2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1鐵的重要化合物教案附導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能目標(biāo)1、初步知道銅錢的發(fā)展史，了解鐵、銅的物理性質(zhì)。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，掌握鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。（二）、過程與方法能力目標(biāo)1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力；2、通過師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3、在“實(shí)驗(yàn)反思再實(shí)驗(yàn)再反思”的過程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能。（三）、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。2、通過問題討論的過程，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。二、教材內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修（1）專題三第二單元第二部分第一節(jié)課，鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)課的難點(diǎn)。應(yīng)注意把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問題，教學(xué)過程中通過啟發(fā)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過問題討論，探究實(shí)驗(yàn)，最后找到解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。三、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：本節(jié)課的知識(shí)上的重點(diǎn)是鐵、銅的物理特性和化學(xué)性質(zhì)；方法上的重點(diǎn)是教會(huì)學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì) 。四、教學(xué)過程 教師講述鐵、銅是一種金屬元素，學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的一般順序是：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物氫氧化物鹽過 渡所以我們先來探究鐵、銅的性質(zhì)，研究物質(zhì)的性質(zhì)主要有哪些方面??？學(xué)生回答物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)教師提問物理性質(zhì)主要有哪些??？學(xué)生回答顏色、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、密度等板 書一、鐵、銅的物理性質(zhì)第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)1、動(dòng)動(dòng)手教師講述銅錢相信同學(xué)們都熟悉吧，他們是怎么演變來的呢？ 教師提問為了讓同學(xué)們更好理解，老師帶來了兩個(gè)硬幣，同學(xué)們你們觀察一下這兩枚硬幣有何不同？為什么會(huì)不同呢？是什么造成的呢？老師給你們提供了磁鐵、五角硬幣（新版、老版各兩個(gè)）怎么辨別它們呢？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手試試，討論交流交流。學(xué)生動(dòng)手發(fā)現(xiàn)我們常認(rèn)為五角硬幣不能被磁鐵吸引但新版五角硬幣卻能被吸引，可能新版磁鐵含有鐵。教師提問同學(xué)們你們發(fā)現(xiàn)了什么？為什么會(huì)這樣呢？學(xué)生回答鑒別這兩枚硬幣可以用磁鐵?？赡苁且?yàn)樾掳娴奈褰怯矌藕F吧設(shè)計(jì)目的 以認(rèn)知矛盾激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變教師講述同學(xué)們你們的猜測(cè)到底對(duì)不對(duì)呢？請(qǐng)同學(xué)們按以下步驟自己動(dòng)動(dòng)手驗(yàn)證一下你們的猜測(cè)是否正確，好不好??？步驟如下： 1、打磨鐵片、銅片觀察顏色2、切割或拉伸鐵片、銅片 3、在火上烤一會(huì)兒鐵片、銅片，觸摸感覺一下（小心燙傷）4、拿磁鐵去吸引鐵片、銅片、鋅片、鋁片、鎂條（打磨過） 教師提問同學(xué)們你們發(fā)現(xiàn)他們有什么共同點(diǎn)？請(qǐng)?zhí)钊胂卤硗?影 學(xué)生歸納 鐵、銅都具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)熱導(dǎo)電，還有良好的延展性等金屬通性。教師提問那你們發(fā)現(xiàn)它們有什么不同點(diǎn)？也請(qǐng)?zhí)钜粡埍硗?影學(xué)生歸納純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，純銅是紫紅色的。鐵還能被磁體吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵能被磁化而產(chǎn)生磁性。設(shè)計(jì)目的 讓學(xué)生自己觀察、動(dòng)手，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，增強(qiáng)他們的動(dòng)手能力；學(xué)生自己歸納總結(jié)增強(qiáng)學(xué)生的概括能力和語言表達(dá)能力教師提問為什么鐵打磨前是黑的打磨后是銀白色的？學(xué)生回答純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，通常情況下因被空氣中的O2氧化生成氧化物而呈黑色。（學(xué)生若回答不出，教師可以提示。）教師提問那同學(xué)們你們現(xiàn)在明白你們猜測(cè)的對(duì)嗎？知道為什么有的硬幣被吸引了吧?學(xué)生回答嗯，明白了2、活動(dòng)與探究鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)過 渡我們已經(jīng)了解了鐵、銅的一些物理性質(zhì)，那鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？同學(xué)們你們學(xué)過的有關(guān)鐵、銅的方程式有哪些??？