專題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律考綱解讀1、了解元素、核素和同位素的含義。2、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3、了解原子核外電子排布規(guī)律。4、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 5、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6、以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7、了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8、了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。考點探究高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進行分析判斷和簡單計算，對118號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。其次以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進行、題目基礎(chǔ)性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎(chǔ)填空。和2016年大綱相比，該考點幾乎沒有變化，但在題目的設(shè)置上回有所變化，例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無機框圖題、有機題聯(lián)系在一起，也是一種新的嘗試，預(yù)計2019年還是會保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上在形式上發(fā)生變化。 2019年預(yù)計以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；以“殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切人點，考查元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系；結(jié)合元素化合物和化學反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識，采用框圖推斷或文字敘述形式，考查元素推斷、無素規(guī)律的綜合運用。知識梳理一、原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的1/12的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實例一個原子的質(zhì)量是2.6571026 kg的相對原子質(zhì)量約為16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)的質(zhì)量數(shù)為18二、用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒1、120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2、核外電子相等的微粒（1）電子”的微粒分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5、N2H62（2）電子數(shù)的微粒“10電子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等?！?電子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)?！?4電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2?！?電子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2。三、元素金屬性和非金屬性的比較方法元素金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強判斷依據(jù)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若XnYXYm，則Y比X金屬性強電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。 元素金屬性比較本質(zhì)原子越易得到電子，非金屬性就越強判斷依據(jù)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強若AnBBmA，則B比A非金屬性強四、微粒半徑大小比較的常用規(guī)律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。五、“位構(gòu)性”的綜合判斷與應(yīng)用1、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號元素應(yīng)在第六周期第A族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：114號元素應(yīng)為第七周期第A族。2、性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性。（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。（4）金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素（1）最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。（2）原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。（3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。（4）判斷元素金屬性和非金屬性的方法。六、化學鍵與物質(zhì)類別1、離子鍵和共價鍵的比較比較離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用靜電作用分類共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵存在離子化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物中實例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO32、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系舉例（1）只含共價鍵的物質(zhì)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。七、電子式電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n或n(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：1、同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“”或“”。如：Mg不能寫成Mg。2、主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。如：S2的電子式為，Cl的電子式為。 答案選D。考點2 用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微?！纠?】下列各微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F；O22、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A B C D【答案】B點睛：解答此類題目時通常以原子結(jié)構(gòu)特點為依據(jù)進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個要點：熟記元素符號，直接導出；掌握幾種關(guān)系，列式導出；利用排布規(guī)律，逐層導出；弄清帶電原因，分析導出；抓住元素特征，綜合導出；根據(jù)量的關(guān)系，計算導出。考點3 元素金屬性和非金屬性的比較方法【例3】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應(yīng)，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na > MgBCa(OH)2 的堿性強于 Mg(OH)2金屬性：Ca > MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl > CD熱穩(wěn)定性強弱：HBrHI非金屬性：Br > IAA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】A金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈；B金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強；C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】【點睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷?？键c4 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律【例4】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C. r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) D. r(Cl-)r(F-)r(F)【答案】D考點5 “位構(gòu)性”的綜合判斷與應(yīng)用【例5】已知右表為截取的元素周期表的片段，其中、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是A116號Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個電子層，與X元素可以位于同一主族BX、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素CY的最高價氧化物對應(yīng)水化物有可能屬于強酸DX的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)118號元素逆推，可以得出 116號Lv元素位于第7周期，其對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)該有7個電子層，最外層有6個電子，處于第VIA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；B. 根據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第IIIA族、第IVA族或第VA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯誤；C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知矛盾，故C錯誤；D. 若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng)，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律，解題的關(guān)鍵是正確把握元素周期表結(jié)構(gòu)，要注意強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)，對于所給表格片段式“位-構(gòu)-性”推斷，要把握各元素之間的關(guān)系。 3以下過程與化學鍵斷裂無關(guān)的是A金剛石熔化 B氯化氫溶于水 C氫氧化鉀熔化 D冰融化【答案】D【解析】【分析】發(fā)生化學反應(yīng)時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化或溶解時若發(fā)生電離，則化學鍵也被破壞，原子晶體熔融時共價鍵斷裂，以此來分析【詳解】A金剛石熔化時需破壞碳碳共價鍵，故A不選；B氯化氫溶于水時發(fā)生電離，則H-Cl共價鍵被破壞，故B不選；C加熱氫氧化鉀熔化，KOH發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C不選；D冰融化需克服分子間作用力，包括氫鍵，而化學鍵沒有變化，故D選；故答案為D。4下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素；質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；一種元素不可能形成不同單質(zhì)；某元素的相對原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)A B C D【答案】B點睛：考查分子與原子的聯(lián)系、原子的構(gòu)成及分子、原子、離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。難點是質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量的區(qū)別，尤其要注意原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的聯(lián)系，一個原子的真實質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值是原子的相對原子質(zhì)量，而元素的相對原子質(zhì)量是指該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，二者有本質(zhì)的區(qū)別。5第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，下列敘述中正確的是A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性CR是金屬元素DR的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒【答案】A【解析】【分析】第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意；結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷?！驹斀狻俊军c睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)關(guān)系、元素及化合物的知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。 【詳解】【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。8下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。元素XWYZR原子半徑（pm）37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物【答案】C【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，R為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻俊军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、主要化合價結(jié)合元素周期律來推斷元素是本題解答關(guān)鍵。易錯選項是B，由H、O、N三種元素形成的化合物，硝酸晶體是分子晶體、硝酸銨是離子晶體，為易錯點。9X、Y、Z是短周期三種主族元素，原子序數(shù)X<Y<Z，X的電子總數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)，Y原子的電子總數(shù)等于Z+的最外層電子數(shù)，下列有關(guān)X、Y、Z相關(guān)物質(zhì)說法正確的是A原子半徑：Z>Y>XBZ2X2Y4的水溶液顯堿性CX2Y42具有很強的氧化性DY與Z形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比不同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是短周期主族元素，原子序數(shù)X<Y<Z，Y原子的電子總數(shù)等于Z+的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層有1個電子，Z是Na元素；Na+最外層有8個電子，則Y是O元素；O原子最外層有6個電子，由于原子序數(shù)X<Y，X的電子總數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)，所以X是C元素，據(jù)此解答?！驹斀狻俊军c睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識。包括元素的推斷、元素原子半徑比較及化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等。掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。短周期主族元素Z原子序數(shù)最大，形成離子是Z+為本題突破口。 10元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài)CY、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。