2019-2020年中考化學專題復習一 化學基本概念和原理學案第一節(jié) 物質(zhì)的組成學習目標1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質(zhì)的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認識核外電子在化學變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。3.記住常用元素的化合價，書寫物質(zhì)正確的化學式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個化學式，利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算，讀懂相關商品標簽上標示的物質(zhì)成份及其含量。知識整理經(jīng)典例題例1，2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標志著我國在航天領域中又有重大突破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化劑N2O4，發(fā)射時反應可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O，下列說法不正確的是：A、偏二甲基肼中原子個數(shù)比為C:H:N=1:4:1B、參加反應的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實驗D、該反應中只有氫元素的比合價沒有發(fā)生改變【分析】該題考查三個基本問題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反應的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O、N四種元素，且每個偏二甲基肼分子中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子，個數(shù)比為1:4:1；其二考查一個非常正式的科普知識，太空中物質(zhì)沒有質(zhì)量，故過濾操作無法進行；其三考查在化學反應中元素比合價的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外（單質(zhì)中比合價為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯?！敬鸢浮緿例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應），而B中需要長時間才能達到同樣的效果。觀察對比實驗現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實驗結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運動，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運動，故A瓶兩種氣體易均勻混合，而B瓶速度較慢?！敬鸢浮縉O2的密度大于H2的密度；分子在不斷運動，增大分子間的間隔。例3，用數(shù)字和符號表示：2個氮原子_；2個氫分子_；2個鈉離子_；2個硫酸根離子_；氯化鎂中鎂元素為正二價_?！痉治觥吭?、分子、離子的符號和元素比合價是最基本的化學用語。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號應在元素符號的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時，不寫出來），化合價應寫在元素或原子團的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮?N；2H2；2Na+；2SO42-； 第二節(jié) 物質(zhì)的分類學習目標1.認識混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學會區(qū)別物質(zhì)的類別。2.學會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3.理解判斷有機物和無機物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機物，組成中不含碳元素的化合物為無機物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無機物相似，但仍屬于無機物。知識整理經(jīng)典例題 例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關元素組成下列類別物質(zhì)的化學式：（每一類各寫兩例）單質(zhì)_ 酸_ 堿_鹽_ 氧化物_ 有機物_【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機物、單質(zhì)，書寫時要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學式。【答案】O2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH例2，下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當?shù)姆娇蛑校骸痉治觥吭擃}要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物。【答案】混合物；純凈物；化合物；單質(zhì)；氧化物；鹽例3，化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學式：編號名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110試回答：將上表中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機物的是_。當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂_。用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實生活問題的習題，要求理解酸、堿、鹽、有機物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應?！敬鸢浮?、；或；第三節(jié) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)學習目標1.認識化學變化的特征，理解反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學變化的實質(zhì)。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時，伴隨有能量的變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。3.初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。4.能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。5.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。6.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單計算。7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。8.認識質(zhì)量研究對于化學科學發(fā)展的重要意義。知識整理質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學反應中元素的種類、原子的個數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。金屬活動順序表：只有在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達到著火點。三者同時滿足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復分解反應的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點：能改變化學反應的速率，催化劑本身在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變?；瘜W方程式的意義：體現(xiàn)反應物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。經(jīng)典例題例1，“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ）A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應【分析】該題重點在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應，而其它反應類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品?！敬鸢浮緽例2，關于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（ ）A、如A、B各取5g混合，使其反應，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應不一定是置換反應。D、如C和D分別為鹽和水，該反應不一定是中和反應?！痉治觥抠|(zhì)量守恒定律是指參加反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對質(zhì)量和計算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應的定義；而D答案中中和反應一定要酸和堿的反應，能生成鹽和水的反應較多,如鐵銹和稀鹽酸反應就生成鹽和水。【答案】D例3，在一個密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g22845反應后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ）A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來判斷反應物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應前后質(zhì)量為零，故是反應物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應后得到X、Y、Q三種物質(zhì)?！敬鸢浮緼第四節(jié) 溶液學習目標1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征。2.通過實驗認識水溶液的一些性質(zhì)。3.認識溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5.學會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。6.認識影響物質(zhì)溶解性的因素。7.認識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應用。知識整理本節(jié)知識可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點升高，凝固點下降，導電性增強。飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關，與外界的條件有關（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強有關。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。經(jīng)典例題例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不變不變不變E減少不變變小【答案】B、E例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：t2時，A物質(zhì)的溶解度_（填“>”“<”“”）B物質(zhì)的溶解度。t3時，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要從A和B的混合物中提純A，可采用_方法?！痉治觥績汕€交點處是該物質(zhì)的溶解度相等點；由圖可查，t3時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離?！敬鸢浮浚徊伙柡?；降溫結(jié)晶。