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1、 2019衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷 專題十 非金屬元素及其化合物 考點(diǎn)32 碳、硅及其化合物3 4 10 11 16 22 23 考點(diǎn)33 氯及其化合物 6 9 17 18 21 24 25 28 29 考點(diǎn)34 硫及其化合物 5 7 12 13 14 15 26 27 考點(diǎn)35 氮及其化合物 1 2 8 19 20 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 說(shuō)明：請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上，主觀題寫在答題紙上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40

2、N-14 Cl-35.5 第I卷（選擇題） 一、單選題 1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是,可用濕潤(rùn)的淀粉一試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化 B. 通入足量的稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出氣體和的體積比為2:3 C.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性,取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀 D.在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去,該過(guò)程中總反應(yīng)為

3、 2.用圖裝置制取、提純并收集的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是(?? ) ? A.氣體是NO2;a為濃硝酸;b為銅片;c為NaOH溶液 B.氣體是SO2;a為濃硫酸;b為Cu;c為酸性品紅溶液 C.氣體是NH3;a為濃氨水;b為生石灰;c為濃硫酸 D.氣體是CO2;a為稀鹽酸;b為CaCO3;c為飽和NaHCO3溶液 3.短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大, 原子的最外層有6個(gè)電子, 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中位于Ⅰ族, 與屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( ? ) A.元素、的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由、兩種元素組成

4、的化合物是離子化合物 C. 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng) D.原子半徑: 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(?? ) A. 吸收產(chǎn)生,可用作呼吸面具供氧劑 B. 具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C. 硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 易溶于水,可用作制冷劑 5.下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.因?yàn)榫哂衅仔?所以它能使品紅溶液、溴水、溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是 C. 、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色,其原理相同 D.鹽酸能使滴有酚酞的溶液褪色,所以鹽酸也有漂白性 6.下列變化中,氣體被還原的是(??? ) A.二氧化碳使

5、固體變白 B.氯氣使溶液變黃 C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使溶液產(chǎn)生白色沉淀 7.將SO2通入裝有下列試劑的洗氣瓶中,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的描述都正確的是(?? ) 選項(xiàng) 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4 溶液褪色 SO2具有氧化性 B 溴水 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 紫色石蕊試液 溶液只變紅不褪色 SO2是酸性氣體,無(wú)漂白性 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 8.將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份,第①份先

6、通過(guò)適量蒸餾水,再通過(guò)少量澄清石灰水;第②份直接通過(guò)少量澄清石灰水。則石灰水的變化最可能為(?? ) A.①不變渾濁,②變渾濁??????????????B.①變渾濁,②不變渾濁 C.①變渾濁,②變渾濁???????????????D.①不變渾濁,②不變渾濁 9.下列有關(guān)水處理方法不正確的是(????) A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C.用氯氣處理水中的 、等重金屬離子 D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 10、、均為短周期元素,、處于同一周期,、的最低價(jià)離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(? ?

7、) A.原子最外層電子數(shù): B.單質(zhì)沸點(diǎn): C.離子半徑: D.原子序數(shù): 11.化學(xué)是與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(????) A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴 B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物 C. 光源中的氮化鎵()熔點(diǎn)為1700℃,屬分子晶體 D.甲型流感病毒的蛋白質(zhì)由三種元素組成 12.化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.單質(zhì)硅可用于制取通信芯片 B.《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì) C.航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料 D.工業(yè)生

8、產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料 13.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是(?? ) A.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C.水玻璃可用作木材防火劑 D.硅是制取水泥的原料 14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是(?? ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將通入溴水中 溴水顏色褪去 具有漂白性 B 將乙烯通入酸性溶液 顏色褪去 乙烯具有還原性 C 將澄清石灰水滴入某溶液 生成白色沉淀 溶液中存在 D 將鐵屑放入稀中 放出無(wú)色氣體 比活潑 A.A??????????B.B??????????C.C?

