2019-2020年高三化學二輪復習 離子反應學案學習目標1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內容。2、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為110-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例題例1、在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_ _。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：_。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：_ _。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。課堂練習1某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-2常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為11013mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+3下列反應的離子方程式正確的是（） A在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4B硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHC硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2S2=CuSD溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br24.下列反應的離子方程式書寫正確的是A 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O5.下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應 ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它們的物質的量之比為2：1：2：1。（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為_。（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應后，溶液呈_色，有關反應的離子方程式為_。7測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b molL1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反應很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要進行滴定的反應是_，終點的顏色變化為_。（2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_。8（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，實驗結果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_ _（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_ _課后練習1.下列離子方程式中正確的是 （ ） A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl2.下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)33H = Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 3在加入少量Al（OH）3能溶解的無色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ）ANH4+、Na、HCO3、ClOBK、MnO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S24下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+5能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS2H=Fe2H2SB氯氣跟水反應：Cl2H2O=2HClClOC鈉跟水反應：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO42=BaSO46.下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3B氟氣和水反應：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD銅片投入稀HNO3溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu27下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（）AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3DFe2、K、H、NO38某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H）=11013 molL1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 9鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。答案例題：1 BD例2（1）2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OSO42Ba2=BaSO4（2）Ba2OHHSO42=BaSO4H2OOHH=H2O（3）2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al（OH）3課堂練習1A2D3D4C5C6（1）HCO3H2OH2CO3OH（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg22HCO3Mg（OH）22CO27（1）藍色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空氣中O2進入，氧化Mn28（1）硫（2）Al(OH)3；Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3，可能含有BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）Na+ 、S2-、SO32-、AlO2-課后練習1C2D3D4D5A6C7A8B9(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3H2O (4)Al(OH)3OH=AlO2H2O