2019-2020年蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡word教案一、選擇題1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2，當(dāng)做食鹽使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A BC D【解析】熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng)，因而溶液的堿性越強(qiáng)，除油污的效果自然就強(qiáng)了；泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理，只是強(qiáng)度更大，能夠進(jìn)行得更徹底?！敬鸢浮緼2一定溫度下，在Ba(OH)2懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離出的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)，向此懸濁液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列敘述正確的是()A溶液中Ba2數(shù)目減少 B溶液中c(Ba2)減小C溶液中c(OH)增大 DpH值減小【解析】向Ba(OH)2懸濁液中加Ba(OH)2粉末時(shí)，要析出Ba(OH)28H2O晶體，使體系中溶劑減少，溶解的Ba(OH)2減少，Ba2及OH數(shù)目均減少，但溫度不變時(shí)，Ba(OH)2的溶解度不變，各離子的濃度不變，pH也就不變，故A正確?！敬鸢浮緼3往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【解析】從圖象變化情況看，OV1段主要生成AgI沉淀，V1V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。【答案】C4一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Kspc(Ag)c(Cl)，當(dāng)QcKsp時(shí)平衡逆移，使AgCl溶解度減小，即：c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。c(Cl)0.01 mol/L；c(Cl)0.04 mol/L；c(Cl)0.03 mol/L；c(Cl)0；c(Ag)0.05 mol/L。c(Ag)或c(Cl)由小到大的順序?yàn)?，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)椤！敬鸢浮緽5難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A0.1 molL1 CH3COOH B0.10 molL1 CaSO4C純水 D1.0 molL1Na2CO3【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，B、D分別使溶液中Ca2、CO32濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，CaCO3溶解度減??；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不變；加入CH3COOH后：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO32濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3溶解度增大?！敬鸢浮緼6已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO43)1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5 D5.11027 mol5L5【解析】根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO43)2.01029 mol5L5?！敬鸢浮緼7(xx年銅城高二質(zhì)檢)1 L Ag2CrO4(相對(duì)分子質(zhì)量332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.062 57 g，若不考慮離子強(qiáng)度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是()A3.21011 B2.361012C4.24108 D8.741012【解析】在Ag2CrO4的飽和溶液中：c(Ag2CrO4)2104 molL1由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)得：c(CrO42)2104 molL1，c(Ag)2104 molL124104 molL1Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)(4104)2(2104)3.21011(mol3L3)，故選A?！敬鸢浮緼8對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，使水中OH濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，使水中OH濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp生成Mg(OH)2沉淀【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同，所以不能直接根據(jù)Ksp的大小比較兩者的溶解能力強(qiáng)弱，A、B均不正確；MgCO3溶解生成的CO32能發(fā)生水解，使水中OH濃度增大，對(duì)Mg(OH)2而言，Qc>Ksp，則生成Mg(OH)2沉淀，C不正確，D正確?！敬鸢浮緿9以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【解析】根據(jù)題意：加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，應(yīng)該是生成了溶解度更小的硫化物?！敬鸢浮緾10(xx年高考山東理綜)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2) c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【解析】A項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2和SO42濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；C項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項(xiàng)從圖象中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等?！敬鸢浮緾二、非選擇題11Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)離子方程式是_。【答案】(1)Al(OH)3的堿式電離為：Al(OH)3Al33OH，加入鹽酸，由于H與Al(OH)3電離出的少量OH反應(yīng)生成H2O，使上述沉淀溶解平衡正向移動(dòng)Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3的酸式電離為：Al(OH)3HH2OAlO2，向其中加NaOH溶液時(shí)，OH與其電離出的H反應(yīng)生成水，使c(H)減小，Al(OH)3的電離平衡正向移動(dòng)Al(OH)3OH=AlO22H2O12難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_?！窘馕觥?1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2)c2(OH)21020時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109 molL1，c(H)105 molL1，故pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH>5。(2)要使Cu2濃度降至0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH)108molL1，c(H)106molL1，此時(shí)溶液的pH6。【答案】(1)5(2)613有一種白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的兩種或三種組成，為確定該白色固體的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入蒸餾水充分振蕩得無色溶液；取無色溶液，逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。試回答：(1)此白色固體至少存在哪幾種物質(zhì)？請你寫出全部可能的情況。(2)若要證明固體的組成，還需要做的實(shí)驗(yàn)是_?！窘馕觥?1)往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3、Ag、Ba2和其他陰離子組成，溶于水不可能得無色溶液，再結(jié)合往無色溶液加硝酸得白色沉淀，說明溶液中新生成的離子與H反應(yīng)得到的沉淀，則該混合物可能是Al2(SO4)3和KOH的混合物，其根據(jù)是：Al34OH=AlO22H2O(得澄清溶液過程)；AlO2HH2O=Al(OH)3(產(chǎn)生白色沉淀過程)。若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同組成的也同樣滿足題意，NH4OH=NH3H2O，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O(得到澄清無色溶液過程)Ag(NH3)22H=Ag2NH4，AgCl=AgCl(產(chǎn)生白色沉淀過程)，所以這兩種情況中至少存在的物質(zhì)是：Al2(SO4)3和KOH，AgNO3、NH4Cl和KOH。(2)若為Al2(SO4)3和KOH固體混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42，所以選用BaCl2檢驗(yàn)；而AgNO3、NH4Cl和KOH固體混合物溶于水得到的無色溶液中，因不存在Ag，與BaCl2不反應(yīng)，所以可向溶液中滴加BaCl2檢驗(yàn)其組成。【答案】(1)Al2(SO4)3，KOH；AgNO3，NH4Cl和KOH(2)取溶液，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，固體有Al2(SO4)3和KOH的混合物；若無沉淀，混合物為AgNO3、NH4Cl和KOH14已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_。在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請簡述理由：_。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_?！窘馕觥?2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25 時(shí)，AgY的Ksp1.01012，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中，c(Ag)1.0106 molL1，當(dāng)c(X)>1.8104 molL1時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮?1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012>Ksp(AgZ)8.71017能，當(dāng)溶液中c(X)>1.8104 molL1時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)>1.8104 molL1