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2019-2020年人教版高中化學選修四 第二章2-1-1 化學反應速率 教案2 教學目標： 1、知道化學反應速率的定量表示方法，并進行簡單計算。 2、通過實驗測定某些化學反應速率。 3、通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。 教學重點：化學反應速率的定量表示方法。 教學難點：實驗測定某些化學反應速率。 課時安排：一課時 教學過程： [探討]物理課中所學的速率的共同特點。 [回答]都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。 [導入] 提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？ [板書] 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 [討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？ [講解]化學反應速率的表示方法； 用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質的量濃度（C）來表示，單位為：mol/L；時間用t來表示，單位為秒（s）或分（min）或小時（h），則化學反應速率的數學表達式為： V == △C/△ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） [板書]1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 V == △C/ △t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） [例題1]在密閉容器中，合成氨反應N2 + 3H2 = 2NH3，開始時N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，求該反應的化學反應速率。 解： 用 N2濃度濃度變化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（Lmin） V（H2）==1.2mol/（Lmin） V（NH3）==0.8 mol/（Lmin） [討論]上述計算題的結果，你會得出什么結論？ [講解]理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題： 1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。 3.對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值困難不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。 4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2 5.對于在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。 [板書]2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。 [例題2]可逆反應A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是 A. VA==0.15mol/Lmin B. VB==0.8mol/Lmin C. VC==0.4 mol/Lmin D.VD==0.01 mol/Ls 解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。選B。 [講述]化學反應速率測定方法 有關因素：任何一種反應物質的濃度或質量的相關性質，包括能夠直接觀察的某些性質，也包括利用科學儀器測量的性質。在溶液中，常利用顏色變深和顯色物濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 [板書]3、化學反應速率測定方法 [學生實驗]2-1 [講述] 操作：按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶里各裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。 [學生分組實驗]填寫實驗記錄卡： 加入試劑 反應時間（min） 反應速率（mL/min） 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 [討論]實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內收集到的氫氣量多少來比較二者反應速率，請你設計方案，并繼續(xù)實驗。 [學與問]你能根據反應速率相關量的那些變化來測定反應速率？ [小結]略 [課堂練習] 1、m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數?，F測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 3．（03年上海高考）可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3） C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2） 參考答案： 1．C 對于同一反應，用不同的反應物或生成物來表示的化學反應速率的比值等于它們在化學方程式中的計量數之比，所以m：n：p=0.5a：1.5a：a=1：3：2。本題應選C。 2．C 鋁與稀硫酸的反應方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是0.02 mol/(L?s)= 1.2 mol/(L?min)，故選C。 3．C 當正向反應速率等于逆向反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據化學方程式中NH3和H2的計量關系，2v正（H2）= 3v正（NH3），所以當2v正（H2）＝3v逆（NH3）時，NH3的正、逆向反應速率相等。 [作業(yè)]P19 1、2、3、4、5 [板書計劃] 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 V == △C/ △t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） [例題1] 2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。 [例題2] 3、化學反應速率測定方法