2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑說(shuō)課稿我將從指導(dǎo)思想、教材分析、學(xué)情和學(xué)法分析、教學(xué)過(guò)程和教學(xué)預(yù)想五個(gè)方面對(duì)“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)的一點(diǎn)心得體會(huì)與大家共同研究和交流。一、指導(dǎo)思想本課時(shí)教材以“元素化合價(jià)的變化”為明線，以“電子得失守恒”為暗線，根據(jù)學(xué)生認(rèn)知的特點(diǎn)，循序漸進(jìn)，螺旋式上升的基本規(guī)律。先復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念，然后引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)元素化合價(jià)的變化規(guī)律，再直接給出氧化劑和還原劑的概念。二、教材分析1.教材的地位及其作用本課時(shí)是魯科版必修一第二章第三節(jié)的第二課時(shí)，氧化劑和還原劑貫穿于化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化還原反應(yīng)還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。2. 教學(xué)目標(biāo)分析（1）知識(shí)與技能a.使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。b.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。c.了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。（2）過(guò)程與方法學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、訓(xùn)練學(xué)生的各種思維能力。（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀重視培養(yǎng)學(xué)生的唯物主義辯證觀，了解它們它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的關(guān)系。3教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：（1）認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。（2）氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：氧化劑和還原劑的概念三、學(xué)情、學(xué)法分析： 通過(guò)上課時(shí)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能從化合價(jià)升降的角度判斷氧化還原反應(yīng)。本節(jié)課主要通過(guò)小組討論的方式進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生通過(guò)提出問(wèn)題、討論、探究、歸納、總結(jié)等方法理解掌握知識(shí)，讓學(xué)生廣泛參與到自主學(xué)習(xí)、合作探究中去，從而提高學(xué)生的科學(xué)探究的意識(shí)和能力。四、教學(xué)過(guò)程：1、新課的導(dǎo)入通過(guò)投影儀展示xx年奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式煙花圖片引入課題，回憶激動(dòng)時(shí)刻，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。再聯(lián)系煙花中火藥的反應(yīng)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和特征，有利于引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，激發(fā)探究欲，為下一步新課的展開(kāi)打下基礎(chǔ)。2、小組討論探究結(jié)合學(xué)案，讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的幾個(gè)化學(xué)方程式，并討論分析參加反應(yīng)的各種物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化。進(jìn)一步引出氧化劑和還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)分類(lèi)方法的應(yīng)用。給出一個(gè)反應(yīng)，練習(xí)概念的判斷，并聯(lián)系電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的變化的關(guān)系。引出氧化性、還原性，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，并對(duì)概念進(jìn)行整合。怎么判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性呢？引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)探究】預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證KMnO4和KI性質(zhì)。1.觀察：紫紅色的溶液是什么？2.預(yù)測(cè)性質(zhì)：KMnO4和KI分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？3.實(shí)驗(yàn)和觀察：兩溶液混合后有什么現(xiàn)象？4.解釋及結(jié)論：怎么解釋這種現(xiàn)象？可得出什么結(jié)論？在這個(gè)過(guò)程中，可以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)小組合作意識(shí)和合作探究的能力，并使學(xué)生應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序解決問(wèn)題。然后介紹價(jià)態(tài)律和強(qiáng)弱律，使學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。進(jìn)行隨堂練習(xí)，應(yīng)用“以強(qiáng)制弱”規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力?！揪毩?xí)】已知下列反應(yīng)：2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2試判斷FeCl3、 CuCl2的氧化性順序，以及Cu、FeCl2還原性順序。最后問(wèn)題引入常見(jiàn)的氧化劑和還原劑?？梢月?lián)系這些物質(zhì)參與的反應(yīng)輔助記憶。【總結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本課時(shí)的收獲，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子得失的角度把所學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念串聯(lián)起來(lái)。五、效果分析：學(xué)習(xí)這一部分時(shí)，由于學(xué)生化合價(jià)掌握不熟練，可能出現(xiàn)元素化合價(jià)標(biāo)注錯(cuò)誤、以及箭頭前后指向錯(cuò)誤等問(wèn)題，在教學(xué)中要針對(duì)實(shí)際問(wèn)題加以處理。六、【板書(shū)設(shè)計(jì)】第3節(jié)氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1、概念：還原劑是所含某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化劑是所含某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2、規(guī)律價(jià)態(tài)律強(qiáng)弱律3、常見(jiàn)氧化劑和還原劑反應(yīng)物 實(shí)質(zhì) 特征 反應(yīng)過(guò)程 產(chǎn)物還原劑（還原性）失電子 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化劑（氧化性）得電子 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物