《新編高中化學 2.1.4溴、碘的提取優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學 2.1.4溴、碘的提取優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 第四課時　溴、碘的提取 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是(　　) 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 (35±15) mg·kg-1 儲存方法 密閉、避光、防潮 食用方法 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽 A.高溫會導致碘的損失 B.碘酸鉀可氧化氯化鈉 C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg·kg-1 解析:本題是化學知識在生活中的應用,涉及的是我們生活中最常見的碘鹽的有關(guān)問題,與之有關(guān)的是碘及其碘的化合物的有關(guān)知識,由于食鹽中加入的是碘酸鉀,因而可知碘酸鉀不

2、可能氧化氯化鈉,碘的含量是指碘元素而不是碘酸鉀,淀粉檢驗的是單質(zhì)碘。因此選項B、C、D都錯;A對,因為高溫下碘酸鉀分解。 答案:A 2.下列變化屬于化學變化的是(　　) A.碘的升華 B.用CCl4萃取溴水中的溴 C.AgBr見光分解 D.濃鹽酸的揮發(fā) 解析:AgBr見光分解:2AgBr2Ag+Br2。 答案:C 3.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I

3、-、Br- 解析:熟知有關(guān)鹵素知識:①單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2,而對應陰離子的還原性為I->Br->Cl-。②碘單質(zhì)可使淀粉變藍,溴水顏色為橙色,由此可推斷出,甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?說明甲中含有Br-,再加丙溶液無明顯變化,則說明丙溶液中無I-。 答案:B 4.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體,若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸,a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅小液滴,則c瓶裝的氣體是(　　) A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H2 解析:a、d兩瓶氣體混合見光爆炸,必有氫氣和氯氣,而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅小液滴(液溴

4、),必為Cl2與HBr。則c中必盛有HCl,同時推出a中為Cl2,b中為HBr,d中為H2。 答案:B 5.把碘從碘水里分離出來,有下列基本操作:①靜置后分液;②充分振蕩;③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是(　　) A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取劑四氯化碳,充分振蕩,最后靜置分液。 答案:B 6.實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是(　　) A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方 B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 D.濃

5、鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中 解析:碘易升華,應低溫密封保存。 答案:C 7.只用一種試劑就能區(qū)別NaCl、NaBr、NaI三種溶液,該試劑可用(　　) ①AgNO3溶液?、诼人、垆逅、艿馑? A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析:加入AgNO3溶液能生成三種顏色不同的沉淀,加入氯水后三種溶液的顏色不同。 答案:A 8.向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣,加熱并蒸干溶液,灼燒片刻,最后殘留的物質(zhì)是(　　) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI 解析:向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣,生成Na

6、Cl、Br2、I2三種物質(zhì),其中Br2易揮發(fā),I2易升華。 答案:A 9.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘: (1)步驟①加Fe的目的是　。? (2)寫出步驟②的化學方程式　。? (3)上述生產(chǎn)流程中,可以利用的副產(chǎn)物是　　　　,考慮原料循環(huán)利用,若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑,先后還需加入　　　　　　　　來進行處理。? (4)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學方程式表示):? 　。? (5)分離I2和丁的方法是　。? 解析:富碘鹵水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,過濾水洗后的甲為AgI,加入Fe攪拌,可得Ag和

7、FeI2,向其中通Cl2,發(fā)生反應2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3,由于加入的Fe過量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸與Ag反應制得AgNO3溶液。分離I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有機溶劑進行萃取。 答案:(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀 (2)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3　(3)Ag　稀硫酸、稀硝酸 (4)2AgI2Ag+I2　(5)萃取 10.海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下: 海藻海藻灰懸濁液含I-的 溶液含I2的溶液碘的有機溶液晶體碘 (1)實驗操作③的名稱是　　　,所用

8、主要儀器名稱為　　　。? (2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　(填序號)。? A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃) C.甘油(沸點290 ℃,易溶于水) D.苯(沸點80 ℃) (3)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行,采用水浴加熱蒸餾(如下圖所示)。請指出圖中實驗裝置的錯誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補充)。 ①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　。? (4)實驗中使用水浴的原因是　　　　　　　　　,最后晶體碘聚集在　　　　　(填儀器名稱)中。? 解析:從水溶液中提取I2用有機溶劑萃取,主要儀器為分液漏斗。萃取劑應與水不溶,I2在其中的溶解度比在水中的大,而且易于分離,萃取劑應選B、D。根據(jù)教科書中的蒸餾裝置很容易找出題中裝置的錯誤。I2的沸點比萃取劑高,最后留在蒸餾燒瓶中。 答案:(1)萃取　分液漏斗　(2)BD　(3)①缺石棉網(wǎng)?、跍囟扔嫴宓搅艘后w中?、劾淠苓M出水的方向顛倒　(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高　蒸餾燒瓶