課時跟蹤檢測（十七） 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì)一、單項選擇題1將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：選D在未電離時，c(CH3COOH)1 molL1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C均錯誤；依據(jù)平衡狀態(tài)的特點電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。2關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()A升高溫度，KW增大，c(H)不變B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)降低解析：選BA項，升高溫度，水的電離平衡右移，KW增大，c(H)、c(OH)均增大，錯誤；B項正確；C項，加入氨水，水的電離平衡左移，結(jié)果c(OH)仍然增大，錯誤；D項，Na和Cl不影響水的電離平衡，錯誤。3相同溫度下，已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且abc，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是()AHC的電離度最大BHA溶液酸性最強(qiáng)CHC溶液酸性最強(qiáng)D三種溶液中酸的電離程度：HAHBHC解析：選B相同條件下的酸溶液中，其電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中c(H)越大。4化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑HIn(aq)H(aq)In(aq) 紅色黃色濃度為0.02 molL1的下列溶液：鹽酸、石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()A BC D解析：選C顯紅色平衡左移，鹽酸、硫酸氫鈉顯酸性，溶液c(H)增大，平衡左移，符合題目要求；、能消耗H，使c(H)減小，平衡右移；NaCl電離出的離子對平衡無影響。5已知室溫下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A11014 B11014C11014 D無法確定解析：選CKW只與溫度有關(guān)，常溫下KW11014。二、不定項選擇題6下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D同一弱電解質(zhì)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)解析：選DK只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。7下列說法正確的是()A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K解析：選BA項，電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，錯誤；B項，電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，正確；C項，酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，錯誤；D項，碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1，錯誤。8室溫下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小解析：選BC醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，C正確；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無關(guān)，D錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變。三、非選擇題9一定條件下，在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為11014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？_。為什么？_。(3)100 時，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1061061012。由于水的電離是吸熱過程，升溫，KW增大。(2)若加鹽酸，使c(H)>c(OH)，但KW不變。(3)鹽酸中c(H)主要考慮HCl的電離，溶液中c(OH)2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(H)c(OH)，所以不在B點(3)2109 molL110已知在25 時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸Ka1.75105Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107(1)寫出碳酸的第一步電離常數(shù)表達(dá)式：Ka1_。(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的酸性強(qiáng)弱：_>_>_。解析：(1)碳酸屬于弱酸，應(yīng)分步電離H2CO3HCOH，HCOHCO，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：Ka1c(HCO)c(H)/c(H2CO3)；(2)根據(jù)電離常數(shù)表示的意義，弱酸的電離常數(shù)越大，越容易電離，酸性越強(qiáng)，因此酸性H2CO3>HSO>HCO。答案：(1)c(H)c(HCO)/c(H2CO3)(2)H2CO3HSOHCO一、單項選擇題1下列說法正確的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：選D溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；CH3COO和H的濃度不變時，CH3COOH達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。2某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3 加入少量鹽酸A BC D解析：選C升溫平衡向右移動，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大c(NH)，平衡向左移動，c(OH)減??；通入NH3平衡向右移動，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應(yīng)使c(OH)下降，平衡向右移動，使c(NH)增大。3常溫下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1解析：選A溶液中共有兩部分H：水電離出來的H和硫酸電離出來的H。其中硫酸電離出來的H為c(H)0.0120.02 molL1。水電離出來的H要小于107 molL1，硫酸電離出來的H是主要的，因此認(rèn)為溶液中的H的總濃度就是0.02 molL1。根據(jù)c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因為水電離出來的H和OH的個數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的H濃度就是51013 molL1。4將濃度為 0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BK電離(HF)Cc(HF) Dc(H)/c(HF)解析：選DA項，加水稀釋，促進(jìn)電離，但c(H)減小，錯誤；B項，電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤；C項，在加水稀釋過程中c(HF)不斷減小，錯誤；D項，HFHF，同一溶液，體積相同，因此有c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H)增大，n(HF)減小，此比值變大，正確。525 時，在等體積的0.5 molL1的H2SO4溶液中，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，1 molL1 NaCl溶液中，純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D10710621072解析：選A25 時，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)水1014 molL1，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，由水電離出的c(H)水1013 molL1，NaCl溶液和純水中由水電離出的c(H)水均為107 molL1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(H)(即電離水的物質(zhì)的量)之比為10141013107107110107107。二、不定項選擇題6在相同溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.01012 molL1C由水電離出的c(OH)都是0.01 molL1D兩者都促進(jìn)了水的電離解析：選A若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(不一定是25 )，則在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離的c(H) molL1，在0.01 molL1的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 molL1。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡正向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液中c(OH)增大解析：選ACA項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動；C項，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；D項，發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K1.75105，下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105解析：選DK為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度和酸堿性無關(guān)，故A、B兩項均錯誤；由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，K應(yīng)小于1.75105，C項錯誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75105，D項正確。三、非選擇題9在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某溫度時，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示：此時電離度比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H) 、c(OH)忽略不計，下同若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO)為b molL1，則此時c2(H)_molL1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。解析：(1)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中電離程度比0.01 molL1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H)之比小于10。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)K1.75105，則c(H)1.75105a molL1，c1(H) molL1。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，將c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸銨會抑制醋酸的電離，使氫離子濃度減小。答案：(1)小于 (2)(1.75a105)/b大于10對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各粒子的濃度之間存在一種定量的關(guān)系。若25 時有HAHA，則K。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013請回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。解析：(1)電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，所以K值增大。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題意可知，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)K值越大。(3)利用表中K值進(jìn)行比較，可得出H3PO4酸性最強(qiáng)，HPO酸性最弱。(4)利用H3PO4三步電離的K值進(jìn)行判斷可知K1K2K311051010，即K1K2K3主要原因是因為上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HPO(4)K1K2K3上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用