2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)37 化學(xué)鍵學(xué)案【考綱解析】 1、了解化學(xué)鍵的定義。2、能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。3、理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。4、了解共價(jià)鍵的形成，了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！緦W(xué)生整理】一、填表：離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概 念實(shí) 質(zhì)成鍵微粒形成條件用電子式表示形成過(guò)程二、共價(jià)鍵的形成1、填表：共價(jià)鍵的種類 鍵 鍵電子云的重疊方式按軸對(duì)稱方向重疊按鏡面對(duì)稱方向重疊成鍵電子s、p、sp、sp2、sp3P電子特 點(diǎn)_，可轉(zhuǎn)動(dòng)_，不可轉(zhuǎn)動(dòng)穩(wěn) 定 性較_較_2、共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)（1）鍵能： 。鍵能越 ，形成化學(xué)鍵放出的能量越多，說(shuō)明化學(xué)鍵越 ，越 被打斷。（2）鍵長(zhǎng)： 。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越 ，共價(jià)鍵越 。（3）鍵角： 。其中 和_ 決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性， 和 _決定分子的 。 3、共價(jià)鍵的飽和性和方向性（1）飽和性：共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）的數(shù)目是一定的。（2）方向性：兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì) 方向重疊成鍵，共價(jià)鍵就越牢固。4、理解化學(xué)鍵存在的“場(chǎng)所”并舉例：物質(zhì)鍵型單質(zhì)化 合 物離子化合物共價(jià)化合物離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵5、等電子原理并舉例等電子原理： 。舉例： ?！咀灾鳈z測(cè)】1、（xx海南化學(xué)19I）（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )ACaC2 BN2H4 CNa2SDNH4NO32、（xx重慶理綜12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2 ckJmol1。下列敘述正確的是（ ）APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2 (g)PCl3 (g) PCl5 (s) 的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能 kJmol1DPP鍵的鍵能為 kJmol13、【xx安徽理綜化學(xué)】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72L CO2【課堂點(diǎn)撥】一、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電化合物是共價(jià)化合物，如HCl。二、例題1、下表所列數(shù)據(jù)是在不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測(cè)出，但根據(jù)一個(gè)較為可靠的原則可估計(jì)a、b、c、d的大小順序?yàn)開(kāi)，該原因則可簡(jiǎn)述為_(kāi)。鍵長(zhǎng)（pm）鍵能（kJ/mol）O22-149aO2-128bO2121c=494O2+112d=6282、【xx福建理綜化學(xué)】 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2. 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ，該元素位于元素周期表的第 族。 Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4 ,1 mol Ni(CO)4中含有 mol 鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm ，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是 。