表）硫酸和硝酸鈉溶液氫氧化鉀溶液和硝酸硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硝酸銀溶液和稀鹽酸硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硫酸鋇和碳酸鈉溶液課題1生活中常見(jiàn)的鹽（2）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。過(guò)程與方法通過(guò)歸納碳酸鹽與酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、工業(yè)用碳酸鈉制備氫氧化鈉的反應(yīng)，學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)概念，體會(huì)復(fù)分解反應(yīng)方程式的書(shū)寫規(guī)律。情感態(tài)度與價(jià)值觀逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，在探究的過(guò)程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。教學(xué)過(guò)程：知識(shí)回顧：1. 復(fù)分解反應(yīng)（定義）2. 你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？（即共存） H+、OH CO2+、H CQ2你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎?3、如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB分解反應(yīng)可以表示為： AB=A+B置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=A C + B;你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？新知探究：一、小組合作完成課本 75頁(yè)實(shí)驗(yàn)11-3，將現(xiàn)象和化學(xué)方程式填在課本的表格中。第75頁(yè)【討論】后歸納 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)： 兩種化合物相互 生成另外 種化合物的反應(yīng)，生成物中要有沉淀、或水至少一者生成。 復(fù)分解反應(yīng)的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符號(hào)表示： 復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀課本 p75解決此問(wèn)題。4、如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄I部分酸、堿和鹽 的溶解性表來(lái)判斷常見(jiàn)酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨二、課本75頁(yè)【探究】組內(nèi)互相討論完成下述練習(xí)，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快更準(zhǔn)。1.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（參閱溶解性、Ca?+ K+、NO-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)前，兩物質(zhì)均溶于水或一物質(zhì)雖不溶于水，但溶于酸，且與酸反應(yīng)；反應(yīng)后，生成物中要有沉淀、氣體或水至少一者生成。鞏固練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 ？不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。A. Cu+H2SQ= Cu+AgNQ=B. FeCI 3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNQ+NaCI= CaCI 2+BaCO=D. H2SQ+BaCl2= H2SQ+NaCI=E. CO2+BaCl2= MgO+ HNQ =課堂小結(jié)：這節(jié)課你收獲了什么？