2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4溶液中的離子反應(yīng)教案一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分)1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大D0.1 molL1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 molL1【解析】確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速率以及稀釋后氫離子濃度下降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，但都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；在0.1 molL1的強(qiáng)酸溶液中，氫離子濃度應(yīng)為0.1 molL1，而醋酸溶液中氫離子濃度約為0.001 molL1(遠(yuǎn)小于0.1 molL1)，說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子，因此醋酸為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緿2若t時(shí)水的離子積常數(shù)為11012mol2L2。t 時(shí)，下列敘述正確的是(多選)()ApH為7的溶液為中性B100 mL 0.01 molL1鹽酸的pH為2C100 mL 0.01 molL1NaOH的pH為12DpH為7的溶液為堿性【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)為11012，可知t 時(shí)中性溶液的pH為6，故A是錯(cuò)誤的，則pH為7時(shí)是堿性的；但在0.01 molL1NaOH的溶液中，pH10，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽D3一定溫度下，用水稀釋c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是()Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)/c(H)Cc(H)/c(OH)Dc(H)/KW【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，屬較難題。醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋后平衡向右移動(dòng)，但c(CH3COO)和c(H)都減小。該電離平衡的平衡常數(shù)Kc，變形得，醋酸稀釋過程中Kc不變，c(H)減小，故增大，選項(xiàng)A正確。由平衡常數(shù)變形可得，醋酸稀釋過程中，c(CH3COO)減小，Kc不變，所以減小，B項(xiàng)不正確。KWc(H)c(OH)，KW不變，c(H)減小，則c(OH)增大，c(H)/c(OH)減小，c(H)/KW也減小，故C、D項(xiàng)不正確。【答案】A4(天津耀華中學(xué)5月)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【解析】因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2和S2結(jié)合時(shí)更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5(全國高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.0【解析】NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，HCO3的水解程度大于電離程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故選C?！敬鸢浮緾6在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D【解析】由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013 mol/L的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中在酸性溶液中不共存。在堿性條件下不共存，故只能選B?！敬鸢浮緽7下列離子方程式的書寫正確的是()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2C硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3【解析】鹽類水解程度不大，一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示。水解是可逆的，方程式應(yīng)該用可逆符號(hào)“”。多元弱酸根水解要分步書寫，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)是電離方程式。D項(xiàng)中兩種離子相互促進(jìn)水解，由于生成難溶物不斷從溶液中析出，所以水解進(jìn)行的徹底，用“=”表示，并且標(biāo)出“”，因此該選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿8將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)Bc(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)Cc(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)【解析】首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3H2O)c(HCl)所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒得結(jié)論，答案B。【答案】B9(四川高考)在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)【解析】本題主要考查酸、堿混合后溶液中各粒子濃度的關(guān)系。由pH可知，兩溶液的濃度分別為：c(NaOH)103 mol/L，c(CH3COOH)103 mol/L，當(dāng)二者等體積混合時(shí)，CH3COOH過量。A項(xiàng)中應(yīng)為c(Na)<c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；因CH3COOH過量溶液顯酸性，故有c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤而D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿10在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)達(dá)平衡時(shí)()Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Kap(BaSO4)Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(So42)Ksp(BaSO4)【解析】BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡c(Ba2)c(SO42)且c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)，加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水，電離出SO42，使SO42濃度增大，溶解平衡逆移，使Ba2濃度減小，但達(dá)平衡時(shí)，Kap不變，仍有c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)?！敬鸢浮緾11實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【解析】實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析依據(jù)為：c(NaOH)，A項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；B項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；C中，溶液顏色由黃色變橙色，立即停止滴定，則滴定有可能是局部過量造成，振蕩錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D中，錐形瓶用NaOH潤洗后，消耗HCl的量增多，c(NaOH)偏高。【答案】C12右圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03【解析】由圖象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D項(xiàng)屬此種情況，但A項(xiàng)中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合圖象；D項(xiàng)中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1pHlg(1102)2，恰好符合題意?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13(8分)(xx年龍巖高二質(zhì)檢)室溫下，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：_。(3)簡述該混合液呈堿性的原因_?！敬鸢浮?1)BnAm或BA(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后是正鹽BnAm與堿B(OH)m混合，呈堿性14(8分)(1)將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7(25 )，則氨的物質(zhì)的量_鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4)_c(Cl)(填“”、“>”或“<”，下同)。