新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L1降到0.8 mol·L1需20 s，那么反應(yīng)物由0.8 mol·L1降到0.2 mol·L1所需反應(yīng)的時間為()A10 s B小于10 sC大于10 s D無法判斷解析：選C。反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。若濃度的減少量相同，則濃度小的所用的時間長。如果不考慮濃度的影響，反應(yīng)物濃度的減少量應(yīng)該與反應(yīng)時間成正比，即所需時間為10 s。但由于濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以時間應(yīng)該比10 s要長。2對于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C。速率之比等于方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比，A項，v(W)v(Z)；B項，3v(X)2v(Z)；D項，2v(W)3v(X)。3已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化如下：aA(g)bB(g) cC(g)起始濃度/mol·L1 3.0 1.0 02 s末濃度/mol·L1 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述方程式為()A3A(g)B(g) 2C(g)BA(g)2B(g) 2C(g)CA(g)3B(g) 2C(g)D2A(g)B(g) 3C(g)解析：選A。由題意可知c(A)3.0 mol·L11.8 mol·L11.2 mol·L1，c(B)1.0 mol·L10.6 mol·L10.4 mol·L1，c(C)0.8 mol·L1，abc312。4NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B減小壓強能加快反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響解析：選C。使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率；對有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強能減小化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度能減小化學(xué)反應(yīng)速率，C項說法正確。5反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是()增大壓強升高溫度將C粉碎通入CO2加入CA BC D全部解析：選C。因為反應(yīng)體系中存在氣體，因此增大壓強能加快反應(yīng)的速率；升高溫度可以增大任何化學(xué)反應(yīng)的速率；將C粉碎可以增大反應(yīng)物C的接觸面積，能增大反應(yīng)速率；通入CO2可以增大CO2的濃度，能增大反應(yīng)速率；因為C是固體，因此加入C不改變反應(yīng)速率。6下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()AAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸CZn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度DNa與水反應(yīng)時增大水的用量解析：選C。減小固體物質(zhì)接觸面積，反應(yīng)速率減慢，A錯誤。常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，B錯誤。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確。增大水的用量不改變其濃度，對反應(yīng)速率無影響，D錯誤。7反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol。求：(1)以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_；(2)以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_；(3)生成NO的物質(zhì)的量濃度是_；(4)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是_。解析：(1)v(NH3)0.06 mol·L1·min1。(2)v(NH3)v(H2O)46，v(H2O)×v(NH3)×0.06 mol·L1·min10.09 mol·L1·min1。(3)v(NO)v(NH3)，生成NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)v(NO)·t0.06 mol·L1·min1×1 min0.06 mol·L1。(4)v(O2)v(NH3)0.075 mol·L1·min1，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為nc(O2)·Vv(O2)·t×V0.075 mol·L1·min1×1 min×2 L0.15 mol。答案：(1)0.06 mol·L1·min1(2)0.09 mol·L1·min1(3)0.06 mol·L1(4)0.15 mol8在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_；(2)煅燒黃鐵礦時要粉碎成細小的礦粒：_；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：_；(4)加熱KClO3放出氣體很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_；(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的表面積(3)反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度能力提升9把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為()A4 B3C2 D1解析：選D。首先計算出v(W)0.02 mol·L1·min1，其次用v(W)v(Z)2n，所以n1。10將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()解析：選D。由計算可知，題中A、B、C三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該一樣，D燒杯硫酸溶液中H濃度是前三種溶液的2倍，故反應(yīng)速率最快。由此可見，反應(yīng)速率與溶液的濃度大小有關(guān)，與體積大小無關(guān)。11反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度D壓強不變充入N2使容器體積增大解析：選A。將容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；充入N2使體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，只有增加固體C的量不改變化學(xué)反應(yīng)速率。12化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施的是()A降低溫度B縮小反應(yīng)容器的容積加壓C升高溫度D增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量解析：選C。降溫，反應(yīng)速率降低，升溫，反應(yīng)速率增大，A項錯誤，C項正確；對于沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；增加固體或純液體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，沒有改變它們的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤。13用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點表示收集的CO2的量最多解析：選B。曲線斜率越大，表示平均反應(yīng)速率越大，A錯誤；B項中，n(CO2) 0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 mol·L1，v(HCl)0.4 mol·L1·min1，正確；C項中，速率之比為224448112241，錯誤；G點表示CO2的體積不隨時間的變化而變化，D錯誤。14. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。解析：Mg與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在t1t2時間段內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因；在t2t3時間段內(nèi)，HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。答案：開始時HCl濃度變化不大，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率升高反應(yīng)體系已達一定溫度，溫度變化不大，HCl的物質(zhì)的量濃度減小使反應(yīng)的速率降低