《新編高中化學(xué) 4.1.3硫單質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 4.1.3硫單質(zhì)的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 4.1.3《硫單質(zhì)的性質(zhì)》 1．(雙選)下列說法中，不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C．硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 【解析】　硫不溶于水，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，硫的氧化性不如Cl2，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2。 【答案】　AB 2．下列做法中，不會(huì)造成大氣污染的是(　　) A．燃燒含硫的煤 B．焚燒樹葉 C．燃燒氫氣 D．燃放煙花爆竹 【解析】　含硫的煤、樹葉以及煙花爆竹等物質(zhì)都含有C、N、S等元素，它們?nèi)紵螽a(chǎn)生

2、嚴(yán)重污染大氣的CO、氮的氧化物、SO2等有害氣體。H2是理想的燃料，燃燒后生成物為水，無污染，而且燃燒熱值高。 【答案】　C 3．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是(　　) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 【解析】　整個(gè)過程中發(fā)生的變化為： S＋O2SO2(甲) SO2

3、＋H2O===H2SO3(乙) H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙) Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁) 2H2S＋H2SO3===3S↓(戊)＋3H2O。 【答案】　D 4. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置驗(yàn)證硫與銅的反應(yīng)。 (1)將硫粉加熱至沸騰后，然后把一束用砂紙擦亮的銅絲伸入硫蒸氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中附著的硫常用熱的NaOH溶液洗去，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2S

4、O3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是________。 A．氧化性 B．還原性 C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性 【解析】　(1)銅與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的Cu2S，因此可以觀察到銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋SCu2S。 (2)從硫元素的化合價(jià)分析，硫元素的化合價(jià)既有降低也有升高，因此硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)的既有氧化性又有還原性。 【答案】　(1)銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色固體　2Cu＋SCu2S (2)C 知識(shí)點(diǎn)2　硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 5．(1)寫出以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

5、_________________________________________________________。 (2)足量Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，后期反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。 (3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。 (4)用過量氫氧化鉀溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。 【答案】　(1)S＋O2SO2

6、,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4 (2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl (4)2KOH＋SO2===K2SO3＋H2O 6．已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A～G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其他生成物略)。 試回答： (1)B的化學(xué)式是________，D的名稱是________。 (2)寫出①、②兩步變化的化學(xué)方程式：①________，②_____

7、___。 【解析】　本題突破口在于框圖中存在如下兩個(gè)直線轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲→B→E、乙→C→F，我們所學(xué)過的直線轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na→Na2O―→Na2O2、C→CO→CO2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2等，只要將上述轉(zhuǎn)化關(guān)系代入驗(yàn)證即可。 【答案】　(1)Na2S　亞硫酸鈉　(2)①2SO2＋O22SO3 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 7．燃煤鍋爐排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。 (1)使排放的煙氣通過生石灰洗滌，化學(xué)方程式是________。 (2)在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為________，該生

8、成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為________________________。 【解析】　關(guān)鍵在于理解SO2和CaSO3的性質(zhì)。SO2是酸性氣體，可以跟生石灰或石灰漿液中的Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，與Na2SO3的性質(zhì)相似，具有還原性，可進(jìn)一步被氧化成CaSO4。 【答案】　(1)CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4　(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O　2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O 8．現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測(cè)試時(shí)間/

9、h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。 (1)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)：________。 (2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，則pH將變________，原因是(用化學(xué)方程式表示)：________。 【解析】　本題是對(duì)有關(guān)酸雨形成及二氧化硫性質(zhì)的考查。(1)分析表中數(shù)據(jù)可知隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，雨水的pH逐漸變小，從酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中強(qiáng)酸)被氧化成H2SO4(強(qiáng)酸)所致。(2)自來水中含有Cl2，Cl2會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4。 【

10、答案】　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)小 H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4 鞏固提升 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 【解析】　A中離子配比不正確，OH－、H＋、H2O的系數(shù)都應(yīng)為2；B中過量的SO2與NaO

11、H反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為NaHSO3；C中濃硫酸應(yīng)寫化學(xué)式。 【答案】　D 2．已知下列氧化劑均能氧化＋4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是(　　) A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 【解析】　H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，其他氧化劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)。 【答案】　C 3．X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X(鹽)，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是(　　) A．Na2SO4和硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2SO4和鹽酸

12、 D．Na2SO3和硫酸 【解析】　由題意可知，Y(酸)為含氧酸，X(鹽)是一種弱酸鹽，且X、Y、Z、W中應(yīng)該含有同一種元素，由此可知，X和Y分別是Na2SO3和硫酸是正確的。 【答案】　D 4．下列各組溶液中可以用來鑒別SO、SO、CO和Cl－的最好的一組是(　　) A．BaCl2溶液和鹽酸 B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液 【解析】　A項(xiàng)，CO、SO與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag＋均產(chǎn)生白色沉淀，SO、SO、CO

13、與Ba2＋均產(chǎn)生白色沉淀，故無法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無現(xiàn)象的溶液中含Cl－，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3。 【答案】　D 5．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，A與D反應(yīng)生成離子化合物，回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________；F________；H________。 (2)C的俗名為________。 (3)寫出B→C，E→F的化學(xué)方程式： ______________________

14、__________________________________________________， ________________________________________________________________________。 【解析】　解答此題的關(guān)鍵是“B、D都是淡黃色固體”，在中學(xué)階段，常見的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr，而由圖中“”，則可推斷A為Na，B為Na2O2，由A和D反應(yīng)生成離子化合物知，D應(yīng)為S，二者反應(yīng)生成Na2S。 【答案】　(1)Na　SO3　Na2SO4 (2)苛性鈉(火堿或燒堿) (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

15、O2↑ 2SO2＋O22SO3 6．亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 (1)要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________；觀察到的現(xiàn)象是________；反應(yīng)的離子方程式為________________。 (2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________；觀察到的現(xiàn)象是________；反應(yīng)的離子方程式為________________。 【解析】　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸

16、性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。 【答案】　(1)溴水　溴水褪色 SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ (2)硫化鈉溶液、稀硫酸　有淡黃色沉淀生成 6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 7．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________

17、______________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面________，則未發(fā)生反應(yīng)。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

18、__________。 【解析】　(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4；(2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應(yīng)，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成NaHSO3；(4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋2COS↓＋2CO2 【答案】　(1) (雙線橋也可以) (2)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)　有紫紅色物質(zhì)析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS↓＋2CO2 8．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2

19、的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出化學(xué)方程式________________________。 (3)將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問題： ①若C溶液是紫色石蕊溶液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是________________。 ②若C溶液是淺黃綠色的氯水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

20、 【解析】　(1)檢驗(yàn)裝置氣密性常用方法有加熱法和液面差法，分析此題裝置，用加熱法比較合理。 (2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2水溶液顯酸性，遇紫色石蕊溶液變紅，并且SO2不能漂白酸堿指示劑。②SO2能與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使氯水的淺黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 【答案】　(1)連接好裝置，向C中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用雙手(或熱毛巾)握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手(或熱毛巾)，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明裝置不漏氣 (2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液變?yōu)榧t色　紅色不褪去(或溶液顏色無變化)?、诼人噬O2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－