2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3酸堿中和滴定學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）（C）學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)難點(diǎn)：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)過(guò)程：一、酸堿中和滴定1.概念：酸堿中和滴定是指 ，是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2.原理：其實(shí)質(zhì)為 。若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則當(dāng)1時(shí)，可簡(jiǎn)化為：c(B) 或 c(A) 二、滴定過(guò)程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過(guò)程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液的pH很 （填“大”或“小”），隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸 ；當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH 7；當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)?性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過(guò)程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致），即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為 ，當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由 色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)?色。三、中和滴定的操作過(guò)程1.儀器： 2.藥品： 。3.滴定操作過(guò)程： 查檢查滴定管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活 滴定管水洗，蒸餾水洗23次，待裝液洗 洗 儀器清洗 移液管（或另一滴定管）水洗，蒸餾水洗23次，待裝液洗 錐形瓶水洗，蒸餾水洗23次 量 量取溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液 一般用滴定管量??；待測(cè)溶液 用移液管或另一滴定管量取。 指 向錐形瓶中加入23滴指示劑 滴 滴定 左手 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；右手 振蕩錐形瓶；眼睛 注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變。 讀 讀取滴定管內(nèi)消耗滴定液的體積數(shù)據(jù)并準(zhǔn)確記錄相應(yīng)的數(shù)據(jù)。4.滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。四、中和滴定誤差分析（以一元酸堿中和滴定為例）1、滴定誤差分析： C測(cè) 把引起滴定誤差的所有因素轉(zhuǎn)化到引起V標(biāo) 的變化這一個(gè)因素上來(lái)： 凡是引起V標(biāo) 增大的因素，使測(cè)定結(jié)果C測(cè) 偏高； 凡是引起V標(biāo) 減小的因素，使測(cè)定結(jié)果C測(cè) 偏低；下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏 到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏 洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏 不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常偏 練習(xí)題：1、刻度“0”在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是( )A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯2、下列溶液一定是堿性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液顯紅色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液顯黃色3、中和滴定中，視線應(yīng)注視( )A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化4、要準(zhǔn)確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是( )A.25 mL移液管 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管5、中和滴定時(shí)，用于量取待測(cè)液體積的儀器是( )A.膠頭滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管6、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是( )A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管7、用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說(shuō)明( )A.NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等C.NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸的pH之和等于148、某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.070.08 molL1之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過(guò)中和滴定法確定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是( )A. B. C. D.均可9、向盛有100 mL 0.5 molL1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL1的氯化鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL1的氫氧化鈉溶液( )A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL10、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為( )A.V3V2V1 B.V3V2V1 C.V3V2V1 D.V1V2V311、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B. B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗 D. D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去13.、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測(cè)的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示) 。14、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）附：1.儀器：帶滴定管夾的鐵架臺(tái)固定滴定管酸式（或堿式）滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定液）或量取待測(cè)液的體積錐形瓶盛裝待測(cè)液（未知濃度）移液管量取待測(cè)液的體積2.藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知準(zhǔn)確濃度的酸或堿） 待測(cè)溶液（未知濃度的堿或酸）指示劑指示滴定終點(diǎn)3.用已知鹽酸滴定未知?dú)溲趸c溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管12次； 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測(cè)NaOH溶液： 用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管12次； 注入待測(cè)液至“0”刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。3）、在錐形瓶NaOH溶液中滴入兩滴酚酞試液。4）、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住錐形瓶頸， 邊滴入鹽酸邊不斷搖動(dòng)； 眼睛要始終注視錐形瓶 中溶液的顏色變化和滴定速度。5）、當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅顏色突變 無(wú)色時(shí)，停止滴定。 準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確 求得滴定用去的鹽酸體積。6）、滴定操作重復(fù)23次。7）、將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算： 4、酸堿中和滴定曲線 （堿滴定酸） （酸滴定堿）