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2019-2020年高三化學(xué)專題 第六講 原子結(jié)構(gòu)教案 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)專題 第六講 原子結(jié)構(gòu)教案 新人教版.doc

2019-2020年高三化學(xué)專題 第六講 原子結(jié)構(gòu)教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式,掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。 2.理解核素與同位素的概念,掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律,了解電子云概念。 筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1. 原子的組成: 原子AZX 原子核 中子N個(gè)=(A-Z,UUUUNPG 質(zhì)子Z個(gè),決定 核外電子 Z個(gè) 據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素 種類的因素是 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是 、 決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式:(分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明) (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖: 、 ; (2)電子式: 、 ; (3)原子組成表示式(原子符號(hào)): 、 。 3.核素與同伴素: (1)核素概念: 。 (2)同位素概念: 。 (3)二者的區(qū)別與聯(lián)系: 。 (4)同位素特征:①核物理性質(zhì): 、②物理性質(zhì): 、 ③化學(xué)性質(zhì): 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度: 。 (5)幾種相對(duì)原子質(zhì)量: ①原子的相對(duì)質(zhì)量: 、 ②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量: 、 ③元素的相對(duì)原子質(zhì)量: 、 ④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量: 。 4.核外電子排布規(guī)律: (1)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。 (2)最外層不超過(guò) 個(gè)(若最外層為K層則不超過(guò) 個(gè));次外層不超 過(guò) 個(gè)(若次外層為L(zhǎng)層則不超過(guò) 個(gè));倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。 (3)能量最低原理:即核外電子總是盡先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。 (4)核外電子運(yùn)動(dòng)特征:自身質(zhì)量和體積: ;運(yùn)動(dòng)范圍: 運(yùn)動(dòng)速度: ;所以 固定軌道, 能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速 度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是: , 此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 。 .【例題解析】 [例1]已知?dú)湓卮嬖?H、2H、3H三種同位素,氧元素存在16O、17O、18O、 三種同位素,則形成的H2共有 種,形成的H2O共有 種,在形成的水分子中,具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有 種。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2]已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子,其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q,且a>b>c ,則X元素存在 種同位素,其質(zhì)量數(shù)分別為 ;這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為 。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 【考題再現(xiàn)】 1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,其中: (1) 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒符號(hào)是______ __。 (2) 某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁,這種微粒符號(hào)是____ ___。 (3)某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性強(qiáng),且這種原子有一個(gè)單電子,這種微粒符號(hào)是_______ _。 (4)某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?,這種微粒的符號(hào)是________ ___。 思維方法: 。 展望高考: 2. (上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A.72 B.19 C.53 D.125 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí) 質(zhì)子( 個(gè)):決定 的種類 原子核(帶正電荷) 1、原子組成() 中子( 個(gè)):決定 的種類 核外電子(帶負(fù)電荷) 個(gè):決定元素的 2、數(shù)量關(guān)系 ⑴質(zhì)量數(shù)(A)= + ⑵質(zhì)子數(shù)(Z)= = = = ⑶電子層數(shù) = ; 最外層電子數(shù) = 3、同位素 ?、哦x:  ⑵性質(zhì):   a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同,但它們的 幾乎完全相同。   b. 天然存在的某種元素里,各種同位素所占的 一般是不變的。   c. 使用同一元素符號(hào)。   d. 在 中處于同一位置。 (3)核素: 如:H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布  ⑴.核外電子運(yùn)動(dòng)特征:   a.電子質(zhì)量 ,運(yùn)動(dòng)空間很 ,但電子運(yùn)動(dòng)速度 ,接近光速(3108m/s)   b.高速運(yùn)動(dòng)時(shí),不能找到運(yùn)動(dòng)軌跡,不能準(zhǔn)確地測(cè)量和計(jì)算出電子的確切位置。 ?、疲娮釉疲罕硎?    ⑶.核外電子排布規(guī)律:    a.各電子層最多容納電子數(shù)目:    b.最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè),(K層為最外層時(shí),不超過(guò) 個(gè))。    c.次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)。 d.核外電子總是盡先排布在 的電子層,然后按能量高低依次排布   例:1~18號(hào)元素原子核外電子排布特點(diǎn)   (1)1~2號(hào)元素只有K電子層,有 個(gè)電子;3~10號(hào)元素的原子各有 個(gè)電子層, 最外層為 個(gè)電子,11~18號(hào)元素原子次外層(L層) 個(gè)電子。    練習(xí):畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖: O Cl- K+ 參考答案 質(zhì)子( Z 個(gè)):決定 元素的種類 原子核(帶正電荷) 1、原子組成() 中子( A–Z個(gè)):決定 原子的種類 核外電子(帶負(fù)電荷) Z個(gè):決定元素的性質(zhì) 2、數(shù)量關(guān)系 ⑴質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ⑵質(zhì)子數(shù)(Z)= 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) ⑶電子層數(shù) = 周期序數(shù) ; 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù) 3、同位素 ?、哦x:具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素.  ⑵性質(zhì):   a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同。   b. 天然存在的某種元素里,各種同位素所占的百分比 一般是不變的。   c. 使用同一元素符號(hào)。   d. 在周期表 中處于同一位置。 (3)核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子. 如:H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 ?、牛送怆娮舆\(yùn)動(dòng)特征:   a.電子質(zhì)量輕 ,運(yùn)動(dòng)空間很 小 ,但電子運(yùn)動(dòng)速度 快 ,接近光速(3108m/s)   b.高速運(yùn)動(dòng)時(shí),不能找到運(yùn)動(dòng)軌跡,不能準(zhǔn)確地測(cè)量和計(jì)算出電子的確切位置。  ⑵.電子云:表示在一定時(shí)間內(nèi)電子在核外空間各處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少.   ⑶.核外電子排布規(guī)律:    a.各電子層最多容納電子數(shù)目: 2n2    b.最外層電子數(shù)目不超過(guò) 8 個(gè),(K層為最外層時(shí),不超過(guò) 2 個(gè))。    c.次外層電子數(shù)目不超過(guò) 18 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 32 個(gè)。 d.核外電子總是盡先排布在 能量最低 的電子層,然后按能量高低依次排布   例:1~18號(hào)元素原子核外電子排布特點(diǎn)  ?。?)1~2號(hào)元素只有K電子層,有1~2個(gè)電子;3~10號(hào)元素的原子各有 2 個(gè)電子層, 最外層為 1~8 個(gè)電子,11~18號(hào)元素原子次外層(L層) 8 個(gè)電子。    練習(xí):畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖: O Cl- K+

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