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2019-2020年高三化學專題 第六講 原子結構教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解原子的組成和原子結構的表示方式，掌握單核微粒的相對質量及所帶電荷與基本粒子的關系。 2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質量的計算方法以及與同位素原子相對原子質量的關系。 3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1. 原子的組成： 原子AZX 原子核 中子N個=（A-Z，UUUUNPG 質子Z個,決定 核外電子 Z個 據以上關系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素 種類的因素是 、決定原子近似相對原子質量的因素是 、 決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結構的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明） （1）原子結構示意圖： 、 ； （2）電子式： 、 ； （3）原子組成表示式（原子符號）： 、 。 3.核素與同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。 （4）同位素特征：①核物理性質： 、②物理性質： 、 ③化學性質： 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度： 。 （5）幾種相對原子質量: ①原子的相對質量: 、 ②原子的近似相對原子質量： 、 ③元素的相對原子質量： 、 ④元素的近似相對原子質量： 。 4.核外電子排布規(guī)律： （1）每個電子層最多容納的電子數為 個。 （2）最外層不超過 個（若最外層為K層則不超過 個）；次外層不超 過 個（若次外層為L層則不超過 個）；倒數第三層不超過 個。 （3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去電子時總是先失去 。 （4）核外電子運動特征：自身質量和體積： ；運動范圍： 運動速度： ；所以 固定軌道， 能同時測出某時的速 度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是： ， 此法中的小黑點表示的意義是 。 .【例題解析】 [例1]已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質量的水分子有 種。 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2]已知X元素能形成相對分子質量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在 種同位素，其質量數分別為 ；這些同位素原子所占該元素原子總數的百分比依次為 。 解題思路: 。 易錯點: 。 【考題再現(xiàn)】 1. 有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中： （1） 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是______ __。 （2） 某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____ ___。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_______ _。 （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是________ ___。 思維方法: 。 展望高考: 2. (上海市高考題)據報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差為 A．72 B.19 C.53 D.125 原子結構基礎知識 質子（ 個）：決定 的種類 原子核（帶正電荷） 1、原子組成（） 中子（ 個）：決定 的種類 核外電子（帶負電荷） 個：決定元素的 2、數量關系 ⑴質量數（A）= + ⑵質子數（Z）= = = = ⑶電子層數 = ； 最外層電子數 = 3、同位素 ?、哦x： ?、菩再|： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的 幾乎完全相同。 　　b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的 一般是不變的。 　　c. 使用同一元素符號。 　　d. 在 中處于同一位置。 （3）核素： 如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 ?、牛送怆娮舆\動特征： 　　a.電子質量 ，運動空間很 ，但電子運動速度 ，接近光速（3108m/s） 　　b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準確地測量和計算出電子的確切位置。 ?、疲娮釉疲罕硎? 　　 ⑶．核外電子排布規(guī)律： 　　 a.各電子層最多容納電子數目： 　　 b.最外層電子數目不超過 個，（Ｋ層為最外層時，不超過 個）。 　　 c.次外層電子數目不超過 個，倒數第三層電子數目不超過 個。 d.核外電子總是盡先排布在 的電子層，然后按能量高低依次排布 　　例：1～18號元素原子核外電子排布特點 　?。?）1～2號元素只有K電子層，有 個電子；3～10號元素的原子各有 個電子層， 最外層為 個電子，11～18號元素原子次外層（L層） 個電子。 　　 練習：畫原子結構示意圖： O Cl- K＋ 參考答案 質子（ Z 個）：決定 元素的種類 原子核（帶正電荷） 1、原子組成（） 中子（ A–Z個）：決定 原子的種類 核外電子（帶負電荷） Z個：決定元素的性質 2、數量關系 ⑴質量數（A）= 質子數 + 中子數 ⑵質子數（Z）= 核電荷數 = 核外電子數 = 原子序數 ⑶電子層數 = 周期序數 ； 最外層電子數 = 主族序數 3、同位素 　⑴定義：具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素. ?、菩再|： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質 幾乎完全相同。 　　b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的百分比 一般是不變的。 　　c. 使用同一元素符號。 　　d. 在周期表 中處于同一位置。 （3）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子. 如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 ?、牛送怆娮舆\動特征： 　　a.電子質量輕 ，運動空間很 小 ，但電子運動速度 快 ，接近光速（3108m/s） 　　b.高速運動時，不能找到運動軌跡，不能準確地測量和計算出電子的確切位置。 　⑵．電子云：表示在一定時間內電子在核外空間各處出現(xiàn)機會的多少.　　 ⑶．核外電子排布規(guī)律： 　　 a.各電子層最多容納電子數目： 2n2 　　 b.最外層電子數目不超過 8 個，（Ｋ層為最外層時，不超過 2 個）。 　　 c.次外層電子數目不超過 18 個，倒數第三層電子數目不超過 32 個。 d.核外電子總是盡先排布在 能量最低 的電子層，然后按能量高低依次排布 　　例：1～18號元素原子核外電子排布特點 　?。?）1～2號元素只有K電子層，有1～2個電子；3～10號元素的原子各有 2 個電子層， 最外層為 1～8 個電子，11～18號元素原子次外層（L層） 8 個電子。 　　 練習：畫原子結構示意圖： O Cl- K＋