH)副板書：68頁 例題1 已知：C(HCl) VHCl(aq) VNaOH (aq) 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *VHCl(aq)/ VNaOH (aq)師：我們能不能直接代入題目中的數(shù)值呀？生：不可以，應(yīng)將VHCl(aq)=25.00mL=0.025L VNaOH (aq)=27.84 mL=0.02784 L副板書：VHCl(aq)=0.025L VNaOH (aq)=0.02784 L師：同學(xué)們，是這樣嗎？生：是師：這里就有一點(diǎn)需要同學(xué)們注意的，題目給的VHCl(aq)=25.00mL，是幾位有效數(shù)字呀？生：2位、4位。師：有效數(shù)字是從第一個不為零的數(shù)數(shù)起到最后一位數(shù)，所以題目給的VHCl(aq)=25.00mL應(yīng)是。生：4位師：那我們把它換為L時，能否改變它的有效位數(shù)，那VHCl(aq)=25.00mL換 為L應(yīng)為多少？生：0.02500L師：同學(xué)們以后注意一下這里。在中和滴定中，我想問同學(xué)們，如何準(zhǔn)確判斷中 和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 生：疑惑 師：我們以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，在未加入鹽酸時，鹽酸加入后， 滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，鹽酸加入過量時，溶液的PH有什 么變化？同學(xué)們思考兩分鐘，等一下老師想請一位同學(xué)回答生：思考師：請同學(xué)回答一下這個問題同學(xué)：在未加入鹽酸時，溶液的PH呈堿性，鹽酸加入后，溶液的PH不斷 減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，溶液的PH呈中性，鹽酸加入過量時，溶液的PH呈酸性師:同學(xué)們說同學(xué)的答案是否正確呀？生：正確師：同學(xué)的答案完全正確，在未加入鹽酸時，溶液的PH呈堿性，鹽酸加 入后，溶液的PH不斷減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時，溶液 的PH呈中性，鹽酸加入過量時，溶液的PH呈酸性 ，隨著鹽酸的加入，溶 液的PH發(fā)生了變化，所以，我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可以準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全生：傾聽副板書：隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性主板書：3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑 在酸性或堿性溶液中的顏色變化師：大家明白沒有呀，還有什么疑惑嗎？生：。師：下面我們一起來完成資料上的隨堂練習(xí)生；完成練習(xí)師：大家回去閱讀課本71頁的內(nèi)容，查找有關(guān)資料，關(guān)于下列情形，我們該選 擇何種指示劑？為什么？1. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定2. 強(qiáng)酸弱堿相互滴定3. 強(qiáng)堿弱酸相互滴定并完成課本72頁第一、三題主板書：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學(xué)分析：1.定性：成分 2.定量：含量 （2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法 二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O 2.在反應(yīng)時，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 nA/nB = uA/uB 一元酸與一元堿的反應(yīng)：CAVA = CBVB 3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算2：測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的 體積，然后計(jì)算NaOH溶液的濃度 1.HCl + NaOH = NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB3.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB4.H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB68頁 例題1 已知：C(HCl) VHCl(aq) VNaOH (aq) 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *VHCl(aq)/ VNaOH (aq) VHCl(aq)=0.025L（） VNaOH (aq)=0.02784 L =0.02500L（）隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性