20172018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題 考試時(shí)間：90分鐘 考查內(nèi)容：必修2第一章、第二章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65一、選擇題（本題共包含20小題，每小題2分，共40分）1化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開(kāi)發(fā)新能源是解決能源問(wèn)題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽(yáng)能分解水制備氫氣C. 利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料2下列有關(guān)能源的敘述正確的是A. 水力、電力、風(fēng)力屬一次能源 B. 氫能源、電力屬二次能源C. 汽油、酒精屬一次能源 D. 石油、煤屬二次能源3As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A. 位于第四周期，第A族B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 穩(wěn)定性：AsH3PH34下列關(guān)于元素周期表及周期律的說(shuō)法正確的是A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素B. 周期表中的元素，除了長(zhǎng)周期元素就是短周期元素 C. 在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高5下列說(shuō)法正確的是A. H2與D2屬于氫元素的兩種同位素B. 短周期A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D.23592 U、23892U是中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的同種核素6如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+167用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL 6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度A. B. C. D. 8下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是 A. CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成COB. 濃硫酸的稀釋C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體混合D.食物因氧化而腐敗9下列說(shuō)法正確的是 A. 冰，水為之，而寒于水。說(shuō)明冰的能量高于水 B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨著能量的變化，故能量變化時(shí)必然有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C. 只要有化學(xué)鍵的斷裂，就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)10如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O -12e=2CO2+12H+D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量11反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321C. 在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)D. 在這2min內(nèi)用C和D表示的速率的值都是逐漸增大的12下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH + HCl NaCl + H2O2H2O 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2A. B C D13下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C. 把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置14在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t s后C的濃度增加m molL1，則用B表示的反應(yīng)速率是 15 銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A. 放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變16 在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07 mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s17 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法中正確的是A. 1molN2 (g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2 (g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)C. 1molN2 (g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水18反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g) +H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A. B.C.D. 19短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的單質(zhì)反應(yīng)，可形成離子化合物W2X2 B. 元素X、Z形成的一種化合物可以與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng) C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以溶有M的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制成新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 通入H2的一極為正極B. 放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)M是NH4ClC. 通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3D. 放電過(guò)程中右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共45分）21（11分，離子方程式2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期AAAAAAA023（1）元素中，最不活潑的元素是 _（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是 _ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 _ ，該鹽中所含的化學(xué)鍵有 、 。（2）元素、形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑較大的是 _（寫(xiě)離子符號(hào))。（3）元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是_ （填化學(xué)式），它與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（4）寫(xiě)出由元素、所形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式 。22（10分，前4空每空1分，后3空每空2分）下列8種化學(xué)符號(hào)：168O2、168O3、11H、136C、2311Na、147N、146C、2412Mg。（1）表示核素的符號(hào)共_種。（2）互為同位素的是_，質(zhì)量數(shù)相等的是 ，中子數(shù)相等的是 。（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_(kāi)。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：（4）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 Be(OH) 4的離子方程式_。（5）Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_鑒別。23（10分，每空2分）（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量減少了 _mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了_ mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為 _ mol L1min1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：v(B)=3.6mol L1min1 v(A)=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1該反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?（填序號(hào)）24（14分，每空2分）（1）物質(zhì)爆炸都伴隨著能量變化，氯酸鉀、火藥及磷等組成的混合物極易爆炸。由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷(P4，固體)的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸。31 g P4完全燃燒生成P2O5固體釋放出a kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是_ (填字母)。AKClO3的分解過(guò)程中只有共價(jià)鍵斷裂沒(méi)有共價(jià)鍵生成B火藥爆炸會(huì)使周圍空氣體積迅速膨脹C若白磷完全燃燒釋放出8a kJ熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為224 LD易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源（2） 天然氣不僅可以用來(lái)直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料。它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空?；鸺七M(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X=N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)。由此判斷X的化學(xué)式是_，寫(xiě)出液態(tài)肼作燃料的優(yōu)點(diǎn) 。如圖所示為乙烷（CH3CH3）燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)： （4） _ (填A(yù)或B)處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為 _ 。（5）當(dāng)消耗乙烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為 _ g。三、選做題（文科生選做25A，理科生選做25B）25A（15分，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分）（1） 電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是_，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_，正極的電極反應(yīng)式是_。在放電過(guò)程中， 能轉(zhuǎn)化成 能。在外電路中，電子由 （填“正”或“負(fù)”，下同）極流向 極，在內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中，SO42- 移向 極。(2) 為了研究化學(xué)反應(yīng)AB=CD的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U型管中的現(xiàn)象是_。寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。25B（15分，除特殊標(biāo)注外每空1分）（1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0 kJ mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H2=-283. 0kJ mol-1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ mol-1則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) H=_。（2） 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量增大_g。（3） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。（4）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL1，15時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0計(jì)算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。山西大學(xué)附中20172018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 參 考 答 案一、選擇題（本題共包含20小題，每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案CBCBBABDDC題號(hào)11121314151617181920答案CBCCDDCCAB二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共45分）21.（11分，離子方程式2分，其余每空1分）（1）Ar Si N 離子鍵 共價(jià)鍵 （2）F （3）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （4）Na2O2電子式 略22. （10分，前4空每空1分，后3空每空2分）（1）6 （2） 136C、 146C ； 147N、146C ； 2311Na、2412Mg（3）89 （4）Be+2OH+2H2O=Be(OH)42+H2 （5）NaOH (或氫氧化鈉)溶液23.（10分，每空2分）（1）0.8 0.8 0.08 X+Y2Z （2）24.（14分，每空2分）（1）A （2）CH4+H2O(g) CO+3H2 （3）H2O2 能量轉(zhuǎn)化率高并且排出物不污染環(huán)境 （4）B C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12 H2O（5）112三、選做題（文科生選做25A，理科生選做25B）25A.（15分，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分）（1）鋅 有大量氣泡產(chǎn)生 2H+2e-=H2 化學(xué) 電 負(fù) 正 負(fù)（2）放熱 高 低 液面左右相平2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)25B.（15分，除特殊標(biāo)注外每空1分）（1）-1641.0 kJ mol-1 （2分）（2）SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （2分） 增大 6.2（3）30 10 17.5 當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積（4）7.310-5mol/(Ls) （2分） 5.810-5mol/(Ls) （2分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