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1、新編化學精品資料 第2課時 乙酸 (時間：30分鐘) 考查點一　乙酸的結構及其性質 1．關于乙酸的下列敘述中正確的是 (　　)。 A．乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體 B．乙酸分子里有4個氫原子，故乙酸是四元酸 C．乙酸分子中含有乙基和羧基兩種原子團 D．蛋殼浸入乙酸中能產(chǎn)生氣泡說明乙酸是弱酸 解析　A是關于乙酸的物理性質的描述，正確；B是關于乙酸分子結構中有4個氫原子，但有一個氫原子與其他3個不同，在CH3COOH中只有—COOH中的氫原子在水溶液中能電離，故乙酸屬一元酸，B錯誤；乙酸分子中含有甲基和羧基兩種原子團，故C項錯誤；D中只能說明乙酸的酸性

2、比碳酸的強，故D項錯誤。 答案　A 2．下列物質中，能與乙酸發(fā)生反應的是 (　　)。 ①石蕊?、谝掖肌、劢饘黉X?、苎趸V　⑤碳酸鈣?、逇溲趸~ A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 答案　D 3．下列各組液體混合物中有兩種成分，可以用分液漏斗分離的是 (　　)。 A．甲苯和油脂 B．乙酸和乙酸乙酯 C．豆油和水 D．豆油和四氯化碳 解析　用分液漏斗分離的是兩種互不相溶的液體，甲苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、豆油和四氯化碳均是有機化合物，它們相互溶解，而豆油不能溶解在水中，故豆油和水

3、可用分液漏斗進行分離。 答案　C 4．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CHOHCH3COOH。完成下列問題： (1)寫出乳酸分子中官能團的名稱： _______________________________。 (2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_____________________。 (3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式： ____________________。 (4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式

4、：______________________________________。 解析　乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，二者活性不同。它們都可以與鈉反應，只有羧基可以與Na2CO3溶液反應；乳酸分子間可發(fā)生酯化反應形成環(huán)狀酯。 答案　(1)羥基、羧基 5．已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，A可以與水發(fā)生加成反應生成B。 請回答下列問題： (1)寫出下列化合物的結構簡式： B______________；D______________。 (2)寫出反應①、②的化學方程式，并注明反應類型。 ①_______________________

5、__，反應類型________； ②___________________，反應類型________。 解析　A可以作為水果的催熟劑，并可以與水發(fā)生加成反應，推斷A為乙烯，其結構簡式為CH2CH2。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇(CH3CH2OH)；在銅做催化劑的條件下，乙醇可被氧化為乙醛(CH3CHO)；在濃硫酸存在并加熱條件下，乙醇可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。 答案　(1)CH3CH2OH　CH3COOH (2)①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反應?、?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應 考查點二　乙酸、水、乙醇中

6、羥基氫原子的活潑性比較 6．下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是 (　　)。 A．都能發(fā)生取代反應 B．都能使紫色石蕊試液變紅 C．都能發(fā)生酯化反應 D．都能和金屬鈉反應生成H2 解析　乙醇是非電解質，不能電離出H＋，也不能使紫色石蕊試液變紅。 答案　B 7．下列物質都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列正確的是 (　　)。 ①C2H5OH?、贑H3COOH溶液?、跱aOH溶液 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① 解析　乙酸、水、乙醇中的羥基原子活性不同，與鈉反應的速率也不同，乙酸中的氫最活潑，其次為水，故它們與鈉反應時的

7、速率大小為②＞③＞①。 答案　D 考查點三　酯化反應 8．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應，且顯酸性的是 (　　)。 A．HO—CH2—CH2—CH2—COOH　　B．HCl C．CH2===CH－CH2OH D．乙醇 解析　根據(jù)乙醇和乙酸的性質可知，只要分子中含有—COOH，則該化合物就既能發(fā)生酯化反應又顯酸性，故A項符合題意。 答案　A 9.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115 ℃～125 ℃，反應裝置如右圖所示，下列對該實驗的描述錯誤的是 (　　)。 A．不能用水浴加熱 B．長玻璃導管僅起導氣作用 C．加入過量

8、乙酸可以提高1-丁醇的轉化率 D．向試管中先加入1-丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 解析　水浴加熱的溫度不會超過100 ℃，故A項正確；長玻璃導管兼起冷凝回流作用，B錯誤；羧酸和醇的酯化反應仍為可逆反應，增大一種反應物的用量可提高另一反應物的轉化率，C項正確。加反應溶液的順序為先加入1-丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，故D項正確。 答案　B 10．下列有關實驗原理或操作正確的是 (　　)。 A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏

9、斗中加適量水，攪拌并濾干 D．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2 解析　NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A項錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B項正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C項錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數(shù)值，D項錯誤。 答案　B 11．具有一個醇羥基的有機物A 7 g與乙酸在一定條件下反應后生成10.2 g乙酸某酯，經(jīng)分析還有1 g A剩余，則A的結構簡式可能是 (　　)。 ①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH A．①② B．①③

10、 C．②③ D．③④ 解析　選項中各種物質均含有一個醇羥基，可設該醇為R—OH，式量為M，則有 R—OH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O M　　　　　60　　　　　　M＋60－18 6 g　　　　　　　　　　 　10.2 g 則：＝ 經(jīng)計算M＝60，符合該式量的有③、④。 答案　D 12．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。 【實驗目的】制取乙酸乙酯 【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。 【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置： 請從甲、乙兩位

11、同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________________。 【實驗步驟】 (1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸； (2)將試管固定在鐵架臺上； (3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液； (4)用酒精燈對試管①加熱； (5)當

12、觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。 【問題討論】 a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________________； b．寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)：_________； c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________， ______________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因為______________； d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________。 解析　根據(jù)甲、乙裝置的差別及丙的改進裝置知，應選擇乙裝置，這樣可防止

13、倒吸，這也是改進后干燥管的作用之一。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會混有這兩種物質，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時還降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分離，但若用NaOH溶液，NaOH會中和CH3COOH，且使乙酸乙酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液。 答案　【裝置設計】　乙　防止倒吸 【問題討論】a.裝置的氣密性 b．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O c．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出　不能　若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH且使生成的乙酸乙酯水解，導致實驗失敗 d．分液