新編化學精品資料1下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的是( )A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O解析：選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應才可用于設計原電池。2. 下列說法中正確的是( )A原電池是把電能轉化為化學能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應D原電池內部的陽離子向正極移動解析：選D。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，A項錯誤；電子流出的一極是負極，B項錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，C項錯誤。3某原電池的電池反應為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池解析：選D。根據(jù)原電池的電池反應為Fe2Fe3=3Fe2可知，F(xiàn)e為負極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質溶液。4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()ABCD解析：選B。本題關鍵點在于理清原電池的正、負極材料與金屬性強弱的關系，首先要能正確判斷電極，金屬性：負極正極。因為與相連，電流由流向，說明電子由流向，根據(jù)電子由負極流向正極，所以金屬性：。與相連，為正極，則金屬性：>。與相連，上冒氣泡，根據(jù)冒氣泡的一極為正極，發(fā)生反應2H2e=H2，所以為正極，則金屬性：。與相連，的質量減小，根據(jù)質量減小的為負極，所以金屬性：。由以上得出金屬性：，故選B。5現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：_。(2)如果不能，說明其原因：_。(3)如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應式及反應類型(填“氧化”或“還原”)，電解質溶液名稱。負極：_，_，_。正極：_，_，_。電解質溶液：_。若導線上轉移電子1 mol，則正極質量增加_g。解析：(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，(B)是氧化還原反應且能自發(fā)進行，故能設計為原電池；(3)根據(jù)電池反應式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子做負極，負極材料是Cu，正極材料應是比銅還不活潑的金屬；Ag得電子，所以此電解質溶液只能為AgNO3溶液(因為Ag只能與NO大量共存)。答案：(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移(3)CuCu2e=Cu2氧化石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種)2Ag2e=2Ag還原AgNO3溶液108