2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 酸堿鹽導(dǎo)學(xué)案 (I) 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：l 掌握常見的酸及其通性。l 掌握常見的堿及其通性。l 掌握生活中常見的鹽及其化學(xué)性質(zhì)。l 掌握與鹽相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。l 了解有關(guān)化肥的性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)：l 常見的酸及其通性。l 常見的堿及其通性。l 生活中常見的鹽及其化學(xué)性質(zhì)。l 與鹽相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)策略：l 酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)的重點(diǎn)，這一章的學(xué)習(xí)，記化學(xué)方程式是一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，一定要把重點(diǎn)方程式會默寫，在此基礎(chǔ)上，酸堿鹽相關(guān)化學(xué)性質(zhì)也要理解、記住。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用知識點(diǎn)一：酸知識點(diǎn)二：堿知識點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示方法pH生活中常見的鹽類型一：酸與堿的鑒別溶液酸堿性的鑒別是根據(jù)酸溶液中含有H+，堿溶液中含有OH，根據(jù)H+和OH的性質(zhì)不同，與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同加以鑒別，最常用的物質(zhì)是指示劑或pH試紙。例1能將NaOH、Ca（OH）2 、HCl三種溶液區(qū)分開的一種試劑是（ ）A酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 C碳酸鈉溶液 D氯化鈉溶液總結(jié)升華：酸與堿的鑒別首先要考慮物質(zhì)的類別，一般來講酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性。如果待鑒別物質(zhì)分別屬于不同的類別，就要考慮用指示劑。如果幾種酸和堿的鑒別單憑指示劑就無法做到，這時(shí)就要考慮酸或堿中的酸根離子或金屬陽離子的性質(zhì)，進(jìn)行鑒別。舉一反三：【變式1】不能將NaCl、HCl、Ca（OH）2三種無色溶液一次性區(qū)別開的物質(zhì)是（ ）A紫色石蕊試液 B酚酞試液 C碳酸鈉溶液 DpH試紙【變式2】向一無色溶液中滴入無色酚酞溶液，該溶液使酚酞變紅，這說明該溶液是（ ）A酸性溶液B酸的水溶液C堿性溶液 D堿的水溶液類型二：溶液酸堿性與指示劑變色和pH的關(guān)系溶液的酸堿性可通過指示劑的變色情況反映出來，溶液的pH不僅可以反映溶液的酸堿性（定性），而且還能反映酸堿性的強(qiáng)弱程度（定量）。它們之間有如下表的關(guān)系。酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍(lán)色不變色無色酚酞溶液不變色變紅色不變色pH=例2家庭常用洗滌劑的pH 如圖31-1 所示，其中最接近中性的是（ ）總結(jié)升華：溶液的酸堿性增強(qiáng)減弱記憶，中性時(shí)pH等于7，從7開始變小酸性增強(qiáng)，從7開始增大堿性增強(qiáng)。舉一反三：【變式3】實(shí)驗(yàn)測得人體內(nèi)一些液體的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）A血漿： 7.357.45 B唾液： 6.67.1C胃液： 0.91.5 D膽汁： 7.17.2【變式4】下圖表示的是常見物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）圖32-2A醋 B蘋果汁 C西瓜汁 D肥皂水類型三：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)與用途酸、堿的化學(xué)性質(zhì)比較零散，所以對于酸與堿化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)一是要掌握常見酸、堿的特性，如濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性，脫水性等；二是利用歸納法掌握酸和堿的通性。例3下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉總結(jié)升華：鹽酸與硫酸屬于酸，具有酸的共性，但由于酸根離子不同，使它們都有其個(gè)性，如濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性。舉一反三：【變式5】家用鋁壺使用長時(shí)間后會在鋁壺內(nèi)壁產(chǎn)生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用鹽酸除去。但如果鹽酸使用過量則會造成不良影響，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式?！咀兪?】某同學(xué)在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字，該學(xué)生先后所用的無色液體可能是（ ）A石蕊溶液、 稀硫酸B酚酞溶液、“雪碧”飲料C氫氧化鈉溶液、酚酞溶液DCuSO4溶液、 NaOH溶液類型四：有關(guān)中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)是酸堿之間發(fā)生的重要的化學(xué)反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OHH2O，從而使溶液的酸堿性發(fā)生改變，在農(nóng)業(yè)、環(huán)保、醫(yī)療等方面有廣泛的用途。其中中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究是中考的熱點(diǎn)探究問題。例4某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)中忘記加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反應(yīng)中和，因此他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開探究。提出問題：溶液中的溶質(zhì)可能是什么？猜想：他們的猜想（1）溶質(zhì)是硫酸鈉；你的猜想（2）溶質(zhì)是_；（3）溶質(zhì)是_。請選擇你的其中一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 猜想編號實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）總結(jié)升華：化學(xué)反應(yīng)的后的情況判斷一般來講有三種情況：一是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，既兩種反應(yīng)物均無剩余，二是兩種反應(yīng)物中一種物質(zhì)剩余，三是兩種反應(yīng)物中的另一種物質(zhì)剩余。（注意不可能是兩種物質(zhì)均剩余）舉一反三：【變式7】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們完成分組實(shí)驗(yàn)：自己設(shè)計(jì)方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。下面是來自不同小組的三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，請你幫助他們分析、解決實(shí)驗(yàn)過程中遇到的問題。活動與探究：（1）歡歡同學(xué)先按如圖所示的方法向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。請你指出歡歡同學(xué)操作中的錯(cuò)誤： （2）迎迎同學(xué)先向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加入指示劑，于是又補(bǔ)加了幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍呈無色，于是她認(rèn)為此時(shí)恰好完全反應(yīng)。你認(rèn)為迎迎同學(xué)得出的結(jié)論是否正確？ （3）妮妮同學(xué)先向試管中加入約2mL的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。但在滴人稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)。請你幫助她分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是：_ _（寫出一條即可）。反思與評價(jià)：（1）請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應(yīng)"的結(jié)論是否正確，應(yīng)選擇的試劑是： 。（2）根據(jù)以上三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是： 。拓展與應(yīng)用：請舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用： 。【變式8】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是 。分析測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在79之間，護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（1）收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30min。（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。在不同pH溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13頭發(fā)的光澤無明顯變化無明顯變化無明顯變化黃黃、無光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆類型五：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別中，不用其他試劑或只用一種試劑鑒別兩組物質(zhì)的問題是物質(zhì)鑒別中常見的兩種重要的類型。這類問題通常的解題方法是：（1）從具體特征的物質(zhì)入手，如特殊的顏色、氣味等方法先確定有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，再用它來鑒別其他物質(zhì)。（2）如果被鑒別的物質(zhì)通過兩兩混合可產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如不同的沉淀或氣體等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），也可以用作鑒別這些物質(zhì)的方法。例5下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）ANaCl、Na2CO3、KNO3 、HClB BNa2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2 CCuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2DFeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4總結(jié)升華：物質(zhì)的鑒別就是根據(jù)物質(zhì)的特性，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是鑒別的基礎(chǔ)。不用其他物質(zhì)的鑒別順序是先找有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如顏色、氣味等），然后以此為試劑進(jìn)一步鑒別其他組內(nèi)試劑。舉一反三：【變式9】用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBaCl2溶液 DBa（OH）2溶液【變式10】不需要其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（ ）ACuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）2BNaCl、Na2CO3、KNO3、HClCNa2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3DBaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl三、總結(jié)與測評要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。規(guī)律方法：（一）第十單元（二）第十一單元