9、?????????D.D 15.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大, 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑, 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有剌激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A. 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性的強(qiáng) B. 的簡(jiǎn)單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 與形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D. 與屬于同一主族,與屬于同一周期 16.下列敘述正確的是(????) A. 有氧化性,能用于雕刻電路板 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.明礬加入水中能形成膠體,可用作凈

10、水劑 D. 不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛裝氫氟酸 17.下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是(?? ) A.用甲所示裝且制取 B.用乙所示裝置制取 C.用丙所示裝置制取 D.用丁所示裝置比較、、的非金屬性強(qiáng)弱 18.下列說(shuō)法正確的是(????) A.干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色 B.金屬氧化物與酸反應(yīng)都只生成鹽和水 C.明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理 D.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導(dǎo)體的材料 19.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大, 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, 、的核電荷數(shù)之比為3:4。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)

11、在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A. 與能形成多種化合物,一般條件下都能與的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大小: , C.化合物和都只存在離子鍵 D. 、的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 20.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(?? ) W X Y Z A.氫化物沸點(diǎn):W>Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W C.WX2是酸性氧化物 D.簡(jiǎn)單離子的半徑: Y>X 21.利用下圖所示裝置進(jìn)行

12、實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?必要時(shí)可加熱)(????) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 甲 乙 丙 A 制取并收集 濃硝酸 銅片 水 B 制取并驗(yàn)證具有漂白性 70%硫酸 亞硫酸鈉 品紅溶液 C 制取并驗(yàn)證氯氣沒有漂白性 濃鹽酸 二氧化錳 干燥的紅布條 D 比較、和酸性的強(qiáng)弱 鹽酸 大理石 硅酸鈉溶液 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 22.根據(jù)框圖分析,下列說(shuō)法不正確的是(?? ) ? A.我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家 B.M2+的氧

13、化性比E2+的氧化性強(qiáng) C.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀 D.在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 23.下圖是周期表中短周期的一部分。若原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),則下列說(shuō)法中不正確的是(?? ) A.原子半徑的大小順序是 B. 的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C. 、、各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8 D. 、、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系 24.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(????) A.收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 B.加壓條件下有利于和反應(yīng)生成 C.將球浸泡在熱水中顏色加深 D.加

14、催化劑,使和在一定的條件下轉(zhuǎn)化為 25.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是(?? ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 ? ? ? ? ? ? B 滴加氯水和,震蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 ? ? ? ? ? ? C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有,無(wú) ? ? ? ? ? ? D 滴加稀溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú) ? ? ? ? ? ? A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 二、填

15、空題 26.回答問題 1.為探究和比較SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題: ①通入SO2,一段時(shí)間后可觀察到試管中的品紅溶液褪色,加熱試管, 溶液__________(選填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色。裝置中NaOH溶液的作用是__________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。 ②用與圖示同樣裝置,通入Cl2,一段時(shí)間后可觀察到試管中的品紅溶液__________(選填“褪色”或“不褪色”),加熱試管,溶液__________(選填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”) 紅色. ③以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和Cl2的漂白原理__________(選填“相

16、同”或“不相同”)。 ④將Cl2通入品紅溶液中,生成的物質(zhì)__________(寫化學(xué)式)具有漂白性。 2. 在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是__________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,__________ 27.用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原為ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I-用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I

17、2=Na2S4O6+2NaI。 1.請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式:__________。 2.請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟: ? ? ? ? 步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中; 步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0; 步驟3:加入足量的KI晶體; 步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL; 步驟5:__________; 步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 3.根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為__

18、________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。 三、實(shí)驗(yàn)題 28.甲、乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。 1.甲用上圖裝置實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)均為。 ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 ②為探究在D中發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中,D溶液中濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是________________。 2. 乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操

19、作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 取0.3純凈固體,向其中加入10 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2鹽酸,再滴入4滴溶液 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后, 開始無(wú)現(xiàn)象,4后,溶液變渾濁 2 取0.3純凈固體,向其中加入10 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2?,再滴入4滴溶液 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后, 開始無(wú)現(xiàn)象,2后,溶液變渾濁 3 取0.3純凈固體,向其中10 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 濃,再滴入4滴溶液 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入溶液后, 溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 4 取0.3?和1.17 混合后溶于水,

