第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合檢測(cè)(二) (時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1(2019北京西城區(qū)高三模擬)下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是()ABCD鹽高分子化合物糖類混合物解析：選B。A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故不選A；B.食用油的成分為油脂，是相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子，不屬于高分子化合物，故選B；C.淀粉屬于糖類，故不選C；D.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)的水溶液，屬于混合物，故不選D。2中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是()A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是109107cmD由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)解析：選D。A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界中，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B錯(cuò)誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍應(yīng)該是1100 nm(109107 m)，故C錯(cuò)誤；D.沙子的主要成分為二氧化硅，計(jì)算機(jī)芯片為硅單質(zhì)，硅的化合價(jià)從4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。3(2019北京海淀區(qū)高三模擬)我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是()A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌解析：選B。酒曲發(fā)酵涉及的反應(yīng)為葡萄糖在酒化酶作用下分解成乙醇和二氧化碳，屬于化學(xué)變化。4(2019揭陽一模)下列說法中正確的是()A棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C“天宮二號(hào)”使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料D“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選C。絲、羽毛的主要成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有含氮物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2019湖南長(zhǎng)望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒D在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化解析：選C。血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項(xiàng)正確；石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項(xiàng)正確；KMnO4溶液、雙氧水能殺菌消毒的原因是它們具有強(qiáng)氧化性，酒精能殺菌消毒的原因是酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可防止食物氧化，D項(xiàng)正確。6(2019河南中原名校質(zhì)量考評(píng))下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析：選A。一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A項(xiàng)正確；KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2019石景山模擬)下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液中：K、NH、Cl、S2常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOAB C D解析：選D?！?4”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO，具有還原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H和NO，F(xiàn)e3、Al3、SO、K能大量共存；pH2的溶液顯酸性，NH、Na、Cl 、Cu2能大量共存；MnO在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。8(2019江西百所名校第一次聯(lián)考)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法中正確的是()A氧氣是還原產(chǎn)物B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11C反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D若生成4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子解析：選C。NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由得失電子守恒和原子守恒可配平反應(yīng)方程式：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2。反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO是氧化劑，Ag和H2O是還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6432，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，C項(xiàng)正確；4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2019晉豫省際大聯(lián)考)已知Fe2或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2：H2O2I2=2HIO；下列說法中錯(cuò)誤的是()A通過反應(yīng)可知Fe2為過氧化氫分解的催化劑B根據(jù)反應(yīng)可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3C1 mol H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2解析：選C。反應(yīng)相加的總反應(yīng)恰好為過氧化氫的分解反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，并且反應(yīng)前后Fe2無變化，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中，過氧化氫為氧化劑，F(xiàn)e3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：H2O2>Fe3，B項(xiàng)正確；過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2OO2，由反應(yīng)方程式可知，1 mol H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式減去反應(yīng)得到反應(yīng)為2HIOH2O2=I22H2OO2，D項(xiàng)正確。102019福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考12 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02 molL1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為3。則V為()A5 B10C15 D20解析：選B。在K2X2O7中，X元素的化合價(jià)是6價(jià)，產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)是3價(jià)，說明X元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，從4價(jià)升高到6價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，12103 L0.05 molL1(64)V103 L0.02 molL12(63)，解得V10，B項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11(8分)(2019河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)圖中屬于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)N位于第二周期A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖，得出屬于氮的固定的是c和k；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NO，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。(4)根據(jù)信息，ZnHNOZn2N2OH2O，Zn的化合價(jià)升高2價(jià)，由NO到N2O過程中N的化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，離子方程式為4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O。答案：(1) (2)ckal(3)21(4)4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O12(10分)有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為_。