2019-2020年蘇教版化學(xué)選修1水資源的合理利用word教案2教學(xué)目標(biāo)1、初步了解我國(guó)水資源的現(xiàn)狀2、掌握飲用水凈化的方法3、知道水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理教學(xué)重點(diǎn)飲用水的凈化 水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理的方法課時(shí)安排共課時(shí)教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)第一節(jié)生活中的飲用水一、生活中的飲用水1水的概述引導(dǎo)閱讀水的分布及水與生命的關(guān)系（10）歸納小結(jié)根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開(kāi)水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類(lèi)消耗淡水總量的60%80%一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營(yíng)養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運(yùn)送到人體的各個(gè)部分，以維持人類(lèi)正常生命活動(dòng)的需要。人體內(nèi)的一切生化過(guò)程都是在水的參與下進(jìn)行的。水，是生命之源，沒(méi)有水，人的生命將無(wú)法維持。問(wèn)題討論地球上70覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)？例題一人類(lèi)可利用的淡水資源不包括（）冰川及冰蓋河流地下水內(nèi)陸海2天然水中的雜質(zhì)引導(dǎo)閱讀天然水中的雜質(zhì)(詳見(jiàn)P11表1-5) 思考回答天然水中的雜質(zhì)通常分為幾類(lèi)？水中的細(xì)菌、藻類(lèi)、腐殖質(zhì)、氧氣等屬于何類(lèi)物質(zhì)？生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)材料投影生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)（全解27）生活飲用水的凈化工序閱讀與思考自來(lái)水廠如何才能將原水變成我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫淖詠?lái)水？知識(shí)歸納飲用水的凈化過(guò)程 原水凝結(jié)沉降過(guò)濾吸附消毒飲用水 （去除固體雜質(zhì)和懸浮物）（去除沉淀） （去除異味）（殺死水中的細(xì)菌）B主要步驟（）沉降懸浮物沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆?；蚰z體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進(jìn)行凈化處理。閱讀思考明礬是如何凈化水質(zhì)的？原理解釋明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體： KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- Al3+3H2OAl(OH)3 (膠體) 3H+氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為帶負(fù)電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負(fù)電荷的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。（）殺菌消毒 經(jīng)處理過(guò)的水再進(jìn)行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。氯氣消毒殺菌的原理：Cl2 +H2O HCl + HClO 生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起消毒殺菌作用。剛出廠的自來(lái)水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)是一個(gè)可逆過(guò)程，當(dāng)起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使次氯酸及時(shí)得到補(bǔ)充。問(wèn)題與思考用什么方法可以鑒別純凈水和自來(lái)水？問(wèn)題與思考為什么臭氧是最好的消毒劑?（閱讀拓展視野）信息拓展新型滅菌消毒劑二氧化氯二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。例題二下列物質(zhì)都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面考慮，它們當(dāng)中最好的是（）Cl2 Ca(ClO)2 KAl(SO4)2 12H2O Na2FeO4（）除異味水中有異味的物質(zhì)可用活性炭吸附除去。硬水及其軟化閱讀與思考你知道什么叫硬水嗎？什么叫軟水？硬水有什么危害？水垢的成分及水垢產(chǎn)生的原因呢？（）軟水和硬水： 天然水成分：2O、Ca2、Mg2 、HCO3、CO32、Cl 、 SO42 、NO3 硬水：含有較多量的Ca2和Mg2的水 軟水：只含較少量或不含Ca2和Mg2的水（）硬水的危害：使用硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來(lái)許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會(huì)有一層白色漂浮物。同時(shí)，鍋爐內(nèi)壁易結(jié)垢。這樣不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐管道因受熱不均而導(dǎo)致變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起鍋爐爆炸。 問(wèn)題與思考如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別軟水和硬水？洗頭發(fā)時(shí)，為什么用肥皂后會(huì)感覺(jué)較澀，一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水？（）硬水軟化方法加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2B離子交換法：如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+閱讀檢索咨詢(xún)磺化煤的再生當(dāng)磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%10% 的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和 MgR2就會(huì)跟鈉離子發(fā)生交換作用，重新生成NaR 。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生： CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+C化學(xué)藥劑法例題三為了獲取大量的生活飲用水，自來(lái)水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來(lái)水中的懸浮物質(zhì)、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。（）要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟是沉降、曝氣。“曝氣”的主要目的是。（）在第步中，下列物質(zhì)可以使用的是。明礬燒堿膨潤(rùn)土堿式氯化鋁（）在將天然水制成生活飲用水的過(guò)程中，水中不需要去除的成分是。（）在經(jīng)過(guò)上述四個(gè)步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行。學(xué)生閱讀生活向?qū)ЫK端凈水自來(lái)水廠生產(chǎn)的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)的輸送管道才能進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)。有時(shí)由于管道老化等原因，自來(lái)水進(jìn)入家庭之前便受到污染，這種污染稱(chēng)為二次污染。另外，有些自來(lái)水在進(jìn)入家庭之前儲(chǔ)存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內(nèi)壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染?，F(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水，即在家中的出水點(diǎn)前加裝凈水設(shè)備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。例題四用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是（）蒸餾加熱煮沸用石灰純堿法離子交換法問(wèn)題與思考喝純凈水比喝自來(lái)水好嗎?使用自來(lái)水時(shí)應(yīng)注意些什么？ 歸納小結(jié)、完成作業(yè)