20、向其中加入10 2?,再滴入 4滴溶液 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后, 開始無(wú)現(xiàn)象,20后,溶液變渾濁 ①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:__________;__________。 ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3,可以得到推論:_______________________________。 ③乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn), 對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響,于是進(jìn)一步探究和對(duì)其的影響: 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4 取__________固體混合物,向其中加入10 2?,再滴入4滴溶液 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后,開始無(wú)現(xiàn)象,20 后,溶液變渾濁 ⅰ.對(duì)比實(shí)

21、驗(yàn)2和4,乙獲得的結(jié)論為的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化; ⅱ.對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,乙獲得的結(jié)論為_________________________________。 ④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有的實(shí)驗(yàn)方案可以是:取待測(cè)液,向其中先滴加________(填字母序號(hào))。 a.2鹽酸,再滴加溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 b.2鹽酸,再滴加溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀 c.2硝酸,再滴加溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 d.2硝酸,再滴加溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀 29.硫酰氯()常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃

22、 沸點(diǎn)/℃ 其它性質(zhì) -54.1 69.1 ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解: ? 10.4 338 吸水性且不易分解 實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略), 請(qǐng)回答有關(guān)問題: 1.儀器C的名稱為__________。 2.儀器B的作用是__________。 3.裝置丙的作用為____________,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 4.為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有__________(填序號(hào)) ①先通冷凝水,再通氣

23、②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶 5.少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。 ①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是__________。 ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、溶液、蒸餾水、石蕊溶液):_________。 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析： A.二氧化氮和溴蒸氣都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì),碘遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,所以不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣,故A錯(cuò)誤; B.反應(yīng)中被還原的是,相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化

24、硫之間的氧化還原, ,故逸出氣體和的體積比為2:3,故B正確; C.淀粉的水解是在酸性條件下,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,故C錯(cuò)誤; D. 在溶液中不能存在,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成和,故D錯(cuò)誤。 故選B。 2.答案：D 解析：A、NO2與NaOH反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,故A錯(cuò)誤; B、濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行,而本實(shí)驗(yàn)沒有加熱,故B錯(cuò)誤; C、氨氣密度比空氣小,不能用向上排空法收集,故C錯(cuò)誤; D、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng),二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液,可用飽和碳酸氫鈉溶液凈化,并且二氧化碳密度大

25、于空氣,可用向上排空法收集,故D正確. 故選D. 3.答案：B 解析：短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大, 原子的最外層有6個(gè)電子, 為氧元素或,由于的原子序數(shù)最小,則是;是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素, 為氟元素;在周期表中位于Ⅰ族, 為鈉元素; 與屬于同一主族, 為硫元素。、有2個(gè)電子層,電子數(shù)分別為2、8, 有3個(gè)電子層,電子數(shù)分別為2、8、8, A錯(cuò)誤;B、鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬,二者形成的化合物為離子化合物,B正確;C、非金屬性: ,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性: ,C錯(cuò)誤;D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:

26、 ,D錯(cuò)誤。答案選B。 4.答案：A 解析：A.過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,A正確;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來(lái)水的殺菌消毒,B錯(cuò)誤;C.二氧化硅透光性好,用于制造光導(dǎo)纖維,C錯(cuò)誤;D.液氨氣化時(shí)吸收大量熱,所以氨可用作制冷劑,D錯(cuò)誤。答案選A。 5.答案：B 解析： A項(xiàng)中使溴水、溶液褪色是因?yàn)榫哂羞€原性,使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔? 不能使指示劑褪色,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確,因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)有很多,不僅僅是;C項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同;D項(xiàng)錯(cuò)誤,溶液褪色的原因是鹽酸中和使溶液堿性變?nèi)?并不是鹽酸具有漂白性。 6.答案：B 解析： A