此液體具有的性質(zhì)是_(填字母)。A光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)：_。(4)室溫時(shí)，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是_molL1和_molL1。解析：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，這說明X與Y分別位于同一周期的第A族和A族；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色，說明Z是鐵元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Y是氯元素，則X是S。(1)氯元素的最高價(jià)是7價(jià)，則氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4。(2)將氯化鐵溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，該液體是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”，A正確；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，則插入電極通直流電后，陰極附近液體顏色加深，B正確；該膠體是由FeCl3水解得到的，含有Cl，則向該液體中加入硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化鐵生成，D正確。(3)S單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體是SO2。該無色有刺激性氣味的氣體(SO2)與含1.5 mol Cl的含氧酸的溶液在一定條件下反應(yīng)，由于該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則該酸是氯酸。反應(yīng)時(shí)生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，則強(qiáng)酸應(yīng)該是硫酸，即S化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)。若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則1分子Y在反應(yīng)中得到的電子個(gè)數(shù)是1.51.51，因此氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到4價(jià)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移為=H2SO42ClO2。(4)鹽酸抑制水的電離，氯化鐵水解促進(jìn)水的電離，則室溫時(shí)，pH5的HCl溶液和pH5的FeCl3溶液中，水電離出的氫離子分別是 molL1109 molL1和105 molL1。答案：(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HABD(3) =H2SO42ClO2(4)10910513(12分).在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的離子是_。(2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請(qǐng)選擇合適的試劑用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證甲同學(xué)方案：_。驗(yàn)證乙同學(xué)方案：_。(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，你認(rèn)為_的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以45反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_。.已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性：Cu2>I2>Cu；還原性：Cu>I>Cu。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2和I反應(yīng)的產(chǎn)物是_、_。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色；向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性：H2S_(填“>”“<”或“”)I；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度_(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)Hg=Cu2HgI4(亮黃色)2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_。a該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素b該反應(yīng)的氧化劑為CuIcCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：.(1)液溴稀釋后溶液變黃色，所以甲同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溴與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子而使溶液變黃色，所以乙同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3。(2)若甲同學(xué)判斷正確，則選用四氯化碳，因?yàn)殇逶谒穆然贾械娜芙舛容^大，四氯化碳的密度大于水，出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)是溶液分層，下層溶液為橙紅色；若乙同學(xué)判斷正確，則選用KSCN溶液，因?yàn)镕e3遇KSCN溶液變紅色。(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷乙同學(xué)的推斷是正確的，因?yàn)殇宓难趸源笥贔e3的氧化性，所以亞鐵離子被氧化為鐵離子；溴化亞鐵與氯氣以45反應(yīng)時(shí)，因?yàn)殇宓难趸源笥贔e3的氧化性，所以Br的還原性小于Fe2，氯氣不足時(shí)，先與Fe2反應(yīng)，所以溴化亞鐵與氯氣以45反應(yīng)的離子方程式中，以Fe2為標(biāo)準(zhǔn)確定各微粒的物質(zhì)的量，因此該反應(yīng)的離子方程式為4Fe25Cl26Br=4Fe310Cl3Br2。.(1)因?yàn)檠趸裕篊u2>I2>Cu，還原性：Cu>I>Cu，所以在溶液中Cu2和I反應(yīng)的氧化劑是Cu2、還原劑是I。根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，產(chǎn)物是CuI、I2，不可能生成Cu。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，說明溶液中有碘單質(zhì)生成，加入銅粉，碘與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)(1)的分析，產(chǎn)物只能是CuI，不會(huì)生成Cu2，化學(xué)方程式為2CuI2=2CuI。(3)用H2S除去溶液中的碘單質(zhì)，同樣是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明還原性：H2S>I；與加入銅粉的方法相比，該種方法中的碘離子的濃度高，因?yàn)橛勉~粉除碘時(shí)生成了CuI沉淀，使溶液中的碘離子濃度降低。(4)先判斷各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合價(jià)分別是1、2、1，所以該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Hg，a錯(cuò)誤；被還原的是CuI，所以CuI是氧化劑，b正確；Cu2HgI4中只有Hg的化合價(jià)是升高的，所以Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物，c錯(cuò)誤。答案：.(1)Br2Fe3(2)向黃色溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置，溶液分層，下層溶液為橙紅色向黃色溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色(3)乙4Fe25Cl26Br=4Fe310Cl3Br2.(1)CuII2(2)2CuI2=2CuI(3)>高(4)ac14(10分)實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO47H2O)和明礬KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)試劑X是_(寫化學(xué)式)。(2)配平下列方程式：_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取 20.0 g樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用0.100 0 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2)。請(qǐng)回答下列問題：滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_中(填儀器名稱)。若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：根據(jù)廢棄固體的成分及操作流程，氣體A為SO2，固體B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，試劑X為H2SO4(或KHSO4)，固體C為H2SiO3；加入過量鐵屑后，固體D為Cu、Fe，溶液D為FeSO4。(3)滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，在20.0 g樣品中，n(Fe2)25.00103 L0.100 0 molL150.05 mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14%。答案：(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%