2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-2 弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)） 教案1教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1. 初步掌握實(shí)驗(yàn)探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法；2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過(guò)程與方法：1.實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離平衡移動(dòng)；2.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)的能力；2. 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡和移動(dòng)教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)教學(xué)方法：小組實(shí)驗(yàn)探究法、比較法等教學(xué)用具：多媒體教室，ppt課件，實(shí)驗(yàn)儀器及用品（PH計(jì)、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）,實(shí)驗(yàn)試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體）復(fù)習(xí) 下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離小組實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸上節(jié)課測(cè)定1mol/L鹽酸與醋酸的PH分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測(cè)定溶液的PH投影小組實(shí)驗(yàn)記錄（教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）；學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）；投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)論：將鹽酸與醋酸溶液同時(shí)稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？）解釋原因：弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會(huì)結(jié)合成分子.CH3COOH CH3COO + H+弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程CH3COO + H+CH3COOH 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的 ，其電離方程式可表示為CH3COOHCH3COO + H+（提出問(wèn)題）鹽酸電離方程式？（學(xué)生探究）請(qǐng)歸納總結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習(xí)寫(xiě)出HClO、 NH3H2O、 NaAlO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 = V離子重新結(jié)合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變思考與討論：（小組討論）以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)： 從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡的過(guò)程，畫(huà)出其速率時(shí)間圖像，并解釋之。投影實(shí)驗(yàn)方案：小組實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸上節(jié)課實(shí)驗(yàn)測(cè)定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的H 分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對(duì)應(yīng)的鈉鹽晶體，攪拌后，測(cè)定溶液的H 投影小組實(shí)驗(yàn)記錄（教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）；學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論；投影小組作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論（教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）；投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)論：加入相應(yīng)的溶質(zhì)離子，鹽酸的PH值沒(méi)有變化，醋酸的PH值明顯變大。解釋原因： 實(shí)際運(yùn)用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO + H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ B ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）填寫(xiě)下表：醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)？加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動(dòng)方向CH3COOH濃度CH3COO濃度H+濃度小結(jié)： 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣可以符合勒夏特列原理。3. 醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的結(jié)果：加入藥品少量冰醋酸加水稀釋加少量氫氧化鈉加鋅粒平衡移動(dòng)方向向正向正向正向正CH3COOH濃度增大減小減小減小CH3COO濃度增大減小增大增大H+濃度增大減小減小減小