遼寧省瓦房店市高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一選擇題(本題包括20個(gè)小題，1-10每小題2分，10-20每小題3分共50分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是( )。 熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理 A B C D2下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（ ）A用10mL量簡(jiǎn)量取9.2mLNaCl溶液B用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2C用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2g3.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；常溫下，0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9；大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2的速率慢；pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A. B. C. D.4下列各電離方程式中，書寫正確的是()AH2S2HS2 BKHSO4KH2SOCAl(OH)3=Al33OH DCaCO3=Ca2+CO325t 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)6下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是()A液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B相同溫度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)與c(SO)D相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)7.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H+In-(黃色),對(duì)上述平衡解釋不正確的是()A.升高溫度平衡正向移動(dòng) B.加入鹽酸后平衡逆向移動(dòng),溶液顯紅色C.加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常溫時(shí)0.1 molL-1 HA溶液的pH>1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D.常溫下，0.1 molL1NaHB的PH=4, 則C(HB)>C(B2-)>CH2B)11下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D12下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A在常溫下，10 mL 0.02 molL1鹽酸與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：KaKhKwC平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1molL1氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>13.將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，說(shuō)明HX的電離程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，則c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH )C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 mol/L D混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)14已知在25 條件下，向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()A HCOOH的Ka 約為105 B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)15.下列說(shuō)法中正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.常溫下，pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.常溫下，c(NH)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH、H時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)16常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD無(wú)色溶液中：Al3、HCO、I、K17對(duì)某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()A該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H)C若HY能水解，水解方程式為HYH2OY2H3OD若HY能電離，電離方程式可能為HYH2OY2H3O18部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者19實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次偏高B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次偏低20已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,正確的是()A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向該混合溶液中加入適量氯水并調(diào)節(jié)pH到34后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21(10分)(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2，常加入合適氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)最好選用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時(shí)KspMg(OH)23.21011，KspCu(OH)22.21020。(3)25 時(shí)，向濃度均為0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。22(13分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))。(2)常溫下、四種溶液中PH由大到小的順序是_(填序號(hào))。(3)將和按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t 時(shí)，Kw11013，則t _(填“>”“<”或“”)25 。在t 時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH2，則ab_。(5)25 時(shí)，將a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。23（13分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol / L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol / L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7 請(qǐng)回答： (1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)組情況表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系_。 (3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液。寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。c(Na+)-c(A-)=_mol/L, c(OH-)-c(HA)=_mol/L.24(每空2分，共14分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請(qǐng)回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是_(3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號(hào))。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(5)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答案1AABDA10DDABD1115BDCDC 1620CDADD21.（10分每空2分）(1)BCD(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3)1.4510922.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）(1)(2) (3)c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)(4)>(1分) 92 (5)中性 10-9/(a-0.01)23.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分） (1)弱酸(1分) (2)大于 c(A)=c(Na+) (3)大于 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)（4）10-5-10-9 10-924.（14分，每空2分）(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取最后一次水洗液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl已除盡(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c(4)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(5)100%(6)偏低