2019-2020年高三化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案 新人教版【xx考綱】1能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。3分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。4繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【例1】（xx全國卷改造）請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 【規(guī)律總結(jié)】1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則 科學(xué)性 安全性 可行性 簡約行2一般步驟根據(jù)試題要求 提出實(shí)驗(yàn)方案 確定實(shí)驗(yàn)原理 選擇藥品 確定儀器 完善實(shí)驗(yàn)方案【變式訓(xùn)練】1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛試紙測得0.10molLNH4Cl溶液的某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 二、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【例2】（xx北京高考）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_ _性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_ _。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_ _。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_ _。 (5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_ _?！疽?guī)律總結(jié)】選擇 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇評(píng)價(jià) 考慮原理是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)效益和對環(huán)境有無污染等方案選擇幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的，分析各方案的優(yōu)劣并選出期中最佳的一個(gè)【變式訓(xùn)練】1.（xx海南）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_ _（填儀器編號(hào)）鐵架臺(tái) 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_ _；在步驟3中，“一系列操作”依次為_ _、_ _和過濾；本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_ _，可以觀察到得現(xiàn)象是_ _?！揪C合訓(xùn)練】( xx江蘇高考改造)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 、 、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 molL1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。