2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)13 化學(xué)平衡常數(shù)2復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）了解平衡常數(shù)K的應(yīng)用與影響因素（2）了解平衡轉(zhuǎn)化率的定義及表達(dá)式（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】1平衡常數(shù)K的應(yīng)用（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度（2）判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡若用某時(shí)刻各物質(zhì)濃度冪之積的比值（用Q表示）與K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng) ；當(dāng)Q>K時(shí)，可逆反應(yīng) ；當(dāng)Q<K時(shí)，可逆反應(yīng) 。2影響K的因素平衡常數(shù)K只受 影響。與 無(wú)關(guān)。3平衡轉(zhuǎn)化率某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 = 4.嘗試解決課本P50“問(wèn)題解決”問(wèn)題（1）和課本P51第6題平衡時(shí)SO2和O2的轉(zhuǎn)化率。本節(jié)課我的疑惑是： 探究案探究1 探究2 與平衡常數(shù)K、轉(zhuǎn)化率相關(guān)的計(jì)算（1）由平衡常數(shù)K求轉(zhuǎn)化率5.在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800，達(dá)到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率；（2）H2O的轉(zhuǎn)化率（2）由轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)K已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，（1）求該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K；（2）如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。（3）由濃度C求平衡常數(shù)K及轉(zhuǎn)化率化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容積為1L的密閉反應(yīng)容器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后測(cè)得反應(yīng)容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，（2）SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率?！井?dāng)堂檢測(cè)】10將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%7在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （2）該反應(yīng)H 0（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此時(shí)t= 本節(jié)課我的收獲是：