(2)向同體積、同濃度的鹽酸和NH4Cl溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積_NH4Cl溶液放出氣體的體積。(3)向等體積pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸使pH9，消耗鹽酸的體積前者_(dá)后者?！窘馕觥?1)NH4Cl溶液由于NH4水解，pH<7，現(xiàn)溶液pH恰好為7，說明NH3過量；中性溶液中c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒原理，必有c(NH4)c(Cl)；(2)因等量的鎂粉完全反應(yīng)，故生成的H2體積相等，與溶液中c(H)無關(guān)；(3)NaOH與HCl直接中和，pH很快下降，而在NaCN溶液中加HCl，促進(jìn)了CN的水解，pH緩慢下降，要達(dá)到相同的pH，消耗的HCl前者少后者多?！敬鸢浮?1)>(2)(3)<15(12分)(xx年全國)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題；(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_?！窘馕觥侩x子共存始終是高考的?？碱}型，主要考查考生分析判斷能力，側(cè)重考查了化學(xué)方程式的書寫。(1)向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應(yīng)方程式為：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。(2)(3)由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2，由知F為FeSO4?！敬鸢浮?1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中堿性強(qiáng)弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO32形成可溶性鹽的只有K，故E為K2CO3(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO416(12分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)4C(s)高溫,4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高溫,2CO2(g)BaS(g)H2226.2 kJmol1(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反應(yīng)C(s)CO2(g)高溫,2CO(g)的H_kJmol1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_，_?！窘馕觥?1)S2水解以第一步為主。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在溶液中有如下關(guān)系：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)由Ksp(AgCl)2.01010c1(Ag)c(Cl)得c1(Ag)。由Ksp(AgBr)5.41013c2(Ag)c(Br)得c2(Ag)。同一溶液中，c1(Ag)c2(Ag)即，得出2.7103。(3)根據(jù)蓋斯定律，()2得：C(s)CO2(g)高溫,2CO(g)H172.5 kJmol1。(4)在實(shí)際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于均為吸熱反應(yīng)，過量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫?！敬鸢浮?1)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(可不寫) (2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫B卷一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分)1(xx年北京理綜)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是() 【解析】本題是對(duì)常用化學(xué)用語及水電離知識(shí)的考查，A項(xiàng)中HCl溶于水顯酸性，抑制水電離。B為Fe3，發(fā)生水解促進(jìn)水電離。C為Cl，對(duì)水的電離無影響。D為CH3COO，屬于弱酸根離子，發(fā)生水解促進(jìn)水電離?！敬鸢浮緾2(xx年北京理綜)下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【解析】A項(xiàng)，由電荷守恒知c(H)c(NH4)2c(SO42)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO42)c(NH4)，c(SO42)c(NH4)；B項(xiàng)，醋酸越濃，電離程度越小，當(dāng)c110c2時(shí)，前者溶液中H濃度達(dá)不到后者溶液中H濃度的10倍，pH相差不到1；C項(xiàng)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量；D項(xiàng)，加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3H2O的電離，則減小?！敬鸢浮緾3(xx年金華高二質(zhì)檢)常溫下，下列四種溶液：pH0的鹽酸；0.1 molL1的鹽酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液中，由水電離生成的H的物質(zhì)的量濃度之比為()A1101001 000 B011211C14131211 D141321【解析】在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014 molL1；c(H)水c(OH)11013 molL1。在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(H)；c(H)11012 molL1；c(H)11011 molL1。因此，四種溶液中由水電離出的H的濃度之比為：10141013101210111101001 000?！敬鸢浮緼4下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NH4)>c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【解析】常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(Cl)c(NH4)>c(H)c(OH)；將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中除OH外的其他離子的濃度均降低；pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，n(HCl)<n(CH3COOH)，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸應(yīng)多于鹽酸；因?yàn)镹a2S兩步水解均產(chǎn)生OH，而NaHS只有一步水解，所以在Na2S與NaHS等濃度時(shí)，Na2S溶液的pH大?！敬鸢浮緿5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【解析】由酸酸性鹽中性鹽堿性鹽堿?！敬鸢浮緾6把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列敘述正確的是()A給溶液加熱，溶液的pH升高B恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多【解析】Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，加熱該溶液，平衡左移，c(OH)減少，pH降低；加入CaO生成Ca(OH)2，原溶液已飽和，c(OH)不變；加入Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，Ca(OH)2將部分轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，Ca(OH)2固體減小，A、B、C選項(xiàng)均錯(cuò)，加NaOH，c(OH)增大，平衡左移，Ca(OH)2固體增多?！敬鸢浮緿7(xx年梅州高二質(zhì)檢)NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO【解析】NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH4與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨。即D2ODOD，NH4ODNH3HDO，D再與D2O結(jié)合生成D3O?！敬鸢浮緾8室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 molL1，pH分別為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是()AH2B的酸性比HA的強(qiáng)B當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 molL1時(shí)，Na2B溶液的pH最大CHA和H2B可能是強(qiáng)酸D溶液中B2、HB、A均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)【解析】本題考查電離平衡和鹽類水解，中等題。H2B的pH比HA的pH大，故HA的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)；0.1 mol/L的HA和H2B溶液，pH均大于1，故均不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)；B2和A為弱酸根離子，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，而HB為弱酸的酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽9常溫下，將甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系【解析】pH7，則有c(H)c(OH)，由甲酸和NaOH混合后得HCOONa溶液中電荷守恒：c(H)c(Na)c(HCOO)c(OH)。