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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)33 電解原理學(xué)案 【考綱解析】 了解電解池的工作原理，會(huì)判斷電極名稱、電解產(chǎn)物、熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)與電解反應(yīng)方程式。 【學(xué)生整理】 一、填表：原電池與電解池的比較并掌握 原電池 電解池 原理 實(shí)例 能量轉(zhuǎn)化 構(gòu)成要件 電極 名稱 決定于電極上反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)； 負(fù)極： 正極： 由外接電源決定； 陽(yáng)極： 陰極： 反應(yīng) 負(fù)極：　　　　　　　　氧化反應(yīng) 正極：　　　　　　　　還原反應(yīng) 陽(yáng)極：　　　　　　　　氧化反應(yīng) 陰極：　　　　　　　　還原反應(yīng) 總反應(yīng) 陽(yáng)離子 移向 電流方向 二、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 1、陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷：首先看電極材料，如果是活性電極（金屬活動(dòng)性順序表Ag [含Ag] 以前），則電極材料本身失電子，被溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子不失電子； 如是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要看溶液中的離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子的放電順序判斷。常見(jiàn)陰離子的放電順序： 2、陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序判斷，陽(yáng)離子放電順序（與金屬活動(dòng)順序相反）： 三、總結(jié)電解池電極反應(yīng)式與電解方程式的書(shū)寫(xiě)方法 四、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示： 類型 電極反應(yīng) 特點(diǎn) 實(shí)例 電解 對(duì)象 電解質(zhì) 濃度 pH 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 電解 水型 陰：4H＋＋4e－===2H2↑ 陽(yáng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 電解 電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放H2 生堿 型 陰極：H2O放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 放O2 生酸 型 陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離 子放電 陽(yáng)極：H2O放O2生酸 CuSO4 注意：①?gòu)?qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽，用惰性電極電解時(shí)，實(shí)際上電解H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，濃度增大。但PH值不一定增大。 ②用惰性電極電解時(shí)，若使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，應(yīng)遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。如電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2+2H2SO4，若使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3），若加入Cu（OH）2，可使溶液中水量增多，CuSO4溶液濃度減小。 【自主檢測(cè)】 1．如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出A、B兩池及各電極的名稱： A________，B________，Zn________，Pt________。 (2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式： Cu極：__________________。 (3)如果電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩電極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后溶液的顏色________(填“加深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。 (4)如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時(shí)間后A中溶液pH________，B中溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 2．用兩個(gè)惰性電極插入500 mlAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ） A. 27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg 【課堂點(diǎn)撥】 通過(guò)學(xué)生的反饋問(wèn)題及例題深化對(duì)電解原理的理解！ 例題： 1．【xx年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ） A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 2．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2Na＋xS Na2Sx。 （1）放電時(shí)Na發(fā)生________反應(yīng)，S作________極。 （2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源的________極相連。 （3）放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________________________ 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)________________________________ （4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為 。 3．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。 ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。 ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)_____ 【問(wèn)題反饋】