第二節(jié)富集在海水中的元素氯一、教材分析本節(jié)由兩部分組成：一是氯氣的性質(zhì)、用途，二是Cl的檢驗，再在科學視野中對鹵素作了簡單的介紹。教材從海洋中富含的大量的食鹽入手，引入海洋中富集的元素氯，然后從原子的結構分析其化學性質(zhì)，從舍勒對氯氣的發(fā)現(xiàn)引入實驗室制法，再安排氯氣的性質(zhì)及用途的學習，最后學習氯離子的檢驗。二、教學目標1知識目標：（1）了解氯氣的物理性質(zhì)。（2）初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?能力目標：提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。3情感、態(tài)度和價值觀目標：通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業(yè)的推動作用。三、教學重點難點重點：氯氣的化學性質(zhì)難點：氯氣的化學性質(zhì)四、學情分析學生為高一年級學生，已對化學有了一定的了解，并且目前該班學生對化學學習有較濃厚的興趣、具有一定的化學思維和化學素養(yǎng)，化學成績良好五、教學方法1實驗法：通過實驗學習性質(zhì)。2學案導學：見后面的學案。3新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑情境導入、展示目標合作探究、精講點撥反思總結、當堂檢測發(fā)導學案、布置預習六、課前準備1學生的學習準備：預習實驗，完成學案填寫2教師的教學準備：準備實驗儀器集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條七、課時安排：1課時八、教學過程 富集在海水中的元素氯師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？生：鹽師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上閱讀思考1題。生：學生閱讀，完成講義閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。板書 42 富集在海水中的元素氯提問找一名學生，說出所做答案，訂正引導師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學習的主要內(nèi)容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義閱讀思考2生：閱讀教材，完成講義閱讀思考2 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示？板書 一、活潑的黃綠色氣體氯氣師：（找一名學生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？生：找一名學生寫出方程式。 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據(jù)，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。引導師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質(zhì)。探究1氯氣的物理性質(zhì)師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。生：完成講義結論氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體， 溶于水， 液化，在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為 ，氯氣溶于水稱為 。板書1物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化小結師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水引導師：在初中學習離子化合物時曾經(jīng)學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。生：寫出化學方程式 2Na+Cl2=2NaCl板書 2化學性質(zhì) a與金屬反應2Na+Cl2=2NaCl師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗探究2播放氯氣與鐵的反應師：請大家注意反應現(xiàn)象。然后寫出反應的方程式板書2Fe+3Cl2=2FeCl3師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。板書Cu+Cl2=CuCl2師：根據(jù)以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。結論氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬 。練習師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。生：寫出化學方程式 2Al+3Cl2=2AlCl3 Mg+Cl2=MgCl2引導師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？探究3氯氣和非金屬反應師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。生：完成講義板書 b與非金屬反應 H2+Cl2=2HCl師：找一名學生說出實驗現(xiàn)象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”小結師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。 另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學習探究4氯氣和水反應師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？生：不是師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。板書c氯氣和水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO結論氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和 。 具有漂白性引導師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的閱讀思考3。生：閱讀教材，完成講義閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)：氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一種 酸，穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。提問 找一名同學說出答案探究5氯氣和堿的反應師：（往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？生：塑料瓶變癟師：哪位同學能說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學生解釋）生：瓶內(nèi)氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應。師：請大家寫出反應的方程式。板書 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O練習師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O結論氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。引導師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業(yè)上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內(nèi)容，并完成講義上的閱讀思考4生：閱讀教材，完成講義閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 ?？偨Y這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結一下，并完成講義上的研討總結。【板書設計】 2019-2020年新人教版高中化學必修1富集在海水中的元素-氯教案二一、氯氣1物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）2化學性質(zhì)：a 與金屬反應 2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2b 與非金屬反應 Cl2+H2=2HClc 與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2d 與堿反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學反應。附：研討總結1 氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？2 氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。3 氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。Cl2+H2O=H+Cl+HClO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O10 在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業(yè)生產(chǎn)中有何應用。11 結合實驗探究2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當?shù)亩x。12 自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。13 氯氣和堿的反應在工業(yè)生產(chǎn)中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？練習提高1新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，生成該氣體的化學方程式是 2HClO=2HCl+O2 。2下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A氯水 B氯化氫 C液氯 D漂粉精 E鹽酸3下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 D 。A次氯酸鈉溶液 B次氯酸鈣溶液 C氯水 D氯化鈣溶液4判斷下列說法正誤（用或表示）紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（）有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（）鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（）氯水的pH小于7（）任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（）氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（）氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（）布置作業(yè)課后習題1、2