第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 弱電解質(zhì)的電離平衡（答題時間：20分鐘）一、選擇題1. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（）A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C. 電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（）A. 加熱B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A. K+ B. H+ C. SO42 D. HSO44. 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但與水反應(yīng)的產(chǎn)物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（）A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. （CH3CO）2O5. 用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（）c（H+）；n（H+）；c（H+）/c（CH3COOH）；c（CH3COOH）/c（H+）；c（OH）；c（CH3COO）。A. B. C. D. 6. 向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則（）A. 醋酸的電離平衡向左移動B. 溶液的pH減小C. 醋酸根離子物質(zhì)的量減小D. 醋酸的濃度減小7. 在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應(yīng)一致的選項是（）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體ABCABCD二、非選擇題8. 為了證明一水合氨（NH3H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？_（填“正確”或“不正確”），并說明理由_。（2）乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_（用“等式”或“不等式”表示）。（3）丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_（填“深”或“淺”）。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_（填“能”或“否”），并說明原因：_。（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。9. I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)。下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105請回答下列問題：上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號）。A. 升高溫度B. 加水稀釋C. 加少量的CH3COONa固體D. 加少量冰醋酸II. 氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。t/200300400KK1K20.5試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號字母）：a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. v（N2）正=3v（H2）逆c. 容器內(nèi)壓強保持不變d. 混合氣體的密度保持不變在400時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正 v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”）。10. 已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液：A. CH3COOH B. Na2CO3 C. HClO D. NaHCO3；pH由小到大的排列順序是；adcb（用字母表示）（2）常溫下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（）A. c（H+）B. c（H+）/c（CH3COOH）C. c（H+）c（OH）D. c（OH）/c（H+）E. c（H+）c（CH3COO）/（CH3COOH）（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO）/c（CH3COOH）=。一、選擇題1. D解析：A錯，如H2SO4等電解質(zhì)，電離出的離子濃度不同；B、C錯，電離平衡時，溶液中各組份的濃度保持不變，但電離過程并沒有停止，只是弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相同而已。故D正確。2. D解析：加入氫氧化鈉，與醋酸電離出的H+反應(yīng)，使其減少，促進醋酸的電離。3. A解析：在熔融電離時只有離子鍵被破壞，共價鍵不斷裂，故熔融時HSO4不電離。4. B 解析：本題進一步考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，并與具體的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，起到了區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，單質(zhì)與化合物與電解質(zhì)之間的關(guān)系等易混淆的概念的作用。5. B解析：在加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，電離出的n（H+）的總量增加，但電離出的c（H+）和c（CH3COO）濃度并不是增加的，反而是減小的，但c（OH）是增加的；而由于n（H+）的總量增加，c（H+）減少的比c（CH3COO）的要少，故c（H+）/c（CH3COOH）是增加的。6. D解析：本題是對影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動的考查。加入氫氧化鈉，會發(fā)生H+OHH2O，使CH3COOHCH3COO+ H+向右進行，故A錯誤；雖然平衡向左進行，但是OH的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH的物質(zhì)量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯誤，D正確。在解析過程中，往往由于對平衡知識掌握不扎實而錯選。7. D解析：中生成硫酸鋇沉淀和水，所以導(dǎo)電性降低，完全反應(yīng)后，再加入硫酸，導(dǎo)電性增強，符合B。中生成強電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強，恰好反應(yīng)后，再加入氨水，溶液的導(dǎo)電性會下降，所以符合A圖。中先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入CO2，又生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性增強，所以符合B圖。中生成弱電解質(zhì)氨水和強電解質(zhì)氯化鈉，導(dǎo)電性幾乎不變，所以符合C圖。答案選D。二、非選擇題8. 答案：（1）正確若是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c（OH）應(yīng)為0.01 molL1，pH12（2）a2ba（3）淺能 0.010 molL1氨水（滴有酚酞試液）中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)（4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH7（方案合理即可）解析：（1）若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c（OH）應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。（2）若NH3H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，則pHa2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。（3）向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。（4）NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。9. I. HCN，BII. （1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g）H=234KJ/mol（2），c，解析：. （1）對于一元弱酸來說，電離平衡常數(shù)越大則酸性越強，反之則酸性越弱，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則酸性最弱；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，A項升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B項加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；C項加少量的CH3COONa固體，電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D項加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯誤。. （1）根據(jù)圖示信息，可以知道1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中會釋放234KJ的能量，即熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1。（2）由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越低，平衡常數(shù)越小，故有K1K2。a項達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故a錯誤；b項3V（N2）正=V（H2）逆可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，故b錯誤；c項對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變可以作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故c正確；d項由于容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故d錯誤，故選c；400時，濃度商Qc=K，說明反應(yīng)正向進行，因此有v（N2）正v（N2）逆。10. （1）ACDB （2）BD（3）大于，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大。（4）18解析：（1）根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)可知CH3COOH酸性最強，HClO其次，HCO3的電離常數(shù)最小，則Na2CO3的堿性最強。則pH由小到大的順序是ACDB。（2）稀釋過程中c（H+）減小，K=在稀釋過程中不變，c（CH3COO）減小，所以增大，c（H+）c（OH）不變，增大，所以增大的是BD。（3）根據(jù)圖象可知HX稀釋后pH變化大，所以HX的酸性強于CH3COOH，HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)。（4）根據(jù)溶液的pH=6，則c（H+）=106mol/L，