因?yàn)閏(H)c(OH)，所以c(HCOO)c(Na)，所以C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10. (xx年山東理綜)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【解析】弱酸存在電離平衡，稀釋過程中pH變化小，A錯(cuò)誤；導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，c(HCl)b>c(HCl)c，B正確；電離平衡常數(shù)對(duì)同一個(gè)反應(yīng)而言，只與溫度有關(guān)。【答案】B11(xx年浙江理綜)已知：25 時(shí)， KspMg(OH)25.611012, Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【解析】飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2)，飽和MgF2溶液中c(Mg2)，前者小于后者，A錯(cuò)誤；向Mg(OH)2的懸濁液中加NH4Cl固體會(huì)降低溶液中的c(OH)，因此c(Mg2)增大，B正確；Ksp(溶度積常數(shù))的大小只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)>7.421011，也可轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽1225 時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是()AB點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5BC點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)CD點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)【解析】本題考查氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)過程中溶液pH的變化及離子濃度的大小比較，較難。由題意知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，若加入的醋酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，則需醋酸的體積為12.5 mL，此時(shí)所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH大于7，所以當(dāng)反應(yīng)后的溶液pH等于7時(shí)，所需醋酸的體積應(yīng)大于12.5 mL，故A錯(cuò)誤。C點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，由電荷守恒可得醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故B錯(cuò)誤。A、B之間的任意一點(diǎn)表示反應(yīng)后的溶液顯堿性，當(dāng)加入的醋酸比較少時(shí)，醋酸根離子的濃度可能小于氫氧根離子的濃度，故D錯(cuò)誤。D點(diǎn)時(shí)反應(yīng)后的溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，且兩者物質(zhì)的量相同，所以C中所給的濃度關(guān)系是正確的，故選C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13(10分)某溫度(t )時(shí)，水的離子積為KW11013，則該溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ，其理由是_。若將此溫度下，pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。(2)若所得混合液的pH12，則ab_，此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_?！窘馕觥砍叵拢篕W11014，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，11013>11014，故該溫度高于25 。(1)該NaOH溶液中pH11，c(H)1011 mol/L，c(OH)102mol/L，n(OH)a1020.01a mol。該稀H2SO4中，n(H)0.1b，ab101，此時(shí)該溶液為Na2SO4溶液。c(Na)>c(SO42)>c(H)c(OH)。(2)若混合后pH2，則c(H)，即：0.01，解得ab92，此時(shí)c(H)0.01 molL1，c(Na)，c(SO42)，所以c(SO42)>c(Na)。據(jù)電荷守恒原理有：c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)?！敬鸢浮看笥谒婋x吸熱，升溫，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大(1)101c(Na)>c(SO42)>c(H)c(OH)(2)92c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)14(10分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步遠(yuǎn)大于第三步電離程度 。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2(少量)=AH2C；H2B(少量)2A=B22HA；H2B(少量)H2C=HBH3C?；卮鹣铝袉栴}：(1)在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_。(3)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是_(填字母)。AH3C3A=3HAC3BHBA=HAB2CH3CB2=HBH2C(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式H3COH(過量)_；HA(過量)C3_?！窘馕觥繐?jù)信息可知酸性：HA>H2C>HC2；由可知酸性H2B>HB>HA；由知酸性H2B>H3C>HB>H2C。各物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2B>H3C>HB>HA>H2C>HC2。酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的離子就越難結(jié)合H，最易結(jié)合H的是C3，最難結(jié)合H的是HB，并據(jù)上述物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序及規(guī)律書寫離子方程式或判斷離子方程式的正誤?！敬鸢浮?1)H2B(2)C3HB(3)B(4)H3C3OH=C33H2O2HAC3=2AH2C15(10分)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積(mol2/L2)分別為1.61010、4.11015、1.51016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：(1)首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_。(2)當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag濃度是_。(3)當(dāng)AgCl沉淀開始析出時(shí)，溶液中的Br、I是否完全沉淀_(當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0105 mol/L時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全)?！窘馕觥?1)由于AgCl、AgBr、AgI的組成類型相同，所以可以根據(jù)溶度積常數(shù)判斷其溶解能力逐漸減弱，故首先析出AgI，最后析出AgCl。(2)Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)4.11015，c(Ag)4.11014 mol/L。(3)當(dāng)AgCl沉淀開始析出時(shí)：c(Ag)1.6109 mol/L，此時(shí)溶液中I、Br濃度分別為：c(I)9.4108 mol/L<1.0105 mol/L，c(Br)2.6106 mol/L<1.0105 mol/L，故AgCl沉淀開始析出時(shí)，Br、I均已完全沉淀?！敬鸢浮?1)AgIAgCl(2)4.11014 mol/L(3)Br、I均已完全沉淀16(10分)將0.05 molL1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合，所得混合液的pH為12。用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液為12.5 mL。試求：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。(3)一元弱酸的電離程度?！窘馕觥?1)設(shè)未知濃度的c(NaOH)x，則(2 Lx1 L0.05 molL1)/3 L0.01 molL1，x0.04 molL1。(2)設(shè)一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為y，則0.04 molL112.5103L20103Ly，y0.025 molL1。(3)100%4%?！敬鸢浮?1)c(NaOH)0.04 molL1(2)一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL1(3)一元弱酸的電離程度為4%