2019-2020年新人教版高中化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案主要知識點(diǎn)回顧前提密閉容器中的可逆反應(yīng)條件一定條件的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素本質(zhì)V正=V逆0 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì) 達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志量分?jǐn)?shù)不變 可先加入反應(yīng)物，從正向開始途徑 可先加入生成物，從逆向開始也可同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時(shí)開始反應(yīng)快慢反應(yīng)程度化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)條件選擇目的：盡可能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進(jìn)行的程度依據(jù)：外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律 弄清外界條件對速率和平衡影響的一致性和矛盾性原則：放熱反應(yīng)的溫度由催化劑的活性溫度決定符合理論前提下，注意實(shí)際可能性（動力、設(shè)備）化學(xué)平衡化學(xué)平衡建立化學(xué)平衡移動原因：反應(yīng)條件改變引起V正V逆結(jié)果：速率和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡比較均發(fā)生變化 V正>V逆 右移方向：V正=V逆 不移V正<V逆 左移注意：只有改變一個影響平衡條件時(shí)才適用濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對平衡無影響）影響因素計(jì)算類型概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示計(jì)算公式：V=c/t（V：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間） 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、催化劑、光照等 多種因素都可影響反應(yīng)速率影響因素：反應(yīng)速率濃度的計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算壓強(qiáng)或體積比計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的 速率，均取 。同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比：aAbBcCdD，速率關(guān)系式：v(A)v(B)v(C)v(D) 。比較反應(yīng)速率快慢的方法：根據(jù)速率關(guān)系式，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，再比較大小固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因(決定性因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越。外因(外界條件)：在其他條件相同時(shí)，使用(正)催化劑，通常可以 化學(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果 。在其他條件相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率 。在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物之間接觸的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。其它條件：壓強(qiáng)、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。3、 反應(yīng)速率定性觀察法：冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 混濁程度 溫度變化等四達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志（1）從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆正逆反應(yīng)的描述速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì) 速率的數(shù)值相等反應(yīng)物和生成物 消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡重點(diǎn)難點(diǎn)解析 重難點(diǎn)一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)1化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。2對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3由于壓強(qiáng)的變化對固體和液體的體積影響很小，故改變壓強(qiáng)對它們的濃度影響很小，所以改變壓強(qiáng)對無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。4對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。5同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。重難點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素及影響結(jié)果1內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。2外因(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。(2)濃度：一般來說，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。特別提醒(1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。重難點(diǎn)三 化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法1化學(xué)平衡的特征(1)“等”化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。(2)“動”化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)v(逆)>0，所以化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。(3)“定”一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時(shí)間變化而變化。(4)“變”化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)v(正)v(逆)。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化。(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。特別提醒化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。典例剖析題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(A)3 v(B)1.35 mol/(Lmin)；v(A)v(C)0.022 5 mol/(Lmin)；v(A)v(D)0.675 mol/(Lmin)。則該反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行最快的是。答案D小結(jié)：同一化學(xué)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率如果用不同物質(zhì)來表示，其數(shù)值之間的關(guān)系符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后進(jìn)行比較。也可以比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如：對于反應(yīng)aA+bBcC+dD,若則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的快。應(yīng)當(dāng)把“化學(xué)反應(yīng)速率”與物理概念中的“運(yùn)動速率”區(qū)別開，化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大，不一定代表反應(yīng)速率快。題型2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol/L溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321 B1234 C3421 D1243解析其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體表面積的增大，即由塊狀變成粉末狀，都能顯著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中酸濃度最小，溫度最低，故反應(yīng)速率最小；實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3的溫度低，而其他條件相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實(shí)驗(yàn)4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最快。