27、.二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng),過(guò)氧化鈉既做氧化劑,又作為還原劑,碳元素沒有變價(jià)。B.溶液變黃說(shuō)明產(chǎn)生溴單質(zhì),溴離子被氧化,氯氣做氧化劑,被還原。C.乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng),其中溴單質(zhì)做氧化劑,乙烯被氧化。D.氨氣與氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,是非氧化還原反應(yīng)。 7.答案：C 解析：SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,說(shuō)明二氧化硫具有還原性,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性,C項(xiàng)正確;SO2可以使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明SO2是酸性氣體,但SO2的漂白性具有選擇性,不能使石蕊試液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.答案：B 解析：C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣體,混合

28、氣體直接通過(guò)澄清石灰水難以得到CaCO3沉淀;混合氣體先通過(guò)水,NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO和CO2的混合氣體再通過(guò)澄清石灰水會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。 9.答案：C 解析：A.石灰、碳酸鈉都呈堿性,能與酸反應(yīng),故可用于處理廢水中的酸,故A正確;B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的懸浮物,故B正確;C.氯氣可用于水的消毒殺菌,對(duì)重金屬離子沒有作用,故C錯(cuò)誤;D.燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,故D正確。故選C。 答案： D 解析： 根據(jù)題意可以推知,、、分別為、、。 A、原子最外層電子數(shù),錯(cuò)誤; B、單質(zhì)的沸點(diǎn)關(guān)系是:,錯(cuò)誤; C、、

29、是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子的核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,因此離子半徑錯(cuò)誤; D、根據(jù)上述敘述可知:原子序數(shù),正確。 11.答案：A 解析：A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴,故A正確;B.光導(dǎo)纖維主要原料為二氧化硅,無(wú)機(jī)非金屬材料;故B錯(cuò)誤;C.熔點(diǎn)高,屬于原子晶體;故C錯(cuò)誤;D蛋白質(zhì)由等多種元素組成;故D錯(cuò)誤。故選A。 考點(diǎn):高分子概念、晶體類型、物質(zhì)組成、低碳經(jīng)濟(jì)等知識(shí)的考察。 12.答案：B 解析： 13.答案：D 解析：試題分析:硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料,故A正確;二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料,故B正確;水玻璃為硅酸鈉,不支持燃燒,可用作木材防火劑,

30、故C正確;生產(chǎn)普通玻璃的原料為碳酸鈉,碳酸鈣,二氧化硅,所以硅是生產(chǎn)普通玻璃的原料是錯(cuò)誤的,故D為本題的答案。 點(diǎn)評(píng):本題考查了硅及其化合物的用途,屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,本題考查的都是課本上的知識(shí),難度不大。 14.答案：B 解析：A.將二氧化硫通入溴水中,因二氧化硫還原性較強(qiáng),而溴水的氧化性較強(qiáng),所以兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的硫酸和氫溴酸。二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性,故A錯(cuò)誤; B.乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定易斷裂,所以乙烯的還原性較強(qiáng),可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確; C.可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根,

31、還有可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子,故C錯(cuò)誤; D.鐵與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣,一般生成氣體,所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑,故D錯(cuò)誤; 故選B。 15.答案：C 解析：氨可作制冷劑，所以是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以、分別是氧、硫。 A.非金屬性強(qiáng)于，所以的簡(jiǎn)單氰化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的，故A正確； B. 、的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確； C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊變藍(lán)，故C不正確； D. 、屬于Ⅵ，、屬于第三周期，故D正確。故選C。 16.

