2019-2020年人教版化學選修4 第4章第4節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 教案【教材內(nèi)容分析】本節(jié)內(nèi)容安排：揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性分析金屬腐蝕的原因探討防止金屬腐蝕的思路和方法。教材以鋼鐵銹蝕為例，剖析了金屬的兩種電化腐蝕過程，并重點介紹了金屬的電化學防護方法?！窘滩哪繕嗽O定】1、 解金屬腐蝕的兩種形式。2、 了解鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕這兩種電化學腐蝕的作用原理。3、 根據(jù)金屬的電化學防護的方法【教學方法建議】閱讀討論、分析探究【教學過程設計】【閱 讀】：P84第1，2小節(jié)，了解金屬銹蝕的現(xiàn)象【閱 讀】：P84第3，4，5小節(jié)，了解金屬腐蝕的兩種方式【板 書】：一 金屬的電化學腐蝕1、金屬的腐蝕：化學腐蝕和電化學腐蝕【閱 讀】：P84最后一節(jié)至P85，思考并分析以下問題：1、鋼鐵的電化學腐蝕有哪兩種形式？吸氧腐蝕、析氫腐蝕2、鋼鐵的電化學腐蝕的實質(zhì)失什么？鋼鐵與電解質(zhì)溶液接觸，形成FeC原電池，鐵失去電子而被氧3、鋼鐵在潮濕空氣中怎樣形成微小的原電池？Fe、C作電極，鋼鐵在潮濕的空氣中表面形成一層水膜，水膜溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體。從而形成電解質(zhì)溶液。4、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應怎樣？析氫腐蝕：（水膜的酸性較強）負極：Fe 2eFe2正極：2H2O + 2e H2+ 2OH總反應：Fe + 2H2O Fe（OH）2 吸氧腐蝕：（水膜的酸性很弱或呈中性） 負極：Fe 2eFe2 正極：2H2O + O24e 4OH總反應：2Fe + 2H2O + O22 Fe（OH）2 兩種腐蝕中生成的Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，再失去一部分水生成Fe2O3X H2O疏松地覆蓋在鋼鐵表面。5、電化學腐蝕與化學腐蝕有什么異同？相同點：都是金屬原子失去電子而被氧化。不同點：1、 電化學腐蝕過程中伴隨著電流產(chǎn)生，化學腐蝕過程沒有。 2、 兩種腐蝕均同時發(fā)生，但電化學腐蝕普遍，腐蝕速度快。【板 書】：2 鋼鐵的電化學腐蝕 析氫腐蝕：負極：Fe 2eFe2正極：2H2O + 2e H2+ 2OH總反應：Fe + 2H2O Fe（OH）2 吸氧腐蝕：負極：Fe 2eFe2 正極：2H2O + O24e 4OH總反應：2Fe + 2H2O + O22 Fe（OH）24Fe（OH）22H2O + O2 4Fe（OH）3 ，F(xiàn)e（OH）3失去部分水，形成Fe2O3X H2O?！狙菔緦嶒灐浚篜85實驗43，觀察現(xiàn)象。導管內(nèi)形成一段水柱【過 渡】：我們了解了金屬的電化學腐蝕原理?？梢灾笇覀?nèi)プ龊媒饘俚姆雷o，減少金屬的腐蝕。【閱 讀】：P8687：二、金屬的電化學防護，思考和分析以下問題：1、金屬的電化學防護通常有哪兩種方法？犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法2、犧牲陰極的陽極保護法中，對陽極有什么要求？活潑性比Fe強，如Zn等，并要定期拆換3、外加電流的陰極保護法如何保護？被保護的鋼鐵設備作陰極，惰性電極作輔助陽極，接上外加直流電源，通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面產(chǎn)生電子的積累，抑制了鋼鐵發(fā)生電子的作用?！景?書】：二 金屬的電化學防護1、犧牲陽極的陰極保護法2、外加電流的陰極保護法【科學探究】：P87科學探究，驗證犧牲陽極的陰極保護法，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：電壓計指針發(fā)生偏轉，F(xiàn)e電極上有氣泡。鐵電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液，溶液不變藍色。 結論：鐵未被氧化【講 解】：除電化學防腐蝕外，金屬防腐蝕的方法還有很多種。如制成合金，噴涂油漆，電鍍等