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2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)15 化學(xué)平衡的移動(dòng)復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 2.理解催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 【自主學(xué)習(xí)】 1．壓強(qiáng)的影響 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向_方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向____方向移動(dòng)， 對(duì)于前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變體系的壓強(qiáng)，平衡___移 2．催化劑的影響 由于催化劑能夠_____地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)____影響。 【探究學(xué)習(xí)】 探究一、壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響 可逆反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K＝ 正向移動(dòng) N2O4(g) 2NO2(g) K＝ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝ 探究二、以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)為例，畫(huà)出速率—時(shí)間圖像 平衡移動(dòng)方向 速率變化 圖像 加壓 減壓 探究三、以FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)為例，增大壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，分別畫(huà)出對(duì)應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，并判斷平衡移動(dòng)的方向。 探究四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)為例，畫(huà)出速率—時(shí)間的圖像 結(jié)論： 探究五、根據(jù)前面知識(shí)，你認(rèn)為P52的平衡狀態(tài)下氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)存在怎樣的關(guān)系？如何選擇適宜的合成氨條件，你的依據(jù)是什么？ 探究六、在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。 1. 向反應(yīng)器中注入過(guò)量的N2。 2. 采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 3. 在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。 4. 在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。 5. 不斷將氨液化，并移去液氨。