32、答案：C 解析：A.用于雕刻電路板是利用的氧化性,能將銅氧化溶解,故A錯(cuò)誤; B.金剛石的主要成分是碳,可以與氧氣反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.由于水解生成的膠體具有很強(qiáng)的吸附能力,能吸附水中的懸浮物并使之沉降,所以明礬可作凈水劑,故C正確; D.石英的主要成分是,不與強(qiáng)酸反應(yīng),但可以與氫氟酸反應(yīng),不能用石英器皿盛裝氫氟酸,故D錯(cuò)誤。 故選C。 17.答案：C 解析：A.四氯化碳密度比水大,在溶液下層,實(shí)驗(yàn)應(yīng)用苯或煤油等,故A錯(cuò)誤; B.硫酸的濃度比較稀, 易溶于水,應(yīng)用濃硫酸,故B錯(cuò)誤; C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣,且氧氣不溶于水,可用排水法收集,故C正確; D.鹽

33、酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體,不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,另外鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物,也不好比較氯與、的非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。 故選C。 18.答案：C 解析：A.干燥氯氣不能使干燥的有色物質(zhì)褪色,但鮮花中含有水,因此干燥的氯氣能使鮮花褪色,故A錯(cuò)誤;B.如,與水反應(yīng), ,故B錯(cuò)誤;C.明礬凈水利用明礬中水解成氫氧化鋁膠體,吸附水中的雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,純堿溶液中,油污在堿中水解成可溶于水的物質(zhì),因此兩個(gè)原理都是利用鹽類水解,故C正確;D.半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬和非金屬交界處尋找,故D錯(cuò)誤。故選C。 19.答案：D 解析：短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增

34、大, 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則為元素, 、的核電荷數(shù)之比為3:4,則為元素,的最外層為8電子結(jié)構(gòu), 為元素或元素,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則為元素, 只能是元素。 A. 與形成的化合物有和, 的最高價(jià)氧化物的水化物是, 與不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤; B. —般來(lái)說(shuō),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小: 、,B項(xiàng)錯(cuò)誤; C.化合物和分別是和,氯酸鈉是含氧酸鹽,既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤; D. 的單質(zhì)臭氧, 的單質(zhì)氯氣, 、的化合物可作水的消毒劑,D項(xiàng)正確; 答案選D. 【考點(diǎn)定位】考查

35、元素的推斷,元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。 20.答案：A 解析： 21.答案：B 解析：A.二氧化氮能夠與水反應(yīng),應(yīng)該用排空氣法收集,故A錯(cuò)誤;B.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,故B正確;C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,故C錯(cuò)誤;D.鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體也能使硅酸鈉

36、溶液變渾濁,故D錯(cuò)誤;故選B。 22.答案：D 解析： 23.答案：A 解析： 24.答案：D 解析：A.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡,飽和食鹽水中氯離子濃度大,減小氯氣的溶解度,收集氯氣用排飽和食鹽水的方法,能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,故A不符合; B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的,故B不符合; C.已知正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),混合氣體顏色加深,可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,故C不符合; D.催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,加催化劑,使和在一定的條件下轉(zhuǎn)化為,不能用化學(xué)平衡移動(dòng)

37、原理解釋,故D符合。故選D。 點(diǎn)睛:注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提;勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用。 25.答案：B 解析：A.滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,不能說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子,因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液,都成生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤; B.氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái),四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子,

38、故B正確; C.黃色火焰可以覆蓋的淺紫色火焰,故檢驗(yàn)需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為:用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈黃色,原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子,故C錯(cuò)誤; D.氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的時(shí),滴加稀溶液不會(huì)放出,故D錯(cuò)誤; 故選B。 二、填空題 26.答案：1.①?恢復(fù);?吸收SO2;?SO2+2OH-=SO32-+H2O; ②?褪色;? 不恢復(fù);??? ③不相同; ④?HClO? 2.產(chǎn)生大量白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色; FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;? 4Fe(OH)2+2H2O

39、+O2=4Fe(OH)3 解析： 27.答案：1.ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 2.調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0; 3.c(V2-4V1)/4V 解析： 三、實(shí)驗(yàn)題 28.答案：1.① (濃) ; ②酸性條件下,含+4價(jià)硫元素物質(zhì)(或)被氧化生成. 2.①; (或); ②含+4價(jià)硫元素物質(zhì)容易被濃氧化; ③0.3純凈和1.17 ⅱ. 的存在可以減慢溶液中+4價(jià)硫元素的氧化 ④ac. 解析：1.①銅和濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (濃) ; ②為探究在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中,D