答案A題型3 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例3一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2解析A項(xiàng)中生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)，顯然v正<v逆，沒有達(dá)到平衡；B項(xiàng)中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)表明v正v逆，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)只說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為11。答案C小結(jié)：在一定條件下，判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度（或百分含量）是否保持不變。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例4等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，則5min時(shí)，A的濃度為_，B的平均反應(yīng)速率為_，x的值是_。解析計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是求出一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量(或單位時(shí)間、單位體積內(nèi)物質(zhì)的量的變化)。由題意可知，5min內(nèi)C生成了0.1mol/(Lmin)5 min2 L1 mol。D生成了0.5 mol/L2 L1 mol，所以x2。設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為a mol，則3A(g)B(g)2C(g)2D(g) a a 0 0 1.5 0.5 1 1 a1.5 a0.5 1 1因體積不變，5 min后有 得a3 mol此時(shí)A的濃度c(A)0.75 mol/Lv(B)0.05 mol/(Lmin)。練習(xí)：1. 在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A. 減小C或D的濃度 B. 增大D的濃度C. 減小B的濃度 D. 增大A或B的濃度2. 在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（ ）A. 3%H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液C. 1mol/LKClO3溶液 D. 11mol/LHCl溶液3. 反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（ ）A. 0.01mol/（Ls） B. 0.008 mol/（Ls）C. 0.003mol/（Ls） D. 0.002mol/（Ls）4. 下列說法正確的是（ ）A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D. 不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率5. 下列關(guān)于平衡移動的說法不正確的是（ ）A. 當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，平衡不移動B. 當(dāng)正反應(yīng)大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動C. 當(dāng)正反應(yīng)小于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動6. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）A. 反應(yīng)停止了 B. 正逆反應(yīng)的速率均為零C. 正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D. 正逆反應(yīng)的速率相等7. 下列說法正確的是（ ）A. 條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底B. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快C. 可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高D. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度8. 反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是（ ）A. 溫度、容積不變，通入SO2氣體B. 加入一部分NH4HS固體C. 保持容器體積不變，充入氮?dú)釪. 保持容器體積不變，通入氯氣9. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（ ）A. 0.3 molL1 B. 0.4 molLC. 0.6 molL1 D. 0.8 molL110. 下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A. 反應(yīng)混合物的濃度改變 B. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變11. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng)C. 升高溫度 D. 使用正催化劑12. 在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）+D（l）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 13.可逆反應(yīng)：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部14. 10在25時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過4 min 鐵粉全部溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因?！驹囶}答案】1. D 2. A 3. CD 4. AB 5. C 6. D 7. BD 8. BC 9. A10. D 11. CD 12. BC 【試題解析】1. A中減小一種反應(yīng)物的濃度，另一種不變，不會加快；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一是增大反應(yīng)物的濃度，所以選D。2. 二氧化錳是雙氧水分解和氯酸鉀固體加熱分解的催化劑，而C中氯酸鉀為溶液，所以選A。3. 利用化學(xué)反應(yīng)速率的公式，NO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol5L30s=0.002mol/（Ls）。而NH3:O2:NO:H2O的速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4:5:4:6。4. B光只影響有氣體參加的反應(yīng)，所以說某些是對的；C化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因；D針對不同方面，影響不同，例如，Zn和H2SO4置換出氫氣，如果增大硫酸的濃度變成濃硫酸，就無法置換出氫氣。5. 平衡決定于正逆反應(yīng)速率大小的比較。7. 可逆反應(yīng)有正反應(yīng)和逆反應(yīng)，所以都不能進(jìn)行到底；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物和反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為定值。8. A通入SO2氣體，與H2S反應(yīng)消耗生成物，使其濃度減小，使正反應(yīng)速率加快，平衡移動；B中反應(yīng)物的量增多，但濃度不變，所以平衡不移動；C中雖然壓強(qiáng)增大，但是生成物氣體的濃度不變，平衡不移動；D氯氣將硫化氫氧化，使生成物的濃度減小。9. 先計(jì)算氨氣的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比來轉(zhuǎn)化。10. 考慮的應(yīng)是某種反應(yīng)物的濃度的改變而不是混合物；該反應(yīng)不一定有氣體參與；正逆反應(yīng)速率變化如果有差別，表示平衡移動。11. 如果反應(yīng)物為固體或純液體，則加大用量不改變濃度，無效；如果無氣體，增加壓強(qiáng)，無效。12. 因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中氣體的物質(zhì)的量相同，因此A是一直不變的；因?yàn)闅怏w的體積一直不變，而密度改變，說明A、C的含量比值改變，所以選B；D氣體的總物質(zhì)的量是不變13.答案A解析本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對化學(xué)反應(yīng)的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說明達(dá)到平衡，不能說明。中屬于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達(dá)到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡。14.答案(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin) (3)前2 min的反應(yīng)速率快隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H)減小，速率減小解析n(HCl)0.4 mol n(Fe)0.1 mol n(H2)0.05 mol反應(yīng)方程式：Fe2HCl=FeCl2H22 min內(nèi) 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 則v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)4 min內(nèi)：v(FeCl2)0.125 mol/(Lmin)則v(HCl)2v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)即前2 min的反應(yīng)速率快。