《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)2 水資源的合理利用 蘇教版選修1 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)2 水資源的合理利用 蘇教版選修1 .doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(二)　水資源的合理利用 (建議用時：45分鐘) [基礎(chǔ)達標練] 1．2017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”(廢水)，我國紀念2017年“世界水日”和“中國水周”的宣傳主題為“落實綠色發(fā)展理念，全面推行河長制”。下列有關(guān)水的知識，錯誤的是(　　) A．增強全社會關(guān)心水、愛惜水、節(jié)約水、保護水的意識，繼續(xù)改善水環(huán)境 B．推動世界各國對水質(zhì)、水資源進行綜合性統(tǒng)籌規(guī)劃和管理 C．大力推廣工業(yè)用水循環(huán)利用的方式 D．大量開采地下水緩解部分地區(qū)用水資源緊張 D　[地下水的儲量是有限的，應(yīng)該合理開發(fā)地下水。] 2．飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是(　　) A．臭氧(O3)　　　　 B．漂白粉 C．FeCl3 D．氯氣 A　[臭氧消毒不會產(chǎn)生有毒物質(zhì)；漂白粉、氯氣會生成有機氯化物，對人體有害；FeCl3是一種混凝劑，不能消毒。] 3．水的硬度取決于(　　) A．水中碳酸鹽的含量 B．水中硫酸鹽的含量 C．水中鈣、鎂離子的含量 D．水中鈣、鎂鹽的含量 C　[水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。] 4．加熱煮沸暫時硬水，不可能發(fā)生的反應(yīng)是(　　) A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C　[Mg(OH)2在水環(huán)境中加熱不會分解。] 5．下列說法中正確的是(　　) A．純凈水就是純的水 B．與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利 C．與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利 D．瓶裝純凈水可開瓶即喝 D　[人體所需要的礦物質(zhì)和微量元素許多是從飲用水中獲取的。蒸餾水是純凈的水，不能用作飲用水。] 6．下列能引起水源污染的是(　　) ①天然水與空氣、巖石、土壤等長期接觸?、诠I(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣的排放?、鬯参锏拇罅糠敝场、艹鞘猩钗鬯呐欧藕娃r(nóng)藥、化肥的施用不當?、堇子觊W電時產(chǎn)生的含氮化合物 A．②④ B．①②④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ C　[能引起水源污染的主要是重金屬、植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油泄漏，農(nóng)藥的廣泛使用，工業(yè)廢水中的酸、堿、鹽等。] 7．下列說法錯誤的是(　　) A．固體懸浮物是水質(zhì)評價檢測項目之一 B．水的pH過大或過小都不利于水生生物正常生長 C．測定水體pH時采集樣品的地點越多，測定的pH值越準確 D．BOD越大，水污染程度越小 D　[BOD越大，說明水中有機污染物越多，污染越嚴重。] 8．經(jīng)水質(zhì)評價檢測，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現(xiàn)象的是(　　) A．大量耗氧有機物排入湖泊中 B．水體富營養(yǎng)化，使水生植物過度生長 C．氣溫較高，氣壓較低 D．Ca2＋、Mg2＋濃度較大 D　[A、B、C三項都可導致水中溶氧量降低，D項不會導致湖泊水中溶氧量降低。] 9．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有(　　) 【導學號：13072000】 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ A　[過濾法屬于物理方法。] 10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響身體健康。請回答下列問題： (1)天然水中溶解的氣體主要有________、________； (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是__________________(填其中任意兩種)，其凈水作用的原理是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； (4)硬度為1的水是指每升含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.210－3 molL－1，c(Mg2＋)＝610－4 molL－1，則此水的硬度為________。 【解析】　(1)空氣中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2。 (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑水解生成膠狀物質(zhì)，可吸附雜質(zhì)而凈水。 (3)水的軟化是通過化學方法除去水中的鈣離子和鎂離子，如加熱；也可以通過離子交換樹脂除去。 (4)相當于含CaO的質(zhì)量為1.210－3 molL－11 L56 gmol－1＝0.067 2 g＝67.2 mg，為6.72；相當于含MgO的質(zhì)量為610－4 molL－11 L40 gmol－1＝0.024 g＝24 mg，約為3.38，故此水的硬度為10.1。 【答案】　(1)O2　CO2 (2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)　鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶相反電荷的膠體，使其沉降，達到凈水目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10.1 [能力提升練] 11．自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池 B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2＋、HCO等 C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染 D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍 A　[A項中Fe2＋具有較強的還原性，能被氯氣氧化為Fe3＋，最終將以Fe(OH)3的形式進入反應(yīng)沉淀池，A項錯誤；B項中加入石灰，是因反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B項正確；多次處理自來水過程中易造成二次污染，再次加氯，可消除這一影響，C項正確；D項中消毒過程中氯元素的化合價發(fā)生變化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等質(zhì)量的Cl2得2≈1.9 mol e－，兩者消毒效率之比為5∶1.9≈2.63，D項正確。] 12．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是(　　) 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等 重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學法 C　[A項中處理廢酸用生石灰中和，措施正確，但方法類別為化學方法，A項錯；B項中Cu2＋等重金屬離子可用較活潑金屬置換后提純利用，不能用硫酸鹽沉降，B項錯；D項中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成堿性更強的NaOH，應(yīng)用適量酸處理，D項錯。] 13．為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 (1)要達到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是：①沉降、②________、③曝氣、④________?！捌貧狻钡闹饕康氖莀_______________________。 (2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是________。 A．明礬　　 B．聚丙烯酰胺　　　　C．燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一項)。 (4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標，還要將水進行________。 【解析】　(1)在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟。“曝氣”就是使水暴露在空氣中，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機物的分解。 (2)明礬、聚丙烯酰胺都可作水的混凝劑。(3)對人體有益的礦物質(zhì)等最好不要除去。 (4)降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水的軟化。 【答案】　(1)過濾　消毒　增加水中的含氧量，加速水中有機物的分解　(2)AB　(3)對人體有益的礦物質(zhì)等　(4)軟化 14．在我國南方某些地區(qū)，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題。 (1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是________(寫化學式)，形成的原因是(寫離子方程式)： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； 有關(guān)的離子方程式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)向含有鉻離子(Cr3＋)的廢水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當調(diào)節(jié)廢水的pH至8～9時，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。 (2)明礬處理過的水中含SO，檢驗SO的存在即可。 (3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫方程式，再改寫成離子方程式。 【答案】　(1)Fe(OH)3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現(xiàn)白色渾濁，即為明礬處理過的水　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca2＋