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遼寧省瓦房店市高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題 一．選擇題(本題包括20個(gè)小題，1----10每小題2分，10----20每小題3分共50分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是( )。 ①熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 2．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（ ） A．用10mL量簡(jiǎn)量取9.2mLNaCl溶液 B．用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2 C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液 D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在左盤(pán)內(nèi)的濾紙上，稱(chēng)得質(zhì)量為10.2g 3.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常溫下，0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥常溫下，0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9； ⑦大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t ℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　) A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7 C．a(chǎn)＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是(　　) A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積 B．相同溫度下，0.2 molL－1醋酸溶液和0.1 molL－1醋酸溶液中的c(H＋) C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)與c(SO) D．相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－) 7.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡: HIn(紅色)H++In-(黃色),對(duì)上述平衡解釋不正確的是(　　) A.升高溫度平衡正向移動(dòng) B.加入鹽酸后平衡逆向移動(dòng),溶液顯紅色 C.加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色 D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色 8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—) B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 9.常溫時(shí)0.1 molL-1 HA溶液的pH>1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ） A.c(OH-)c(H+)=c(OH-) 10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A.向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C.向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) D.常溫下，0.1 molL－1NaHB的PH=4, 則C(HB－)>C(B2-)>CH2B) 11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 ②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 ④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 A． ①② B．②③ C．③④ D．①③ 12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．在常溫下，10 mL 0.02 molL－1鹽酸與10 mL 0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：KaKh＝Kw C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL－1鹽酸、 ③0.1molL－1氯化鎂溶液、④0.1 molL－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ 13.將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是(　　) A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，說(shuō)明HX的電離程度弱于X－的水解程度 B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ ) C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/L D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－) 14．已知在25 ℃條件下，向10.00 mL 0.1 molL－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A． HCOOH的Ka 約為10－5 B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 C．c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL D．在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－) 15.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B.常溫下，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C.常溫下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4?、?NH4)2Fe(SO4)2?、跱H4Cl?、?NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②＜①＜④＜③ D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH、H＋時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為 c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) 16．常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水電離出的c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．無(wú)色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋ 17．對(duì)某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(　　) A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ D．若HY－能電離，電離方程式可能為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 18．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) Ka＝1.77 10－4 Ka＝4.9 10－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 19．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是 (　　) 選項(xiàng) 操作 測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià) A 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次 偏高 B 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 偏高 C 錐形瓶未干燥 無(wú)影響 D 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 偏低 20．已知下表數(shù)據(jù): 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,正確的是(　　) A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀 B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀 C.向該混合溶液中加入適量氯水并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 21．(10分)(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。 ①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好選用的是________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。 A．NaOH B．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________。 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝3.210－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。 (3)25 ℃時(shí)，向濃度均為0.02 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。 22．(13分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))。 (2)常溫下④、⑤、⑥、⑦四種溶液中PH由大到小的順序是________(填序號(hào))。 (3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________。 (4)已知t ℃時(shí)，Kw＝110－13，則t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。 (5)25 ℃時(shí)，將a molL－1氨水與0.01 molL－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 23．（13分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol / L) NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol / L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請(qǐng)回答： (1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系________。 (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”) NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。 (4) ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液。寫(xiě)出該溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。c(Na+)-c(A-)=_________mol/L, c(OH-)-c(HA)=_________mol/L. 24．(每空2分，共14分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________ (2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl－是否被除凈的方法是__________________________________ (3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_____________________ 使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。 　 (4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。 (5)滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)試樣w g，消耗c molL－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________________________。 (6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 答案 1－－５A(chǔ)ABDA　　　?。叮?0DDABD　 　　11－－15BDCDC　　 16－－20CDADD 21.（10分每空2分）(1)①B?、贑D　 (2)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH (3)1.45109 22.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）(1)④②③①　(2)⑦⑤④⑥ (3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)>(1分)　 9∶2 (5)中性 10-9/(a-0.01) 23.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分） (1)弱酸(1分) (2)大于 c(A－)=c(Na+) (3)大于 c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) （4）10-5-10-9 10-9 24.（14分，每空2分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2xH2O↓＋4HCl (2)取最后一次水洗液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已除盡 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 　a、c (4)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去 (5)100% (6)偏低