板 書二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)交流討論鐵、銅與氯氣反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，銅于硝酸銀反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)教師講述同學(xué)們說了那么多的反應(yīng)，我們先一起看鐵、銅與非金屬反應(yīng)吧！板 書1、與非金屬反應(yīng)演 示鐵與氯氣的反應(yīng) 設(shè)計(jì)目的 氯氣對(duì)人體有害，改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生安全地清晰地觀察實(shí)驗(yàn)教師提問你們觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生回答集氣瓶中逐漸有大量棕褐色煙生成；打開止水夾，氫氧化鈉溶液進(jìn)入集氣瓶，生成紅褐色的沉淀。設(shè)計(jì)目的 提高學(xué)生語言表達(dá)能力教師提問這說明了什么？化學(xué)方程式怎么表示？學(xué)生回答有Fe3+生成 教師分析板書鐵、銅與氯氣的方程式,并引導(dǎo)同學(xué)指出氧化劑和還原劑 設(shè)計(jì)目的引導(dǎo)學(xué)生從新的角度(氧化還原反應(yīng)知識(shí))掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì)。溫故而知新，使學(xué)生對(duì)以前所掌握的知識(shí)有一個(gè)更完整更系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的系統(tǒng)思維能力。教師講述通過分析同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了鐵作還原劑，那請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手做鐵、銅與其他非金屬的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看看鐵、銅是不是都是還原劑。老師給你們提供以下物品：投 影學(xué)生探究1、動(dòng)手操作初中學(xué)習(xí)過的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。（教師巡視并改正錯(cuò)誤） 2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑，發(fā)現(xiàn)鐵、銅是還原劑。板 書 教師提問那鐵、銅與鹽酸作用時(shí)做什么劑??？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一下學(xué)生探究動(dòng)手做鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出方程式，分析氧化劑還原劑板 書 2、與鹽酸反應(yīng)教師講述請(qǐng)同學(xué)上黑板寫出離子方程式，并判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑學(xué)生書寫Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Cu + HCl 鐵為還原劑，鹽酸為氧化劑教師提問同學(xué)們他寫的對(duì)不對(duì)？學(xué)生回答對(duì)教師提問魔術(shù)大家都見過吧?那今天老師也給大家表演個(gè)魔術(shù)，好不好？演 示 “銅樹”實(shí)驗(yàn)即鐵與硫酸銅反應(yīng)學(xué)生觀察 觀察“銅樹”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教師提問你們觀察到什么現(xiàn)象??？請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式，分析氧化劑還原劑。學(xué)生回答鐵樹變?yōu)榱俗霞t色學(xué)生寫出 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 鐵為還原劑，硫酸銅為氧化劑（教師巡視并改正錯(cuò)誤）設(shè)計(jì)目的對(duì)鐵與硫酸銅反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)讓學(xué)生更易觀察到現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生的思考，提高學(xué)生的探究能力。教師提問那鐵、銅與鹽溶液還有哪些反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一下。板 書 3、與鹽溶液反應(yīng)學(xué)生探究動(dòng)手做銅與硝酸銀的反應(yīng)，寫出方程式，分析氧化劑還原劑（教師巡視并改正錯(cuò)誤）設(shè)計(jì)目的 提高學(xué)生探索能力教師講述請(qǐng)同學(xué)上黑板寫出離子方程式并判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑學(xué)生書寫 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag 銅還原劑，硝酸銀為氧化劑教師講述我們來整體看下我們的實(shí)驗(yàn)投 影教師提問請(qǐng)同學(xué)們歸納反應(yīng)中鐵的化合價(jià)變化規(guī)律？學(xué)生回答鐵遇強(qiáng)氧化劑可被氧化成3價(jià)的鐵，鐵遇弱氧化劑被氧化為+2價(jià)的鐵設(shè)計(jì)目的 提高學(xué)生的系統(tǒng)思維能力。投 影特別強(qiáng)調(diào) 銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的化合物。課堂練習(xí) 同學(xué)們，我這有本關(guān)于鐵、銅的開心辭典，想考考大家掌握的怎么樣，誰愿意闖關(guān)？投 影學(xué)生回答積極回答，踴躍發(fā)言設(shè)計(jì)目的鞏固所學(xué)的知識(shí)，提高學(xué)生的思維能力總 結(jié)歸納本課的主要內(nèi)容。思考題 鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，F(xiàn)e2+與Fe3+有哪些區(qū)別？怎么鑒別他們？他們之間是怎么轉(zhuǎn)化的呢？同學(xué)們回去思考一下，下課！設(shè)計(jì)目的對(duì)上述情景的深化和拓展，為下節(jié)課做好鋪墊六、板書設(shè)計(jì)鐵、銅及其化學(xué)物的應(yīng)用一、鐵、銅的物理性質(zhì) 2、與鹽酸的反應(yīng)二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) Fe + 2HCl = FeCl2 + H21、與非金屬的反應(yīng) Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Cu + HCl 3、與鹽溶液 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag