2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第42課時(shí) 離子濃度大小比較（1）學(xué)案【考綱要求】會(huì)確定電解質(zhì)溶液中微粒種類，并比較溶液中離子濃度的大小【自主預(yù)學(xué)】1.粒子種類的判斷(1)NaHCO3溶液中_ (2)Na2CO3溶液中_ (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_。(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O混合溶液 2.電荷守恒（寫出等式）NaHCO3和Na2CO3的混合溶液 3.物料守恒（寫出等式）NH4Cl溶液中有 Na2SO3溶液中有 NaHCO3和Na2CO3的1：1混合溶液 【探究學(xué)習(xí)】60.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。70.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系大小關(guān)系_。物料守恒_。電荷守恒_。質(zhì)子守恒_。8比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小(1)已知0.1mol/LNaHSO3溶液的PH7，將溶液中離子按物質(zhì)的量濃度由大到小排列 _ (2) NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序?yàn)開。925時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c> b > a【鞏固檢測】100.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)11用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是 Ac(H)>c(OH) Bc(CH3COO)>0.1 molL1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL112將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)13將0.2 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)14如25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)?