2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十九講 元素周期律學(xué)案+課時作業(yè)【考試說明】1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。2知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3感受元素周期律與周期表在學(xué)習(xí)、科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價值?！局R要點(diǎn)】一、元素周期律1、元素周期律定義：實(shí)質(zhì)：2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（左右）同主族元素（上下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑（O族除外）元素主要化合價金屬性和非金屬性還原性與氧化性得失電子能力第一電離能電負(fù)性思考與交流1、微粒半徑大小的比較規(guī)律：2、元素金屬性的判斷方法：3、元素非金屬性的判斷方法：【例1】X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zm-半徑大于Yn-半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 AZXY BXYZ CXZY DZYX【感悟高考1】（08年江蘇化學(xué)7）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFHS 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD 【感悟高考2】(xx年高考江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(A)若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿(B)若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(C)若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2(D)若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m【練習(xí)1】電子層相同的三種元素X，Y，Z，已知其最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZ D氣態(tài)氫化物還原性：HXH2YZH3【練習(xí)2】X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX的電子層數(shù)比Y的多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的低CY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 DY-的還原性比X-強(qiáng)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)：金屬區(qū)域和非金屬區(qū)域2元素周期表及元素周期律應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含元素的化合物，在周期表的。(2)半導(dǎo)體材料都是的元素，如硅、鍺等。(3)催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系(4)預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)：【例2】已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【例3】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性 很強(qiáng)，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體ABCD四、理解周期表中位、構(gòu)、性三者的關(guān)系：【例4】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A_、B_、C_。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B在周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A的氫化物分子式為_；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_、_，它們的酸性_比_強(qiáng)。教后反思：第二十九講 元素周期律（課時作業(yè)）班級：_姓名：_學(xué)號：_1（08年山東）下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2（08年廣東）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等3.X和Y兩元素陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的陽離子半徑比Y陽離子半徑大，Z、Y的原子具有相同電子層數(shù)，Z元素的原子半徑小于Y的原子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 AXYZ BYXZ CZXY DZYX4.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有+2、+3、+4價D它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸5.下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有：甲單質(zhì)能與鹽乙的溶液反應(yīng) 甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣 兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比甲多A全部可以B僅不可以C僅不可以 D可以6.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.71.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m7.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c3種離子半徑大小的順序是Aabc Bbac Ccab Dcba8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是 A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增加 D元素的化合價呈周期性變化9.（08年全國理綜I9）下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 1210天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高班級：_姓名：_學(xué)號：_題號12345678910答案11.有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 。12.A、B、C三種元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子。B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體，B成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。C的最高價氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。（1）可推知A為 ；B為 ；C為 ；（2）完成下列化學(xué)方程式；A單質(zhì)與水： ；B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)： ；C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液： 。13、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上有7個電子。試通過推斷和計(jì)算寫出A、B、C、D的元素符號。14、（08年天津）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因 。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。