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1、新編化學(xué)精品資料 第3課時(shí) 習(xí)題課 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識點(diǎn)一　物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較 1．下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低比較不正確的是(　　) A．金剛石>二氧化硅>晶體硅 B．MgO>MgCl2>NaCl C．金剛石>食鹽>干冰 D．H2Se>H2S>H2O 2．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　) A．SiC　NaCl　CCl4　CF4 B．SiC　NaCl　CF4　CCl4 C．NaCl　SiC　CCl4　CF4 D．CF4　CCl4　NaCl　SiC 3．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　) A．CH4＞SiH4＞

2、GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．金剛石＞SiO2>NaCl>鈉 知識點(diǎn)二　晶體的組成和結(jié)構(gòu) 4．下列有關(guān)晶體的說法正確的是(　　) A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元 B．A2型最密堆積稱為六方最密堆積 C．NaCl晶體中Cl－填在Na＋所形成的空隙中 D．ZnS晶體中的S2－按A3型方式進(jìn)行最密堆積 5. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如右圖)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)之比為(　　) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3

3、 D．3∶2 6．下列說法中正確的是(　　) A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成 B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1 C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng) 知識點(diǎn)三　晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系 7．下表是幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)： 物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點(diǎn)/℃ 801 714 190(5×101 kPa) －70 沸點(diǎn)/℃ 1 413 1 412 180 57.57 據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘

4、述與表中相吻合的是(　　) A．AlCl3在加熱條件下不能升華 B．SiCl4晶體屬于原子晶體 C．AlCl3晶體是典型的離子晶體 D．SiCl4在晶體中有分子存在 8．石墨晶體具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，質(zhì)地較柔軟但熔點(diǎn)很高，還具有導(dǎo)電性，這主要是因?yàn)槭w具有一種獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，石墨晶體是(　　) A．原子晶體 B．金屬晶體 C．分子晶體 D．混合鍵型晶體 9．離子晶體一般不具有的特征是(　　) A．熔點(diǎn)較高、硬度較大 B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑 C．干燥時(shí)不能導(dǎo)電 D．離子間距離較大，其密度較小 練綜合拓展

5、10．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

6、是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為__________。 (4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為 ____________。(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

7、 (5)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為____________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________________，其晶體類型是____________。 11．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。 (1)X原子的電子排布式是______________；Y原子的價(jià)層電子軌道表示式是__。 (2)YX2的分子構(gòu)型是____________，YX2的溶、沸點(diǎn)比ZX2_

8、_______(填“高”或“低”)，理由是____________________________________。 (3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是________。YX2分子中含________個(gè)π鍵。 (4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是____________(填序號，下同)，代表ZX2的是____________。 　 　 本章復(fù)習(xí)課 目標(biāo)落實(shí) 金屬晶體：金屬陽離子和自由電子，金屬鍵　熔、沸點(diǎn)較高，光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性　離子晶體：陰、陽離子，離子鍵　熔、沸點(diǎn)較高，不導(dǎo)電，硬而脆，無延展性　原子晶體：原

9、子，共價(jià)鍵　熔、沸點(diǎn)高，硬度大，無延展性　分子晶體：分子，分子間作用力　熔、沸點(diǎn)較低，硬度小 課時(shí)作業(yè) 1．D　2.A　3.D　4.A　5.A　6.A 7．D　[A項(xiàng)中觀察AlCl3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可看出沸點(diǎn)要低于熔點(diǎn)，所以可以升華，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中SiCl4的熔點(diǎn)是－70℃，由此看熔點(diǎn)低，屬于分子晶體的特征，B項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子晶體的熔、沸點(diǎn)應(yīng)該較高，而AlCl3的熔、沸點(diǎn)不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)。答案應(yīng)該是D項(xiàng)。] 8．D　[石墨晶體中，同一層內(nèi)的原子以共價(jià)健相結(jié)合；而層與層之間又以范德華力相結(jié)合，同時(shí)還有金屬鍵的特性。我們稱之為混合鍵型晶體。] 9．D 10

10、．(1)Na