物質(zhì)的檢驗、分離和提純1下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是( )A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有IC加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO或SOD往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO【答案】B2為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)：將混合物在O2中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【解析】NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故A正確；Na2CO3與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故B正確；Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，不會引入新雜質(zhì)，故C正確；Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤。【答案】D3化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ( )A檢驗溶液中是否含有SO時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D檢驗溶液中是否含有SO時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液【解析】HNO3具有強氧化性，能氧化SO生成SO，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干擾SO的檢驗，A錯誤；KMnO4具有強氧化性，能氧化鹽酸中的Cl，B錯誤；HNO3具有強氧化性，能氧化Fe2生成Fe3，干擾Fe3的檢驗，C錯誤。 【答案】D4為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是( )ANa2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)BFeCl2是否被氧化(KSCN溶液)CKI是否被氧化(淀粉溶液)D氯水是否失效(pH試紙)【解析】亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)都生成白色沉淀，故A錯誤；氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，故B正確；碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，碘化鉀和淀粉不反應(yīng)，故C正確；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH試紙褪色，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，當(dāng)氯水完全轉(zhuǎn)化為鹽酸后，鹽酸不能使pH試紙褪色，故D正確。 【答案】A5某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是( )A一定存在HClB一定存在SO2C肯定沒有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI【答案】B6下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為( ) 序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A. BC D【解析】KOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故錯誤；CuSO4與Fe反應(yīng)生成Cu和FeSO4，然后過濾可除去雜質(zhì)，故正確；CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可實現(xiàn)除雜，故正確；CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可實現(xiàn)除雜，故正確；CO2與澄清石灰水反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故錯誤；FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，然后過濾可除雜，故正確；二者均與稀硝酸反應(yīng)，不符合除雜的原則，故錯誤。BaCO3與HCl反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故錯誤?！敬鸢浮緾 7某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取該溶液進行如下實驗：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中 ( )A肯定不存在的離子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的離子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判斷的離子是KD以上判斷都不正確【答案】A8下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)不能一一區(qū)別的一組是( )ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】A選項可按下列順序區(qū)別：Na2O2(淡黃色)生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2，生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B選項可用兩兩相混的方法來區(qū)別；D選項的檢出順序為：Fe2(SO4)3(黃色)K2CO3(生成沉淀、氣體)KHSO4NH4Cl；C選項不能區(qū)別。【答案】C9銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是( )A過程反應(yīng)：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C若省略過程則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】D10下述實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖? )編號實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A驗證SO2具有漂白性將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色B驗證Fe2的還原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟窃谀蛞褐屑尤隢aOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有紅色物質(zhì)生成D驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去【解析】B選項，Cl在酸性條件下也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，錯誤；D選項，依據(jù)COH2OHCOOH，加入Ba2與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀，平衡左移，溶液顏色變淺或顏色褪去，正確。 【答案】B11運用下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康暮鸵蟮氖? )A用分離氯化銨和單質(zhì)碘B用除去淀粉膠體中的氯化鈉C用加熱膽礬(CuSO45H2O)制取無水硫酸銅D用裝置除去SO2中的HCl【答案】B12某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1 g此樣品溶于水只得到無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7 g，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是 ( )A一定無Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl【解析】依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉、氯化鐵。設(shè)純凈的11.1 g氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是x。則：CaCl2 2AgCl111 28711 1g x x28.7 g生成沉淀的質(zhì)量是28.7 g，同理可得，純凈的11.1 g氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是33.5 g，純凈的11.1 g氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是27.2 g。因為氯化鈣生成沉淀的質(zhì)量小于29.7 g，則另一種物質(zhì)生成沉淀的質(zhì)量要大于29.7 g，所以一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉。故A、B、D三項錯誤，C項正確。 18溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是( )A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中【答案】C19向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( )選項操作 現(xiàn)象 結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH【答案】B【解析】滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SO，因為若溶液中含有SO、CO、Ag等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，故B正確；Na的黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰，故檢驗K需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣，故D錯誤。 20某酸性廢水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取廢水樣品分別進行如圖所示四個實驗，則下列推斷正確的是( )A廢水中含有Na，不含KB廢水中含有SO和COC廢水中不含F(xiàn)e3，可能含F(xiàn)e2D廢水中一定含有Na、Al3、SO【答案】D21硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500 時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)。驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置序號)。(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_?！敬鸢浮?1)ACBD(2)C中無水硫酸銅變藍(3)D中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4