2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十四講 鋁及其化合物學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說明：1掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。2掌握Al、Al3+、AlO2-間的轉(zhuǎn)化，能解決有關(guān)計(jì)算問題。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、鋁（1）原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，電子式： ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。（2）物理性質(zhì)_色，有_光澤，熔點(diǎn)_，硬度_，具有金屬的通性思考與交流：鎂在密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度上均_鋁（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。并聯(lián)系現(xiàn)象。）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)思考與交流：能夠在濃HNO3、濃H2SO4中發(fā)生鈍化的金屬有_鈍化條件_、_，鈍化實(shí)質(zhì)_與強(qiáng)堿反應(yīng)思考與交流：鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：(感悟高考)1（08年廣東）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 （ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3與某些氧化物反應(yīng)思考與交流：鋁熱劑的組成_，目的_，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是 。(感悟高考)2（09上海）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 （ ） A B和 C和 D 和FeO 例題1足量鋁粉分別與等體積pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1與V2的關(guān)系可能為 ( )A. V1< V2 B. V1=3 V2 C. V1> V2 D.上述三種情況都可能例題2有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是 ( )A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化（4）制取：2、鋁的氧化物和氫氧化物（1）物理性質(zhì)：Al2O3_ Al(OH)3_色_狀沉淀，具有_性能。（2）化學(xué)性質(zhì)：（用離子方程式表示）Al2O3Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)解釋氫氧化鋁的兩性：_思考與交流：如何從鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得純凈的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氨水注意每種試劑不能重復(fù)使用(感悟高考)3（09四川）.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 （ ）A.B.C.n=m+17VcD. m 3、鋁鹽（Al3+）和偏鋁酸鹽（AlO2- ） （1）二者強(qiáng)烈水解：含Al3+的溶液呈酸性如明礬的化學(xué)式_AlO2-Al3+Al（OH）3其水溶液呈酸性的原因（離子方程式）_，含AlO2-的溶液呈堿性。二者混合發(fā)生反應(yīng)的方程式為 （2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之間如何轉(zhuǎn)化？4、Al(OH)3的制備：歸納幾種制備Al(OH)3的方案并進(jìn)行比較。（用離子方程式表示）_例題3實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙3位學(xué)生在做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)。3位學(xué)生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學(xué)生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2W1W3。（1）制得W1g氫氧化鋁的學(xué)生所用方法的離子方程式為：_。（2）制得W2g氫氧化鋁的學(xué)生所得Al(OH)3的物質(zhì)的量為：_ mol。（3）W3為_g。【教學(xué)反思】第十四講 鋁及其化合物（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是 A濃H2SO4 B稀HNO3 C鹽酸 DCuSO4溶液2下列物質(zhì)中，屬于復(fù)鹽的是 AMgCl26H2O BCu2(OH)2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO45H2O3下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆 做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換器A B C D4某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm yH2Ox，式中m等于 A3n B6n C6+n D3+n5下列物質(zhì)在一定條件下，既能和某些金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)，又能跟某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應(yīng)的是 ANO BAl CNaOH溶液 DCuSO4溶液6向下列溶液中通入過量CO2有沉淀生成的是 ANaAlO2溶液 BCa(OH)2飽和溶液 CCaCl2溶液 D漂白粉溶液7四種化合物NaHCO3，Al(OH)3，(NH4)2S，NH2CH2-COOH，Al中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是 A.只有 B.只有 C.只有 D全部8下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)29將7.8g過氧化鈉投入到50mL 1mol/L氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀B放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解C放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解 D無任何現(xiàn)象10、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g11下列離子方程式不正確的是 AAlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入過量的氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHC往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3H2O=NH+AlO+2H2OD往NaAlO2溶液中通入過量的CO2 AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO12我國最近報(bào)道的高溫超導(dǎo)體材料中，鉈（TI）是其成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是 A鉈是銀白色金屬 BTI(OH)3與Al(OH)3一樣，是兩性氫氧化物C能形成+3價(jià)的化合物 D與稀HNO3作用生成硝酸鹽13、將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14. 以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4題號(hào)1234567891011121314答案15、請(qǐng)完成下表：MgAl在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式原子半徑Mg Al電負(fù)性Mg Al第一電離能Mg Al跟O2及其它非金屬反應(yīng)跟某些氧化物跟水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟堿反應(yīng)16、向100ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，求加入該NaOH溶液的體積。