40、溶液中濃度幾乎不變,甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫會(huì)被氧氣氧化生成硫酸,結(jié)合鋇離子,也能生成硫酸鋇沉淀 2.①取0.3純凈固體,向其中加入10 2鹽酸,再滴入4滴溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣泡為二氧化硫氣體,滴入溶液后,開始無(wú)現(xiàn)象,4后,溶液變渾濁,說(shuō)明二氧化硫被空氣中氧氣氧化生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為: ,或; ②由實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明空氣中氧氣也可以氧化+4價(jià)硫元素的化合物,實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明硝酸溶液中硝酸根離子對(duì)氧化反應(yīng)起到減慢作用,出現(xiàn)沉淀時(shí)間長(zhǎng),實(shí)驗(yàn)3是濃硝酸能氧化+4價(jià)硫元素化合物生成硫酸根離子,出現(xiàn)沉淀快,對(duì)比可知氧氣、濃硝酸都可以氧化二氧化

41、硫; ③探究和對(duì)其的影響, ⅰ.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比,乙獲得推論: 的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化,實(shí)驗(yàn)4中需要提供和實(shí)驗(yàn)1中相同的氯離子實(shí)驗(yàn)探究,即需要,氯化鈉的質(zhì)量,對(duì)比實(shí)驗(yàn)1判斷出現(xiàn)沉淀的時(shí)間分析,取0.3純凈和1.17 固體,向其中加入10 2?,再滴入4滴溶液,觀察出現(xiàn)沉淀的時(shí)間; ⅱ.實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比,不同的是鹽酸和硝酸,氯離子相同,出現(xiàn)沉淀的時(shí)間是鹽酸溶液中快,乙獲得推論是硝酸根離子減慢+4價(jià)硫的化合物的氧化,實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比,乙獲得推論是: 的存在可以減慢溶液中+4價(jià)硫元素的氧化; ④對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)確定某溶液中含有的實(shí)驗(yàn)方案是:實(shí)驗(yàn)1可知,取0.3純凈固體,向其中加入10

42、? 2鹽酸,再滴入4滴溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后,開始無(wú)現(xiàn)象,4后,溶液變渾濁,若含硫酸根離子,加入鹽酸和氯化鋇溶液會(huì)迅速生成白色沉淀,實(shí)驗(yàn)2可知,取0.3純凈固體,向其中加入10 2?,再滴入4滴溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入溶液后,開始無(wú)現(xiàn)象,2小時(shí)后,溶液變渾濁,加入硝酸和氯化鋇溶液,+4價(jià)硫元素化合價(jià)被氧氣的速率減慢,若有硫酸根離子會(huì)迅速生成沉淀。 29.答案：1.分液漏斗; 2.吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫,防止污染空氣;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲,防止SO2Cl2水解 3.除去中的; 4.①②③; 5.①蒸餾; ②取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加入蒸

43、餾水進(jìn)行稀釋:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有 (或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明含有) 解析：1.儀器C的名稱為分液漏斗 2.儀器B的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫,防止污染空氣;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲,防止水解 3.氯氣中會(huì)含有水蒸氣和氯化氫,裝置丙的作用為除去中的,根據(jù)題意, 易水解,裝置乙須除去水蒸氣, 水解的化學(xué)方程式為 4.①先通冷凝水,再通氣,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,有利于平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率,選項(xiàng)①正確;②控制氣流速率,宜慢不宜快,使接觸時(shí)間較長(zhǎng),反

44、應(yīng)更充分,有利于提高產(chǎn)率,選項(xiàng)②正確;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫降低溫度,有利于平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率,選項(xiàng)③正確;④加熱三頸燒瓶,升高溫度平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率降低,選項(xiàng)不正確。答案選①②③ 5.①硫酰氯和硫酸互溶,可利用沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯;②檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為:取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加入蒸餾水進(jìn)行稀釋:取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有 (或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明含有。 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè)